高中化学必修2同步巩固练习解析：2-3-2 9页

第2章 第3节 第2课时 一、选择题 ‎1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是(　　)‎ A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 ‎【答案】　D ‎2．能够说明H2(g)＋I3(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)‎ A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成 B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态 C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态 ‎【解析】　A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变化，说明I2的量不变，此时为平衡状态。‎ ‎【答案】　D ‎3．对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎【解析】　当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。故C项正确。‎ ‎【答案】　C ‎4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有(　　)‎ A．14CO2　　　　　　　　　‎ B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C ‎ D．14CO ‎【答案】　C ‎【点拨】　根据可逆反应的特点即可确定。‎ ‎5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是(　　)‎ A．1.5mol　　 B．1mol　　‎ C．0.5mol　　 D．0‎ ‎【答案】　B ‎【点拨】　根据可逆反应的特点，B的物质的量大于0.5mol，小于1.5mol。‎ ‎6．下列能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂 D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成 ‎【答案】　C ‎7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)‎ 正反应速度　　　　　　逆反应速度 A．vA＝2mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min)‎ B．vA＝2mol/(L·min)　　vC＝2mol/(L·min)‎ C．vA＝1mol/(L·min)　　vB＝2mol/(L·min)‎ D．vA＝1mol/(L·min)　　vC＝1.5mol/(L·min)‎ ‎【答案】　D ‎【点拨】　转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。‎ ‎8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　)‎ A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 ‎【解析】　‎ 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。‎ ‎【答案】　B ‎9．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)‎ A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1‎ B．SO2为0.25mol·L－1‎ C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1‎ D．SO3为0.40mol·L－1‎ ‎【解析】　本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：①可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；②可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。‎ 对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO3的浓度应小于0.40mol·L－1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO2的浓度应小于0.4mol·L－1，O2的浓度应小于0.2mol·L－1；由反应的量的关系可知：c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，因此两者不可能同时均为0.15mol·L－1‎ ‎【答案】　B ‎10．aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为(　　)‎ A．3:1:2:1　　　　　‎ B．1:3:2:2‎ C．1:3:1:2 ‎ D．3:1:2:2‎ ‎【解析】　化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。‎ ‎【答案】　D ‎11．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2‎ D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 ‎ ‎【解析】　在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。‎ A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应。显然v正0)‎ ‎(1)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生了变化的原因是__________________(用文字表达)。‎ ‎(3)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。‎ a．加了催化剂　　　　‎ b．缩小容器体积 c．降低温度 ‎ d．增加SO3的物质的量 ‎【解析】　(1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变化的时段是15～20min和25～30min。‎ ‎(2)反应至20min以后，n(SO2)和n(SO3)都是渐变，只有n(O2)是突变，所以是“增加氧气的量”所致。‎ ‎(3)由图像知，n(SO2)和n(O2)的减少与n(SO3)的增加曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反应速率。这只有改变相同的条件才行，故可能是a与b。‎ ‎【答案】　见解析