2017-2018学年江西省上饶县二中高二上学期第一次月考化学试题 7页

‎2017-2018学年江西省上饶县二中高二上学期第一次月考 化 学 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S—32 Fe—56‎ 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）‎ A、v(A)=0.01 mol/(L•s) B、v(B)=0.02 mol/(L•s) ‎ C、v(B)=0.60mol/(L•min) D、v(C)=1.0mol/(L•min)‎ ‎2．下列条件一定能使反应速率增大的是(　 　)‎ A增加反应物的物质的量　 B缩小反应容器的体积　 ‎ C不断分离出生成物　 D升高温度 ‎3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）‎ ‎ A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 ‎ B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 ‎ C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 ‎ D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 ‎4．对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( ) ‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎5．下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 ‎6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）‎ A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定 ‎7.某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）‎ ‎ A、在任何温度下都能自发进行 B、在任何温度下都不能自发进行 C、仅在高温下自发进行 D、仅在低温下自发进行 ‎8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）‎ A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 　‎ B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）‎ C．2SO2 + O2 2SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ ‎9．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 ‎1∶3∶2；⑦3v正(B) =2 v逆(C)；⑧混合气体的密度不再发生变化（ ）‎ A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧‎ ‎10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：‎ SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)；ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 ‎11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）‎ ‎12.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）；ΔH＜0的 ‎ 平衡移动图像，影响平衡移动的原因是（ ）‎ A．升高温度，同时加压 ‎ B．降低温度，同时减压 ‎ C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎ D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 ‎13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．该密闭容器的体积为1 L B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75‎ C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)‎ D．该温度下，反应的平衡常数的值为 ‎14. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）‎ x y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大体积 A的转化率 D 升高温度 混合气体的平均摩尔质量 ‎15．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　 )‎ A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1‎ C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎16．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：‎ X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 则下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v (逆) ＜ v (正)‎ C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)‎ ‎17．（14分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，则用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为 。‎ ‎（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。‎ ‎（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很 多化学反应，右图表示酶参加的反应中，温度 与反应速率的关系。‎ 解释曲线变化原因 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎18．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯1905年发明了合成氨方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，‎ 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。‎ 在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。‎ ‎（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 ‎ ‎（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 ‎ ‎（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。‎ ‎19．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： ‎ Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)‎ 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：‎ 温度/℃‎ ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH (填“＞”、“＜”或“＝”)0。‎ ‎（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝ 、CO的平衡转化率＝ 。‎ ‎（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。‎ A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 ‎ ‎ D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 ‎20．(14分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2 和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)下列说法正确的是________。‎ A．起始充入的CO为2 mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时会减小 ‎(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝____________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1