2021高考化学一轮复习专题质检卷6微观结构与物质的多样性含解析苏教版 10页

专题质检卷六　微观结构与物质的多样性 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019广西贺州摸底)下列化学用语表达正确的是(　　)。‎ A.氯离子的结构示意图:‎ B.HClO的结构式:H—Cl—O C.乙酸的分子式:CH3COOH D.氯化镁的电子式:‎[‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-Mg2+‎[‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-‎ 答案:D 解析:氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为,故A错误;次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为H—O—Cl,故B错误;乙酸的分子式为C2H4O2,故C错误。‎ ‎2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是(　　)。‎ A.还原性:As3->S2->Cl-‎ B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.原子半径:As>Cl>P D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ 答案:A 解析:根据元素周期律,氧化性:Cl2>S>As,则对应阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,A正确;非金属性:Cl>Br>As,则简单氢化物的热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B错误;原子半径:As>P>Cl,C错误;非金属性:S>P>As,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。‎ ‎3.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)。‎ A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.元素的种类由核内质子数决定 答案:D 解析:同一种非金属元素,其氧化物可能有多种,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,A项错误;水较稳定是由于H—O键键能较大,与水分子间的氢键无关,B项错误;同主族的非金属元素,从上到下,单质的熔点逐渐升高,C项错误;元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称,所以核内质子数决定了元素的种类,D项正确。‎ 10‎ ‎4.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.工业上常采用电解法冶炼Y单质 B.气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z C.离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2-‎ D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2‎ 答案:C 解析:原子序数依次递增的4种短周期元素形成W2-、X+、Y3+、Z2-,则W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质,A项正确;非金属性:O>S,气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,B项正确;对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,对于电子层结构不同的离子,核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,C项错误;氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比都是1∶2,D项正确。‎ ‎5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是(　　)。‎ A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱 C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质 答案:D 解析:短周期中原子半径最大的元素是Na;Y元素在第二周期,最外层电子数是次外层电子数的3倍,故Y为氧,R是硫;X的最外层电子数是5,为氮元素。Na2O2中既含离子键,又含共价键,A项错误;非金属性:O>S,故稳定性:H2O>H2S,B项错误;离子半径:S2->N3->O2->Na+,C项错误;一定条件下,NH3与氧气反应可以生成N2,D项正确。‎ ‎6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是(　　)。‎ A.同周期元素中Z的非金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-‎ C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种 答案:C 解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,推出X为Na或K+,则Z为O或S,因为X、Y属于同周期,且原子序数之和为36,即X为Na,Z为O,Y为Cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强,即第二周期非金属性最强的是F,A错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小,即Na>Cl;核外电子层结构相同的离子,半径随着原子序数的增大而减小,即O2->Na+,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物 10‎ 的酸性越强,由于F没有正价,因此HClO4酸性最强,C正确;X、Y、Z组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等,D错误。‎ ‎7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)。‎ A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.固态WX3升华需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性 答案:B 解析:X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知,X应位于第2周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X的2倍,则X为O,W为S,则Z为P,T为As,Y为Si。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:O>S>P,故气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,A正确;S元素在自然界中存在游离态,B错误;固态SO3属于分子晶体,升华需克服分子间作用力,C正确;As处于元素周期表的金属与非金属分界线附近,具有半导体的性质,D正确。‎ ‎8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.原子半径:AD C.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D.B与D形成的化合物是共价化合物 答案:D 解析:由A、C的原子序数之差为8,可知短周期元素A与C是同主族元素,二者原子最外层电子数相等,设A和C原子最外层电子数均为x,则B的最外层电子数为x‎2‎,由题意知:x+x‎2‎+x=15,解得x=6。根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。原子半径:OX:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)5.6 L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kJ。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)在碱性条件下,Q的单质可与YZ‎2‎‎-‎反应制备一种可用于净水的含阴离子为YZ‎4‎‎2-‎的盐,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)‎ ‎(2)Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+　(3)Cl->O2->Na+　(4)H2S+Cl22HCl+S↓　‎ ‎(5)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 854.4 kJ·mol-1　‎ ‎(6)3Cl2+2FeO‎2‎‎-‎+8OH-2FeO‎4‎‎2-‎+6Cl-+4H2O 解析:M的最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子,则M是钠元素;Q所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强,所以Q是氯元素;X的单质为淡黄色晶体,所以X是硫元素;Y的某种核素原子的质量数为56,中子数为30,则质子数=56-30=26,即Y是铁元素;X元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,所以Z是氧元素。‎ ‎(1)铁位于第4周期第Ⅷ族。‎ 10‎ ‎(2)M与Z形成的含有共价键的化合物是过氧化钠,其电子式为Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+。‎ ‎(3)离子的核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则Na、Cl、O简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+。‎ ‎(4)相互间的置换反应可以说明非金属性强弱,证明氯的非金属性比硫强的化学方程式可表示为H2S+Cl22HCl+S↓。‎ ‎(5)5.6L标准状况下的H2S的物质的量为0.25mol,在足量的O2中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ,所以该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2854.4kJ·mol-1。‎ ‎(6)在碱性条件下,Cl2可与FeO‎2‎‎-‎反应制备FeO‎4‎‎2-‎,该反应是氧化还原反应,氯气是氧化剂,则反应的离子方程式为3Cl2+2FeO‎2‎‎-‎+8OH-2FeO‎4‎‎2-‎+6Cl-+4H2O。‎ ‎12.(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素原子序数由大到小的顺序是　　　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是　　　　　　(填分子式)。 ‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:‎ 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。C的化学式为　　　　　　　　;D的电子式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　。 ‎ ‎②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　;A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)Al>Na>O>C>H　(2)C2H2‎ ‎(3)CO2　Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+　①NaAlO2‎ ‎②CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)　NaCl、NaHCO3、H2CO3‎ 解析:X、Y、Z、Q、R五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为氧,R为铝,X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,且Q与X同主族,则 10‎ X、Q处于第ⅠA族,Y处于第ⅣA族,元素X、Y的原子序数均小于氧的,Q的原子序数大于氧的,所以X为氢,Q为钠,Y为碳。‎ ‎(1)这五种元素原子序数由大到小的顺序是Al>Na>O>C>H。‎ ‎(2)H和C能形成多种化合物,属于烃类物质,其中既含有极性键,又含有非极性键,且相对分子质量最小的是乙炔,分子式为C2H2。‎ ‎(3)C是溶于水显酸性的气体,则C为CO2,D是淡黄色固体,则为Na2O2,其电子式为Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+。①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,结合转化关系可推出A为偏铝酸钠,B为氢氧化铝。②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,结合转化关系可知,A为碳酸钠,B为碳酸氢钠,溶液中碳酸根离子水解,破坏水的电离平衡,溶液显碱性,离子方程式为CO‎3‎‎2-‎+H2OHCO‎3‎‎-‎+OH-;碳酸钠、碳酸氢钠都为0.1mol·L-1的混合溶液中,钠离子浓度最大,碳酸根和碳酸氢根都水解,溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以离子浓度关系为c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,仍为碱性,所以部分碳酸氢根转化为碳酸,所以溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸。‎ ‎13.(10分)如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:‎ ‎　　族 周期　　‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎(1)③④⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　(用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　(用酸的化学式表示)。 ‎ ‎(3)①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:　 。 ‎ ‎(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。‎ ‎①写出D溶液与G反应的化学方程式: 　 。 ‎ ‎②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  　 。 ‎ 10‎ 答案:(1)Na>Cl>F ‎(2)HClO4>H2SO4‎ ‎(3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O ‎(4)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑‎ ‎②取少量A溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含Cl-‎ 解析:(1)根据元素在周期表中的位置可知,③是F、④是Na、⑦是Cl。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。‎ ‎(2)根据元素在周期表中的位置可知,⑥是S、⑦是Cl,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性Cl>S,所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4。‎ ‎(3)①是H、②是O,两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H2O2,具有强的氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。‎ ‎(4)根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,H2与Cl2反应生成的E是HCl,G是Al,Al与NaOH溶液发生反应生成的F是NaAlO2,HCl与NaAlO2溶液发生反应生成AlCl3,反应的化学方程式是NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O。‎ ‎①根据以上分析可知,Al与NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。②A溶液中溶质是NaCl,检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。‎ ‎14.(16分)有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图乙所示。‎ 甲 乙 根据上述信息进行判断,并回答下列问题:‎ 10‎ ‎(1)h在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)比较f、g、h常见离子的半径大小:　　　　>　　　　　>　　　　　(用离子符号表示);e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是　　　　　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是　　　　　(填序号)。 ‎ a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH c.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 ‎(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式:　　　　　　　　(写一个即可)。 ‎ ‎(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z—z键吸收167 kJ热量,生成1 mol z≡z 键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式:　　　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)第3周期第ⅦA族 ‎(2)S2-　Cl-　Al3+　NaOH ‎(3)bc ‎(4)HClO4(或H2CO3或H2SO3)‎ ‎(5)N4(g)2N2(g)　ΔH=-882 kJ·mol-1‎ ‎(6)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑‎ Na+‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]-‎ 解析:根据图甲所示,x、y、d、f分别是H、C、O、Al;根据图乙所示,0.01mol·L-1的z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则z为N;0.01mol·L-1的e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱,则e为Na;0.01mol·L-1的g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,则g为S;0.01mol·L-1的h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则h为Cl。‎ ‎(1)氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。‎ ‎(2)Al3+、S2-、Cl-的半径大小关系为S2->Cl->Al3+;NaOH的碱性强于Al(OH)3。‎ ‎(3)Al和Mg金属性强弱的判断依据:测等浓度相应氯化物水溶液的pH;根据“越弱越水解”得知对应碱的强弱,再根据对应碱的强弱来判断金属性强弱;比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度,反应越剧烈,金属性越强。‎ 10‎ ‎(5)z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似,所以1个z4分子中含有6个共价键,焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能,N4(g)2N2(g)　ΔH=167kJ·mol-1×6-942kJ·mol-1×2=-882kJ·mol-1。‎ ‎(6)y、z、e组成的某剧毒化合物为NaCN,NaCN与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑;NaCN的电子式为 Na+‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]-。‎ 10‎