山西省沁县中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷 12页

山西省沁县中学2018-2019学年高二下学期期中考试 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每题2分，共52分）‎ ‎1．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式： ‎ C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：‎ ‎2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎3．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）‎ A．该物质中磷元素的化合价为+3‎ B．该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023‎ C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8‎ D．该物质分子中不含非极性共价键 ‎4．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（　　）‎ ‎①原子半径：rNa＞rN＞rH ②离子半径：rNa+＞rN3－＞rH－‎ ‎③与水反应都是氧化﹣还原反应 ④水溶液都显碱性 ‎⑤与盐酸反应都只生成NaCl ‎⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 A．全都正确 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎5．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ）‎ A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子 B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 ‎6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ‎①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA ‎②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA ‎③常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA ‎④一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 ‎⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A．② B．②④⑤ C．④⑤ D．②④‎ ‎7．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法错误的是（　　）‎ A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨 ‎8．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（ ）‎ ‎9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 ‎10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）‎ A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 B．W与X形成的化合物可能含有共价键 C．原子半径大小：W600（分解）‎ ‎−75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎−60.3‎ ‎444.6‎ ‎−10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。‎ ‎（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。‎ ‎（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。‎ ‎29．（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：‎ ‎（1）基态Ti原子的价电子排布式为________．‎ ‎（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)