黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案 6页

‎2018-2019第一学期高二第一次月考化学试题 ‎ (时间：90分钟　满分：100分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH +OH-叙述正确的是(　　)‎ A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少 ‎2.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（ ）‎ ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7‎ ‎②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④‎ ‎3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性 ‎4．常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中H＋浓度接近于 (　　)‎ A．1.0×10－4 mol·L－1 B．1.0×10－8 mol·L－1‎ C．1.0×10－11 mol·L－1 D．1.0×10－10 mol·L－1‎ ‎5．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Fe2＋　Na＋　NO　Cl－ B．Ba2＋　Na＋　NO　Cl－‎ C．SO　SO　NH　Na＋ D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－‎ ‎6. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ‎7.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） ‎ A.盐类水解是中和反应的逆反应 ‎ B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 ‎ D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 ‎8.有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ A.3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①‎ B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化相同 C.①比②的碱性强 D.若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②‎ ‎9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )‎ A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。‎ B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。‎ D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。‎ ‎10.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）‎ A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎11.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ） 　 ①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl A.①>②>③>④　　B.④>③>①>② C.③>④>②>①　　D.③>④>①>②‎ ‎12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（ ）‎ A.NH4NO3：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.(NH4)2SO4：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C.Na2CO3 ：2 c(CO32-)+ c(OH-)+c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)‎ D.NaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)‎ ‎13.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是 A.NaHSO4 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa ‎14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 A.CO32－+H2OH2CO3+OH－ ‎ B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ C.CH3COO－+H2OCH3COOH+OH— ‎ D.NH4++ H2O== NH3·H2O ‎15.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ‎ ‎ A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3‎ ‎16.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B.c(CH3COO－)＜c(Na＋)‎ C.c(CH3COO－)＝c(Na＋) D.无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系 ‎17．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是 A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag＋)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 18． Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于  ( )   ‎ A．2      B．3      C．4    D．5‎ ‎19．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）‎ A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C．滴定时达到滴定终点时俯视读数 ‎ D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 ‎20．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）‎ A．a mL B．（50―a）mL ‎ C．大于（50―a）mL D．大于a mL 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎21、(16分）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ‎ ‎（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎22．(12分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。‎ ‎（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_______V（乙）‎ ‎23．(本题12分)某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：‎ A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液 B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数 ‎（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。‎ ‎（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。‎ ‎（3）上述B步操作的目的是 。‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。‎ ‎（5）上述A步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（6）若平行实验三次，记录的数据如下表 滴定次数 待测溶液的体积(/mL)‎ 标准NaOH溶液的体积 滴定前读数(/mL)‎ 滴定后读数(/mL)‎ ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ 试计算待测盐酸的物质的量浓度 。‎ ‎高二第一次月考化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D A B C C C B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B B C A C D D A C 二．每题每空两分 ‎ ‎21‎ ‎22．(1)向右　向右　减小　(2)小于　2（3）大于 ‎23.（1）乙 （2）BDCEAF（或ABDCEF）‎ ‎（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差 ‎（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ‎（5）偏大 （6）0.0800 mol·L－1‎