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- 2021-08-06 发布
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1.(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是( )
A.NaOH B.NH3·H2O
C.AgNO3 D.BaCl2
【答案】 A
2.有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
【解析】 A项中若有Fe2+,也有此现象;B项中若有HCO、SO、HSO,也有此现象,D项中生成物的颜色不同,可以鉴别。
【答案】 C
3.(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO ④SiO、AlO、K+ ⑤Ag+、NH、H+ ⑥AlO、K+、Ba2+
A.①②④ B.②③④
C.②③④⑥ D.①②③④⑥
【解析】 含有Fe3+的溶液呈棕黄色,故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO+4H+Al3++2H2O,没有沉淀生成,故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成,但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成,故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO转化为Al3+,再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3+与CO发生双水解反应),均符合题意。
【答案】 B
4.下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
A.MnO2 CuO FeO
B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
【解析】 A组物质用浓盐酸加热可区别;B组物质用Ba(OH)2加热可区别;C组物质用盐酸可区别;D组物质用一种试剂无法区别。
【答案】 D
5.以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.将铜丝用盐酸洗涤后,蘸取NaCl溶液,在酒精灯上灼烧,观察焰色为黄色,证明含Na+
B.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液中一定有NH
C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀,则一定有SO
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
【解析】 A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝,故A项错;而B选项是NH检验的常用方法;C选项可能有SO、HSO的干扰,故C项错误;D选项中的溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等,故D项错。
【答案】 B
6.(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH
【解析】 用pH计测试,溶液显弱酸性,则应是强酸弱碱盐,则一定有NH,可能有SO、I-、S2-;加入氯水和淀粉无明显现象,则一定无I-、S2-,故一定有SO,则无Ba2+,故还需检验的是Na+。
【答案】 A
7.(2013·萧县高二测试)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
【解析】 根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+,而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液,结合题目的分离流程图示,第①步只分离出一种沉淀,所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag+沉淀而分出,
同时对其他离子无影响,因此试剂①为NaCl溶液;这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+,而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离,说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀,另两种离子则在溶液中,因此试剂②为NH3·H2O,形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3,另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中;对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离,而对溶液中的Ba2+和K+则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离,所以试剂③为NaOH溶液,试剂④为H2SO4溶液。
【答案】 D
8.把下列离子与其检测试剂及检测方法连线。
Fe3+ 强碱 沉淀法
NH SCN- 生成气体法
Cl- Ag+和稀HNO3 显现特殊颜色法
【答案】
9.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,取该溶液进行下列实验:
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________,溶液中肯定不存在的离子是________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是________________________________________________。
【解析】 由①知溶液显酸性,则不存在HCO;由②知有NO生成,原溶液中含NO,则一定不含Fe2+、I-(具有还原性);由③知有SO存在,则原溶液不含Ba2+;由④不能确定是否含Cl-(因③引入Cl-);由⑤知含Mg2+、Al3+。
【答案】 (1)Mg2+、Al3+、NO、SO Fe2+、Ba2+、I-、HCO
(2)用焰色反应确定是否含K+;用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl-