黑龙江省大庆十中2018-2019高二下学期第一次月考化学试卷 6页

大庆十中 2018-2019 学年度第二学期高二年级考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24 第 I 卷（选择题）（66 分） 一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（　　） A、Na+ B、Al3+ C、S2- D、Cl- 2、已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ・mol-1。请根据下表所列数据判断，错误 的是（ ） A.元素 X 的常见化合价是+1 B.元素 Y 是ⅢA 族元素 C.元素 X 与氯元素组成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反应 3、下列有关电负性的说法中正确的是( ) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　） A．白磷（P4）易溶于 CS2，也易溶于水 B．NaCl 易溶于水，难溶于 CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于 CCl4 装 订 线 内 不 准 答 题 5、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原 子)，下图有机物中的手性碳原子个数是（ ） A 1 个 B 2 个 C 3 个 D 4 个 6、BF3 是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或 NaF 溶液中都形成 BF4-离子，则 BF3 和 BF4-中的 B 原子的杂化轨道类型分别是（　　） A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp2 7．下列说法不正确的是（ 　　） A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是 sp2 杂化 B．某微粒空间构型为 V 形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是 109°28’ 8．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子的化合价分别是（ ） A．+8 +6 B．+6 +6 C．+2 +4 D．+2 +2 9. 下列物质中存在配位键的是 （　　） ①H3O+ ②[B（OH）4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 10．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） 　　A． B． 　C． D． 11．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ 　） 　　A．NaF B． C． D．KBr 12、实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 Be-Cl 键间的夹角为 180°,由此可见 BeCl2 属于 （ 　） A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 13．下列说法正确的是（ ） 3PH 3NH OH2 SH2 2MgI 2BaI A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂 B．随着电子层数的增加，卤化物 CX4 分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也 逐渐升高 C．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 14．有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．sp3、sp2、sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28′、120°、180° C．部分四面体形、三角锥形、V 形分子的结构可以用 sp3 杂化轨道解释 D．杂化轨道全部参与形成化学键 15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ 　　） A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np3 16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似 的化学结构，则下列有关说法中正确的是（　 ） A、CH4 和 NH4+是等电子体，化学键类型完全相同 B、NO3-和 CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C、H3O+和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构 D、SO2 和 O3 是等电子体，SO2 和 O3 具有相同的化学性质 17．已知 N2＋O2=2NO 为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中 N≡N、O=O 键的键能 分别为 946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则 NO 键的键能为(　 　) A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol－1 18．下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是（　　） A．在某些分子中，化学键可能只有 σ 键而没有 π 键 B．分子中 σ 键的键能一定大于 π 键的键能 C．σ 键的特征是轴对称，π 键的特征是镜面对称 D．SO2 形成 π 键与 O3 的 π 键是相似的 19．下列说法正确的是（　　） A．所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 B．元素周期表ⅢB 到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C．最外层电子数为 2 的元素都分布在 S 区 D．S 区均为金属元素 20．区分晶体和非晶体的最科学的方法是( ) A．测固体的熔点 B．看固体是否易被压缩 C．对固体进行 X 射线衍射实验 D．比较固体的导热性 21.已知元素周期表中 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是( ) A．原子的第一电离能：X>W B．原子半径：XHZ D．离子的还原性：Y2－>Z－ 22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（　　） A． H2O 和 CH4 B．NaCl 和 HCl C．CO2 和 CS2 D．O2 和 HBr 第 II 卷（非选择题）（34 分） 二、简答题 23．(12 分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液． （1）下列对此现象的说法正确的是 ( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3 中的 N 原子提供空轨道 D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生 反应 （2）写出实验过程中的离子方程式 :______________; ______________ （3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是______________，配体是______________ （4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个 NH3 被两个 Cl-取代，能 得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______________． 24．（10 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。 试分析 （1）晶体中每个 Y 同时吸引着__________个 X，每个 x 同时吸引着______个 Y，该晶体的 化学式为__________ 。 （2）晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有__________个。 （3）晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角∠XYX 的度数为__________。 25．（12 分）有 A、B、C、D、E 五种元素．已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依 次增大． ②E 元素的电离能数据见下表：（单位：kJ•mol-1 ） I1 I2 I3 I4 … 496 4562 6912 9540 … ③A、E 分别都能与 D 按原子个数比 1：1 或 2：1 形成化合物． ④B、C 分别都能与 D 按原子个数比 1：1 或 1：2 形成化合物． （1）B2A2 分子中存在 ___个 σ 键， ___个 π 键． （2）写出③中按原子个数比为 1：1 形成的化合物的电子式： ___； ___． （3）写出 B 元素的核外电子排布式：___；C 元素的价电子排布图___． 大庆十中高二第一次月考化学试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D A A C D D A A B B B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D B B B B B C D C 二、简答题 23. (12 分，每空 2 分) (1).B （2）写出实验过程中的离子方程式①Cu2++2NH3+H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+； ②Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； （3）是 Cu2+，NH3； （4）平面正方形． 24（10 分，每空 2 分） 答案：（1）4； 8； XY2(或 Y2X) （2）12 （3）109°28' 25. (12 分 , 每空 2 分) 答案： （1） 3；2； （2） ； ； （3）1s22s22p2 , 略