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  • 2021-08-06 发布

2018-2019学年河南省开封市五校高二下学期期中联考化学试题(Word版)

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河南省开封市五校2018-2019学年高二下学期期中联考 化学试题 注意事项:‎ ‎1.本试卷总分100分,考试时间60分钟。‎ ‎2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。‎ ‎3.作答时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量: H:1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 ‎ Ca:40 Cu:64 I:127 Ba:137‎ 一、 选择题(每题只有一个正确答案,每小题6分,共计42分):‎ 1. 化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关,下列各种说法中正确的是(   ):‎ A.石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化 ‎ B.“绿色化学”的核心是应用化学原理对“工业三废”和环境污染进行治理 C.Si是良好的半导体材料,高纯硅可应用于集成电路,制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片 D.当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应 2. 下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是(   ):‎ 操作和现象 实验目的或结论 A 将H2S气体通入CuSO4溶液中,产生黑色↓‎ H2S的酸性比H2SO4的强 B 固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水 探究家庭“食用碱”的成分是 碳酸钠还是碳酸氢钠 C 某溶液先加稀硝酸,再加BaCl2溶液,产生白色↓‎ 能证明该溶液中一定含有Ag+‎ D 向MgCl2溶液(含FeCl3)中加入足量MgCO3粉末 除去MgCl2溶液中少量FeCl3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3.下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( ):‎ ‎ 浓硫酸 无水乙醇 沸石 ‎ ‎ I Ⅱ Ⅲ IV ‎ A.实验I:可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂 ‎ B.实验II:当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后,可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊 ‎ C.实验III:当将烧瓶内液体迅速升温至170OC时,可用排水法收集到乙烯气体 ‎ D.实验IV:将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热,可制取并收集到干燥的NH3气 ‎ ‎4.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(   ): A. 分子中含有两种官能团 ‎ B. 可与乙醇、乙酸发生化学反应,且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 ‎5.为探究外界条件对可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) ΔH=- 1162kJ·mol-1的影响,若 ‎ 保持气体的总质量不变,在温度为T1、T2时,通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强 ‎_‎ ‎_‎ ‎ 的变化曲线,实验结果如右图所示。下列说法正确的是(   ):‎ ‎ A.a、c两点混合气体的平均相对分子质量:Ma>Mc ‎ ‎ B.b、c两点的平衡常数:Kb=Kc ‎ ‎ C.从状态a到状态c,NO2气体的转化率减小 ‎ ‎ D.状态a通过升高温度可变成状态b,a、b两点气体颜色:a深、b浅 ‎ ‎6.获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨,电解液为AlI3溶液,电池总反应:2AlI3 2Al +3I2,下列说法中正确的是(   ):‎ ‎ A.放电时的负极反应Al-3e-=Al3+,导线中通过3.612×1024个电子时负极质量减少27g ‎ B.充电时电子的流动方向:电源负极→Al电极→电解质溶液→石墨电极→电源正极 ‎ C.消耗相同质量的金属时,用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多 ‎ D.乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质 ‎7.室温25℃时,下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是(   ):‎ ‎ A.浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液:C(NH4+)+C(H+)= C(OH-)+C(HSO3-)+C(SO32-)‎ ‎ B.等体积等浓度Na2S和NaHS混合液:C(Na+)>C(S2-)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)‎ ‎ C.将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合:‎ ‎ C(Cl-)>C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+)‎ D. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)‎ 一、 非选择题(第8、9、10为必做题,11题为(二选一)选做题,共计58分):‎ ‎8.(15分)‎ ‎ A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族,E原子 ‎ ‎ 的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA3气体分子甲,甲能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题:‎ ‎(1)气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因(用电离方程式表示)___________________________。‎ 已知:甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图(注:反应条件或产物已略去)。 ‎ 丁33333333 ‎ 丙33333333 ‎ 乙 ‎ 甲 ‎ ‎ ‎ 请写出从甲→乙转化的化学方程式____________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程____________________________________。‎ ‎(3)DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_______(填:“酸”“碱”“中”)性,在DAEB3溶液中 ‎ 离子浓度由大到小的顺序是________________________________;如果将两种溶液混合后发生 ‎ 反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(4)已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者,请从分子结构和性质的关系角度解释这种 差异产生的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体,具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3‎ 分子的描述中不正确的是 。 ‎ A.BCl3分子中B显-3价、采用SP3杂化 B.BCl3分子间可形成氢键,比PCl3难挥发 C.B、C元素的电负性B< C ,第一电离能B>C D.BCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO ‎9.(14分)‎ ‎ 运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题:‎ (1) 恒容密闭容器中,工业固氮:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎5×108‎ ‎1.0‎ ‎0.86‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎ ‎ ‎①从上表列出数据分析,该反应为 反应(填:“吸热”或“放热”)。‎ ‎ ② 有关工业合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于 ‎ 关于合成氨反应描述的图像中,不正确的是_________(填:字母选项)。‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎③450℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L ‎ 时,该反应的v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(2)近年,科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。‎ ‎(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1‎ ‎ 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 )‎ (3) 联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池,其电池反应原理 ‎ 为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为 。‎ ‎(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表:‎ 硫化物 CuS ZnS MnS FeS Ksp ‎6.3×10-36‎ ‎2.9×10-25‎ ‎2.5×10-13‎ ‎6.3×10-18‎ ‎ 由列表数据分析推知,向含有Cu2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+的工业废水中加入MnS粉末的作用是 ‎ 。‎ ‎(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)‎ ‎ 发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=‎ ‎ 1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K = 。‎ ‎10.(14分)‎ ‎ 硼位于第ⅢA族,三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体,属于化学危险品,主要用于 半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂,还应用于高纯硼、有机硼(如:乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。‎ 查阅资料:①BCl3沸点12.5℃,熔点-107.3℃,易潮解;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;‎ ‎ ③硼与硅“对角线”相似,都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题:‎ (1) 装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气,该反应的离子方程式:‎ ‎ _________________________________________,洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的 化学方程式是 。‎ (2) E装置的作用是 ,如果拆去B装置,可能导致的后果是:‎ ‎ 。‎ (3) 写出D装置中发生反应的化学方程式: ,实验中可用一个 ‎ 盛装 (填:试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。‎ ‎(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应方程式: 。 ‎ ‎(5)为了顺利完成实验,正确的操作是____________(填:数字编号)。‎ ‎①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 ‎③同时点燃A、D处酒精灯 高温2B ‎(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维,通常在炽热的钨丝表面发生如下的 ‎ 反应:3H2+2BCl3 ==== ‎ ‎2B+6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉:应取少量样品于试管 ‎ 中,滴加浓 (填:化学式)溶液,观察是否有气泡产生。‎ ‎11.[化学----物质结构与性质(选做题)](15分):‎ ‎ A、B、C、D、E、F、X为周期表前四周期的元素,A→F原子序数依次增大。A位于第一周期,B 原子有3个不同的能级,各能级的电子数相等;D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的 相同;D2-离子与E2+离子具有相同的电子层结构;F素有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子核外 电子排布相同;X是第三周期电负性最大的元素。回答下列问题:‎ (1) F基态原子的核外电子排布式 ,用过量的E粉与 FX4高温 ‎ 条件下反应生成金属F,该化学方程式为 。‎ (2) 在A与上述元素形成的分子中,中心原子采取sp3杂化的是 (写出两种)。‎ ‎(3)下方左图是BD2分子的晶胞模型,图中显示出的BD2分子数为14个。实际上一个BD2晶胞中含有 个BD2分子。‎ ‎(4)B元素可形成B60单质,从晶体类型来看B60属于 晶体。科学家把B60与金属钾掺杂在 一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球则位于立方体的面上),该化合物中B60与钾原子个数比为 。‎ K B60‎ ‎ 代表一个BD2分子 ‎ ‎(5)已知单晶锗、晶体硅与金刚石的晶体类型完全相同,下图所示是金刚石的晶胞结构,请回答:‎ 金刚石晶胞 在单晶锗的一个晶胞内含有 个锗原子。 ‎ (6) 若向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色絮状沉淀,继续加入 过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,最后向该溶液中 加入一定量的乙醇,所析出晶体的化学式为        。 ‎ ‎11.[化学----有机化学基础(选做题)](15分):‎ ‎ Ⅰ.已知反应:R-CH=CH-O-R′(烃基烯基醚) R-CH2CHO + R′OH 烃基烯基醚A的相对分子质量Mr(A)=162,水解产物B的相对分子质量Mr(B)=46。与A相关的化学反应如下,请回答下列问题:‎ ‎ (对甲基苯乙醛) ‎ ‎ ⑴ A的结构简式为______________________,该分子中有_________种环境的氢原子。‎ ‎⑵ B的名称是__________,写出B→C反应的化学方程式:________________________。‎ ‎⑶ 写出C → D反应的化学方程式:_______________________________________。‎ ‎ ⑷ 写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:①属于芳香醛 ②苯环上 ‎ 有两种不同环境的氢原子__________________________________________________。‎ II.已知: ‎ ‎ (5)请写出以、B和苯作为原料,合成的流程图 ‎ (注:无机试剂任用)。合成流程图示例如下:‎ ‎ ‎ ‎ 2020届高二下期期中考试 化学答案和评分标准 ‎1..D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D ‎ ‎8.(15分)‎ ‎△33333333 ‎ 催化剂33333333 ‎ ‎ (1)NH3·H2ONH4++OH- (2分) 4NH3+5O2 == 4NO +6H2O (2分,注:方程式不 配平的不给分,条件漏写或写错扣1分)‎ (2) ‎(2分) 解析 可将钠原子电子式分在氧原子两侧写 ‎ (3) 酸性(1分) C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)(2分) ‎ ‎ HSO3-+ H+== SO2↑+ H2O (2分) ‎ (4) ‎①H2SO3、H2SO4都是二元中强酸,H2SO3分子中含1个非羟基氧原子、属于中强酸,而H2SO4分子中含2个非羟基氧原子、属于强酸;‎ ‎②H2SO4分子中S的化合价较高,使S-O键中的共用电子对偏向S更强烈一些,从而 使O-H键的极性大于H2SO3,更易于电离出氢离子酸性更强。‎ ‎(按①或②回答均可,分值2分)‎ ‎(5)B(2分)‎ ‎9.(14分)‎ ‎(1)①放热(2分) ②C(2分) ③v(正)