2019届高考化学一轮复习原子结构与性质作业(1) 7页

原子结构与元素的性质 ‎1．下列描述中正确的是 A．氮原子的电子排布图：‎ B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 ‎2．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ 丙 ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎15.7‎ ‎27.6‎ ‎40.7‎ 下列说法正确的是 A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素 ‎3．根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ· mol－1)‎ 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ V ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl ‎4．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns<(n−3)g<(n−2)f<(n−1)d”或“<”)A。 ‎ ‎（3）C原子的电子排布图是　　　　　　　　，其原子核外有　　　　　　个未成对电子，能量最高的电子为　　　　　　　轨道上的电子，其轨道呈　　形。 ‎ ‎（4）D原子的电子排布式为　　　　　　　　，D−的结构示意图是　　　　　。 ‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为　  　。 ‎ ‎16．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 ‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。‎ ‎（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。‎ ‎17．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。‎ A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5‎ ‎（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。‎ ‎（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。学*科￥网 ‎（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。‎ ‎（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。‎ ‎18．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式　　　　　　　　。‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga　　　　As，第一电离能Ga　　　　As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　。‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是　　　　　　　　。‎ ‎（5）GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm−3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为　 　　　，Ga与As以　　 　　键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol−1和MAs g·mol−1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　　 　　。‎ ‎19．碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　　形象化描述。在基态14C原子中，核外存在　　　对自旋相反的电子。‎ ‎（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　 。‎ ‎（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　 　，C原子的杂化轨道类型是　　 　　，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　　　。‎ ‎（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于　　　　晶体。‎ ‎（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：‎ ‎①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　　　个六元环，每个六元环占有　　　　个C原子。‎ ‎②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　　个六元环，六元环中最多有　　　　个C原子在同一平面。‎ 参考答案 ‎1．【答案】C ‎2．【答案】A ‎3．【答案】B ‎4．【答案】B ‎5．【答案】C ‎6．【答案】C ‎7．【答案】B ‎8．【答案】C ‎9．【答案】C ‎10．【答案】B ‎11．【答案】C ‎12．【答案】D ‎13．【答案】D ‎14．【答案】（1）1s22s22p63s23p6‎ ‎（2）能量最低 ‎（3）S　b、d ‎（4）S