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- 2021-08-06 发布
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地质二中高二年级第一次阶段性测试 化学试卷
2018. 10
命题人:高欣 校稿人 史海峰
考试时间:90分钟 总分:100分
说明:
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将答案填在答题卡内。
可能用到的相对原子质量:
S- 32
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、 选择题(本题包含20个小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.下列化学反应属于吸热反应的是( )
A.盐酸与烧碱溶液的反应 B.Al与稀盐酸的反应
C.C+CO22CO D.甲烷的燃烧反应
2.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )
A.0.45 mol / (L·s) B.0.15 mol / (L·s)
C.0.9 mol / (L·s) D.0.225 mol / (L·s)
3.对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有关说法正确的是( )
C(CO)•C(H2)
C(C).C(H2O)
A.化学平衡表达式K=
B.升高体系温度,平衡常数K不发生变化
C.增大水蒸气的浓度,平衡常数K不发生变化
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
4.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1:1
D.混合气体密度保持不变
5. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的 ( )
A. T1<T2,P1<P2 B. T1<T2,P1>P2
C. T1>T2,P1>P2 D. T1>T2,P1<P2
6.在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应表示为X+3Y2Z,此温度下的平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
7.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是( )
A.2NO2(g)N2O4(g) (正反应为放热反应)
B.3O2 (g)2O3(g) (正反应为吸热反应)
C.H2(g)+I2(g) 2 HI(g)(正反应为放热反应)
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (正反应为吸热反应)
8 .下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ( )
A.加压后混合物中各组分的浓度改变
B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的百分含量改变
D.混合体系的压强发生改变
9 .在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g) Δ
H<0,将烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是 ( )
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ B.②和④ C.③和⑤ D.④和⑤
10 . 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
11. 关于冰融化为水的过程判断正确的是( )
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS>0
C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS<0
12. 反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,同时A的浓度增大,应采取的措施是( )
A.加压 B.减压
C.增加E的浓度 D.降温
13 .某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,则K=1
14. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大
B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大
D.a