【推荐】专题4-3-1+电解原理（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 7页

‎ ‎ ‎(测试时间：30分钟 满分 100分)‎ 姓名： 班级： 得分： ‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )‎ A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．AgNO3溶液 ‎【答案】B ‎2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭 气体放出，说明a为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子，阳极上生成氧气说明氢氧根离子放电，X为负极。A．以石墨电极材料为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜，质量增加，b电极上生成氧气，有无色无味的气体放出，符合条件，故A正确；B．用石墨电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，a电极质量不变，故B错误；C．银作阳极逐渐溶解，质量减小，故C错误；D．以石墨为电极电解CuCl2溶液时，a电极上生成铜，b电极上生成氯气为黄绿色，不符合条件，故D错误；故选A。‎ ‎3．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）‎ A．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 B．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒 C．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 D．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出 ‎【答案】D ‎4．如图所示的电化学装置(部分没有画出)中，铁电极上只发生：Fe-2e-=Fe2+。则下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置一定是原电池 B．石墨电极上可能发生： 2H2O-4e-=4H++O2↑‎ C．石墨电极发生还原反应 D．铁电极一定与电源正极相连 ‎【答案】C ‎【解析】A．该装置可能是电解池，铁为阳极，不一定是原电池，故A错误； B．根据得失电子守恒，石墨电极上氢离子得电子生成氢气，故B错误；C．石墨电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故C正确；D．该装置可能是原电池， 铁电极是负极，故D错误；故选C。‎ ‎5．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 A． B． C． D．‎ ‎【答案】C 点睛：根据金属活动顺序表，铜排在H以后，铜不与盐酸反应产生氢气，因此不能用构成原电池方法达成，因此通过电解原理设计此实验，根据电解原理，铜失去电子，应作阳极，故选项C正确。‎ ‎6．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示 A．Cu2+物质的量浓度 B．Fe棒的质量 C．C棒的质量 D．Cl-物质的量浓度 ‎【答案】C ‎【解析】A．Cu2＋被还原，在阴极析出铜，则Cu2＋物质的量浓度降低，故A错误；B．铁为阴极，在电极上析出铜，则质量增加，故B错误；C．C为惰性电极，质量不变，故C正 确；D．阳极为氯离子放电，被氧化生成氯气，则Cl－物质的量浓度减小，故D错误。故选C。‎ ‎7．电解 CuCl2 溶液的装置如图所示，下列分析正确的是（ ）‎ A．b 电极的质量不变 B．b 电极是该装置的正极 C．a 电极上发生氧化反应 D．电子由 b 电极经溶液流向 a 电极 ‎【答案】C ‎8．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A—表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（ ）‎ A．通电后，阳极附近pH增大 B．电子从负极经电解质溶液回到正极 C．通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成 ‎【答案】C ‎【解析】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；B．电子通过导线传递，不经过 溶液，B错误；C．H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-⇌HA，乳酸浓度增大，C正确；D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；答案选C。‎ ‎9．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是 A．X电极为阴极 B．Y电极为负极 C．X电极表面发生氧化反应 D．Y电极表面有氯气生成 ‎【答案】C ‎10．在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（ ）‎ A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C．此时溶液的pH为2 D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ‎【答案】D ‎【解析】A、电解时溶液中的铜离子在阴极得到电子生成铜，所以生成铜的电极为阴极，发生还原反应，A错误；B、当有6.4g铜析出，即0.1mol铜，转移电子0.2mol，B错误；C、转移0.2mol电子，溶液中产生0.2mol氢离子，氢离子浓度是0.1mol/L，因此溶液中pH＝1，C错误；D、转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知另一极产生0.05mol氧气，在标准状况下体积为1.12L，D正确，答案选D。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共40分)‎ ‎11．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：‎ ‎（1）电源中Y电极为直流电源的__________极。‎ ‎（2）pH变化：A：________B：________ C：_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3） 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎【答案】 正极 A增大 B减小 C不变 13‎ ‎12．‎ ‎（1）如果把开关K接A，该装置应是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式为 。‎ ‎（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是 ，Zn（2）极是 极，电极反应式是 。‎ ‎（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为 ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为 。‎ ‎【答案】（1）电解池阳Zn―2e―＝Zn2＋（2）原电池正Cu2＋＋2e－==Cu ‎（3）Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2负：Zn―2e―==Zn2＋正：Cu2＋＋2e－==Cu ‎【解析】试题分析：（1）如果把开关K接A，就和电源的正极相连，该装置应是电解池，Zn（2）极是阴极，电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu ‎（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是原电池，Zn（2）极是正极，电极反应式是：Cu2＋＋2e－=Cu ‎ ‎