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- 2021-08-06 发布
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尚德中学2018-2019学年度高二上学期第一次教学质量检测
化学试题
命题:郭宇亮 李娟娜 审题:肖先绒
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量H:1 N:14 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题(共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列反应中,属于吸热反应的是 ( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠反应
C.铁和稀盐酸反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
2.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示 ( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 molCO气体和1 molH2,并吸热131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
3.热化学方程式中,各反应物和生成物前的化学计量数表示的是 ( )
A.原子数 B.分子数 C.物质的质量 D.物质的量
4.已知下列热化学方程式:
Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是 ( )
A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1
C.-438.9 kJ·mol-1 D.-260.4 kJ·mol-1
5.电解池中,阳极一定 ( )
A.和电源负极相连 B.和电源正极相连 C.是铂电极 D.得电子
6.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是 ( )
A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
7.在如图所示的水果电池中,外电路上的电子从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y不可能是 ( )
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
8.实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池,则正极的电极反应式为 ( )
A.Fe-3e-===Fe3+ B.Fe-2e-===Fe2+
C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Ag++e-===Ag
9.在对下图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液) ( )
A.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
10.已知热化学方程式:
①C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
③C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2 D.ΔH1>ΔH2
11.用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是( )
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液
④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥
12.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是 ( )
A.此过程中电子从Fe流向Cu
B.正极的电极反应为:2H++2e- = H2↑
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
13.某电池总反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不能实现该反应的原电池是 ( )
A.电极材料 Fe、Cu,电解质溶液 FeCl3 溶液
B.电极材料石墨、Cu,电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液
C.电极材料 Pt、Cu,电解质溶液 FeCl3 溶液
D.电极材料 Ag、Cu,电解质溶液 Fe2(SO4)3 溶液
14.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol-1)
436
243
431
请计算H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g)的反应热 ( )
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
15.如图所示装置中,电流表A发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的 ( )
A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4
B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4
C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液
D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液
16. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn + 2OH-===Zn(OH)2+2e-;氧化银电极上的反应式为:Ag2O + H2O + 2e-===2Ag + 2OH-,总反应式为:Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是 ( )
A.锌是正极,氧化银是负极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+ 、H+向负极移动
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的浓度不断增大
17.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反
应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是 ( )
A.d极为阴极
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H+(aq)+S(aq)+2e-PbSO4 (s)+2H2O (l)
C.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
18.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
第Ⅱ卷 非选择题(共46分)
19.(8分)写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol 甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ热量:
_____________________________________________________________________
(2)1 molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量:
_____________________________________________________________________
(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1 kJ热量:
_____________________________________________________________________
(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收262.6kJ热量:
_____________________________________________________________________
20.(8分)铁钉上镀铜:
(1)画出铁钉上镀铜的装置图于右图方框内(标明电极名称)
(2)阳极上的反应: ________________________;
(3)阴极上的反应:_________________________。
(4)电镀液浓度是否有变化?(有/无)________ 。
21.(14分)(1)任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个
原电池。请根据:Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4设计成一个原电池。
①该电池的负极材料为______,其电极反应为___________________________;
②正极材料为_____,其电极反应为___________________________;
③电解质溶液为__________。
(2)氢氧燃料电池,碱性溶液中,负极反应为__________________________;正极反应为___________________________。
22.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
③电解NaCl溶液的总反应方程式是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极的材料是 ,电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。