化学卷·2019届山东省禹城市综合高中高二上学期期中考试（2017 8页

高二上学期期中测试（化学）试题 ‎ 2017.11‎ 可能用到的原子量：H 1 C12 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列措施不符合节能减排的是 ( )‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 ‎ B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 （ ）‎ A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0‎ ‎3. 下列说法正确的是 （ ）‎ A．需要加热的化学反应都是吸热反应 ‎ B．中和反应都是放热反应 ‎ C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 ‎ D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢 ‎4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ‎5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH- ‎ B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑‎ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+‎ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2‎ ‎6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A、在电解池的阳极发生氧化反应 ‎ ‎ B、溶液中的阳离子在阴极上得电子被氧化 C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 ‎ D、与电源正极相接的是电解池的阴极 ‎7、有关如图装置的叙述不正确的是 (　 )‎ A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋‎ C．这是电解NaOH溶液的装置 D．这是一个原电池装置 ‎8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是 (　 )‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3【来源：全,品…中&高*考+网】‎ AgNO3晶体 ‎9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）‎ A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．枪炮表面涂上一层油 D．水中的钢闸门连接电源的负极【来源：全,品…中&高*考+网】10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 （ ） ‎ A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 ‎11. ‎ 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）‎ ‎12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )‎ A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB ‎ ‎ B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ ‎ D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 ‎13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．该反应过程为吸热反应 B．若加入催化剂，ΔH数值会减小 C．若加入催化剂，B点会降低 D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动 ‎14．已知：CO（g）+Cl2（g）可逆反应：2A＋2BC＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 ( ) ‎ A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ‎ C．v(C)＝0.5 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1 ‎ ‎15．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2 + N2 ⇌ 2NH3；‎ K2：NH3 ⇌ H2 + N2． 则K1与K2的关系为 ( )‎ A．K22= B．K1=K2 C．K12=K2 D．无法确定 ‎16． 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 （ ）‎ A．m＞x，正反应为放热反应 B．m+n＜x，正反应为吸热反应 C．m＜x，正反应为放热反应【来源：全,品…中&高*考+网】‎ D．m＞x，正反应为吸热反应 二、非选择题（每空2分，共计52分）‎ ‎17．(10分)‎ ‎（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为　　　　　　 ；‎ ‎（2）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。‎ ‎(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。‎ ‎ ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1‎ ‎ C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1‎ ‎ 则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。 ‎ ‎②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式 。‎ ‎（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。‎ ‎（1）中反应的离子方程式为 ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。‎ ‎18. （20分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4,试回答：‎ ‎（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”），是将 能转化为 能的装置。‎ ‎（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。‎ ‎（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。‎ ‎（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（OH-）= 。(电解过程中溶液体积不变)‎ ‎（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。‎ 若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称 为 。‎ ‎19.（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。‎ ‎（1）①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。‎ ‎②图中曲线对应的平衡常数大小关系为K300 K500（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 ‎ A．减小CO的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强 ‎（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。‎ ‎（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。‎ A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 ‎（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。‎ A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小【来源：全,品…中&高*考+网】20．（10分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol ‎（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，‎ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。‎ ‎（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。‎ 高二化学答案 一、选择题（单选题，16×3 = 48分）‎ ‎1-5 A D B D B 6-10 D C C D B ‎11-15 B D C C A 16 A ‎ 二、非选择题（每空2分，共计52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600.0kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）(I) ①-27KJ/mol （不写单位得0分）‎ ‎② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ‎ ‎（II）（1） Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑ ；（气体符号不写不扣分）‎ ‎（2）＞（1）＞（3）‎ ‎18.（20分） （1） 电解池 电 化学 ‎（2） 铜 正极 ‎ ‎（3） 2H+ + 2e- = H2↑ （气体符号不写不扣分）‎ 通电 ‎（4） 2Cl- + 2H2O = H2 ↑+ Cl2↑ +2OH- (条件不写扣1分) 0.1mol/L ‎ ‎（II） N 牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法） ‎ ‎19. （12分）‎ ‎（1）① ﹝CH3OH﹞/﹝CO﹞·﹝H2﹞2 ② 大于 ‎ ‎ ③ BD (漏选一个得1分，错选不得分)‎ ‎（2） 2nB/3tB mol/(L﹒min) （不写单位扣1分） ‎ ‎（3） BC (漏选一个得1分，错选不得分) （4）CD ‎ ‎20．（10分） (1) 增大压强　 t2－t3　 (2) 向左 不改变 (3) 4/a2‎