【推荐】专题3-1-1 弱电解质的电离（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 5页

弱电解质的电离（第一课时）‎ 一、教材分析 本节内容是必修1第二章《离子反应》－－－－－－－电解质与非电解质内容的延伸和扩充，是物质分类观的深化，又是化学平衡理论、思想、方法的应用，同时为后面进一步学习水的电离平衡盐类水解的平衡等建立思维模型，在中学化学基本理论中占有重要的地位。‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 ‎①能描述弱电解质在水溶液的电离平衡；‎ ‎②了解电离平衡常数以及意义 ‎2．过程与方法 从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断。‎ ‎ 3．情感态度与价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 三、教学重难点 教学重点 弱电解质的电离平衡 教学难点 弱电解质的电离平衡【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ 一、电解质和非电解质的比较 ‎1.‎ 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子，能导电【来.源：全,‎ NaCl、H2SO4、NaOH 品…中&高*考*网】‎ 非电解质【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖、酒精 ‎2.a、化合物本身电离出自由移动离子而导电时，才是电解质；‎ b、电解质不一定(填“一定”、“不一定”)导电，导电物质不一定(同上)是电解质；‎ c、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。‎ 二、判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8. HCl 9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3·H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液 ‎ 属于电解质的有 _3、4、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15_ 属于非电解质的有5、16、17 ‎ 三、写出下列物质的电离方程式 ‎1.H2SO4：H2SO4=2H＋＋SO42－， 2.NaHSO4(熔融) ：NaHSO4=Na＋＋HSO4－ 3.NaHSO4(水溶液)： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ 4.NaHCO3(水溶液)：NaHCO3=Na＋＋HCO3－‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，NH3·H2O是弱碱。为什么酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是弱电解质的电离 ‎【板书】弱电解质的电离 ‎【问题1】完成课本3-1实验，并填表 ‎【学生动手实验】‎ ‎【教师总结】‎ ‎1mol/LHCl ‎1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 剧烈反应，产生气泡 缓慢反应，产生气泡 溶液的pH值 ‎0‎ ‎>0‎ 实验说明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。即在水溶液中，HCl全部电离，CH3COOH部分电离 ‎【问题2】通过上述实验得出什么结论？‎ ‎【学生思考并回答】‎ ‎【教师总结】电解质在水中的电离程度是不同的，因此电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质为在水溶液中完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水、小部分的盐等。BaCO3等难溶于水，但溶解的部分完全电离，因此它们属于强电解质，即电解质的强弱与其溶解性无关。‎ ‎【问题3】观察课本图3-1和3-2，判断盐酸和醋酸中含有微粒？得出什么结论？‎ ‎【学生阅读并思考】‎ ‎【教师总结】盐酸中含有水分子、水合离子、醋酸中含有水分子、水合离子、醋酸分子，依据可逆反应的特点，说明醋酸的电离是可逆过程。‎ ‎【问题4】依据化学平衡的特点，总结弱电解质电离的特点，写出醋酸电离方程式，以及速率-时间的关系？‎ ‎【学生思考回答】‎ ‎【教师总结】弱电解质电离的特点：逆、动、等、定、变；CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋或CH3COOHCH3COO－＋H＋；‎ ‎。‎ ‎【问题5】请写出H2CO3的电离方程式。‎ ‎【学生动手书写】‎ ‎【教师总结】H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，弱电解质的书写需要用“‎ ‎”，多元弱酸的电离应是分步电离，多元弱碱电离过程比较复杂，我们认为就一步电离，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎【问题6】写出H2CO3H＋＋HCO3－的平衡常数。‎ ‎【学生书写】‎ ‎【教师总结】，与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，称为电离常数，用K表示，酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示，电离常数只受温度的影响，它表示弱电解质的电离程度，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。‎ ‎【板书】弱电解质的电离 一、电解质有强弱之分 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。‎ 只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。‎ 二、弱电解质的电离过程是可逆的 ‎1、CH3COOH CH3COO－+H＋‎ 弱电解质电离平衡状态建立示意图 ‎2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。‎ 三、电离平衡常数 AB A++B－ ‎ ‎1.电离平衡常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。‎ ‎2.温度升高电离平衡常数增大，但浓度改变电离常数不变。‎ ‎3.多元弱酸、多元弱碱分步电离，K1＞K2＞K3……，酸性或碱性由K1决定 ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）BaCO3水溶液导电能力弱，因此BaCO3属于弱电解质 (×，电解质的导电能力与弱电解质的强弱无关)‎ ‎（2）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 （√）‎ ‎（3）H2CO3电离方程式为 H2CO32H＋＋CO32－， (×，碳酸是弱酸应分步电离)‎ ‎（4）电离常数受溶液浓度的影响 （×，电离常数只受温度的影响）‎ ‎（5）电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 （√）‎ ‎[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。‎ 五、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎