【推荐】第05周 化学反应速率-试题君之周末培优君2018-2019学年高二化学人教版（上学期） 11页

‎（测试时间：60分钟，总分：80分）‎ 班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法正确的是 A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值 C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同 D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化 ‎【答案】C ‎2．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.4 mol·(L·min)−1 B．v(B)=0.5 mol·(L·min)−1‎ C．v(C)=0.5 mol·(L·min)−1 D．v(D)=0.02 mol·(L·s)−1‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】同一反应在同一条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。在比较同一反应在不同条件下的化学反应速率时，往往把它们转化为化学计量数为1的那种物质表示，并转化成相同单位，然后再进行比较。均换算成用A表示的反应速率，反应速率单位为mol·(L·min)−1：A项，v(A)=0.4 mol·(L·min)−1；B项，v(A)= v(B)=0.5 mol·(L·min)−1；C项，v(A)=0.5 v(C)=0.5×0.5 mol·(L·min)−1=0.25 mol·(L·min)−1；D项，v(A)=0.5v(D)= 0.5×0.02 mol·(L·s)−1=0.01 mol·(L·s)−1=0.6 mol·(L·min)−1，所以D最快。‎ ‎3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：‎ ‎　　　 　　　 　N2＋3H22NH3‎ 起始浓度/mol·L－1 1.0　 3.0 　　　　　0.2‎ ‎2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0‎ ‎4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4‎ 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·(L·s)－1‎ B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·(L·s)－1‎ C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·(L·s)－1‎ D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·(L·s)－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。‎ ‎4．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是 A．v（NO）＝0.1 mol·(L·s)−1 ‎ B．v（NO）＝0.02 mol·(L·s)−1‎ C．v（NH3）＝0.01 mol·(L·s)−1 ‎ D．v（NH3）＝0.2 mol·(L·s)−1‎ ‎【答案】A ‎ ‎ ‎5．一定温度下，浓度均为1 mol·L−1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c（A2）=0.58 mol·L−1，c（B2）=0.16 mol·L−1，c（C）=0.84 mol·L−1，则该反应的正确表达式为 A．2A2+B22A2B ‎ B．A2+B22AB C．A2+B2A2B2 ‎ D．A2+2B22AB2‎ ‎【答案】D ‎【解析】开始A2和B2两种气体的浓度均为1 mol·L−1，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58 mol·L−1，c（B2）=0.16 mol·L−1，c（C）=0.84 mol·L−1，故Δc（A2）=1 mol·L−1－0.58 mol·L−1=0.42 mol·L−1，Δc（B2）=1 mol·L−1－0.16 mol·L−1=0.84 mol·L−1，Δc（C）=0.84‎ ‎ mol·L−1，根据化学计量数之比等于浓度变化之比，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42 mol·L−1∶0.84 mol·L−1∶0.84 mol·L−1=1∶2∶2，故该反应可表示为A2+2B22C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B22AB2，故选D。‎ ‎6．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol·L−1·s−1，则10 s时，容器中B的物质的量是 A．0.6 mol B．1.2 mol C．1.8 mol D．2.4 mol ‎【答案】C ‎【解析】前10 s A的平均速率是0.12 mol·L−1·s−1，则消耗A的物质的量为2 L×10 s×0.12 mol·L−1·s−1=2.4 mol，‎ ‎       2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）‎ 起始（mol）： 3     3     0       0‎ 转化（mol）： 2.4  1.2  2.4  1.2  ‎ ‎10 s时（mol）：0.6  1.8 2.4 1.2‎ 则10 s时容器中B的物质的量是1.8 mol，故选C。‎ ‎7．反应‎4A(s)＋3B(g)===‎2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在2 min内，B和C两物质浓度都是逐渐减小的 ‎【答案】B ‎ 8．在mA＋nB===pC的反应中，m、n、p为各物质的系数，现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少‎1.5a mol·L－1，A每分钟减少‎0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为 A．2∶3∶2 B．2∶2∶3‎ C．1∶3∶2 D．3∶1∶3‎ ‎【答案】C ‎【解析】对于同一时间内的某个化学反应，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于其系数之比，因此m∶n∶p=v(A)∶v(B)∶v(C)=0.5a∶1.5a∶a=1∶3∶2。‎ ‎9．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L−1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L−1·s−1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ‎【答案】D ‎【解析】SO3的浓度增加了0.8mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/L÷t=0.04 mol·L−1·s−1，解得t＝10 s，答案选D。‎ ‎10．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol·L−1·s−1]表示，则正确关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)‎ C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)‎ ‎【答案】D ‎【解析】该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。‎ ‎11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L−1·min−1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【答案】A ‎ ‎ ‎ ‎12．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是 A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 ‎【答案】B ‎【解析】CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，图像的横坐标是时间。纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率先增大后减小，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。‎ ‎13．一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH =﹣Q kJ·mol−1，在相同的时间段内，测得如下数据：‎ 容器 A B C 反应速率/ mol·(L·min)−1‎ v（H2）= 3‎ v（N2）= 3‎ v（NH3）= 4‎ 则三个容器放出的热量Q的大小关系为 A．B > C > A B．A > B > C ‎ C．C > A > B D．B > A > C ‎【答案】A ‎【解析】合成氨是放热反应，即Q>O，化学反应速率的定义单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量，因为是相同的时间段，假设时间1 min，容器体积为1 L，以N2为基准，A容器，H2的物质的量变化为3 mol，放出的热量为Q kJ；B容器，N2的物质的量变化为3 mol，放出的能量为3Q kJ；C容器，NH3的物质的量变化为4 mol，放出的热量为2Q kJ，因此放出热量的顺序是B>C>A，故A正确。‎ ‎14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 ‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L−1·s−1‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L−1‎ C．该反应不是可逆反应 D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）‎ ‎【答案】A 错误；据图可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10 s时，Δn（X）=0.79 mol、Δn（Y）=0.79 mol、Δn（Z）=1.58 mol，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误。答案选A。‎ ‎15．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内）‎ A CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)‎ 压强变化 B Zn + H2SO4ZnSO4 +H2‎ H2体积 C ‎2NO2N2O4‎ 颜色深浅 D Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH 沉淀质量 ‎【答案】A ‎ 16．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入 ‎40 mL 2.5 mol·L−1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL（若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL），在该温度下，下列说法不正确的是 A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L−1·s−1‎ C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L−1·s−1‎ D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s−1‎ ‎【答案】C ‎【解析】可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为[（0.002×2）/（0．04×10）] mol·L−1·s−1=0．01 mol·L−1·s−1，故B正确；消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002 mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005 mol·L−1·s−1，故C错误；用H2来表示10 s内该反应的速率为（0.002/10）mol·s−1=0.0002 mol·s−1，故D正确。故选C。‎ 二、非选择题：本题包括4个小题，共32分。‎ ‎17．（6分）在25 °C时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：‎ ‎（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________________。‎ ‎（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是____________________。‎ ‎（3）前2 min与后4min相比，反应速率较快的是____________________。‎ ‎【答案】（1）0.25 mol • L−1 • min−1（2分） （2）0.25 mol • L−1 • min−1（2分） （3）前2 min（2分）‎ ‎ 18．（5分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎（2）从开始至2 min，Z的平均反应速率为____________________。‎ ‎（3）2 min时，体系的压强是开始时的____________倍。‎ ‎【答案】（1）3X+Y2Z（2分）‎ ‎（2）0.05 mol/(L·min)（1分）‎ ‎（3）0.9（2分）‎ ‎ 19．（8分）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3‎ OH(g)，测定的部分实验数据如下：‎ t/s ‎0‎ ‎500 s ‎1 000 s c(H2)(mol/L)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ c(CO)(mol/L)‎ ‎2.50‎ ‎（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是______。‎ ‎（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________；1 000 s时H2的转化率是________。‎ ‎（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是________mol/L。‎ ‎【答案】（1）2.96×10－3 mol/(L·s) （2分）‎ ‎（2）1.26×10－3 mol/(L·s)（2分）　50.4%（2分）‎ ‎（3）0.74（2分）‎ ‎ 20．（13分）Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1，则：‎ ‎（1）用物质A表示的反应的平均速率为__________________。‎ ‎（2）2 s时物质B的转化率为________________。‎ ‎（3）用物质B表示的反应的平均速率为__________________。‎ ‎（4）2 s时物质A的浓度为__________。‎ Ⅱ、某温度时，在一个0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．‎ 根据图中数据回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为____________________。‎ ‎（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2 mol·L−1·s−1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L−1·s−1，哪个快？___________。‎ a．前者 b．后者 c．一样快 d．无法比较 ‎【答案】Ⅰ、（1）0.3 mol·L−1·s−1（1分）‎ ‎（2）30%（2分）‎ ‎（3）0.15 mol·L−1·s−1（2分）‎ ‎（4）1.4 mol·L−1（2分）‎ Ⅱ、（1）3X+Y2Z（2分）‎ ‎（2）0.2 mol • L−1 • min−1（2分）‎ ‎（3）b（2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎