天津专用2020高考化学二轮复习热点专攻2阿伏加德罗常数的正误判断训练含解析 4页

热点专攻2　阿伏加德罗常数的正误判断 ‎1.(2019天津第一中学高三上学期第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数为0.2NA C.常温常压下,22.4 L SO2中含有的分子数小于NA D.1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键 答案:C 解析:16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,由于胶体粒子是多个“Fe(OH)3分子”的集合体,因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A项错误;6.4g铜的物质的量为0.1mol,铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,即铜元素由0价升高到+1价,因此反应转移电子数为0.1NA,B项错误;标准状况下,22.4LSO2物质的量为1mol,含有的分子数为NA,常温常压下,22.4LSO2物质的量小于1mol,含有的分子数小于NA,C项正确;1mol乙烷分子中含有7NA个共价键,D项错误。‎ ‎2.(2019天津武清高三月考)下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol钠与氧气在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时,失去电子数为0.1NA B.Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移电子数为2×6.02×1023‎ C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA D.5.6 g Fe与一定量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,转移电子数均为0.3NA 答案:A 解析:0.1mol钠完全反应,失去的电子数为0.1NA,与转化为氧化钠或过氧化钠没有关系,A项正确;Na2O2与H2O反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,11.2LO2(标准状况)的物质的量是0.5mol,生成0.5molO2转移1mol电子,则反应中转移电子数为6.02×1023,B项错误;5.6g铁是0.1mol,与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,转移电子数为0.2NA,C项错误;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,0.1mol铁与一定量的稀硝酸完全反应,由于生成物可能是硝酸铁或硝酸亚铁,则转移电子数不一定为0.3NA,D项错误。‎ ‎3.(2019天津耀华中学高三调研)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是(　　)‎ A.混合气体中,12CO占有的体积等于14CO占有的体积 B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2‎ C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14‎ D.混合气体中,14CO与12CO密度之比为14∶15‎ 答案:A 解析:根据同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等,混合气体的平均摩尔质量为29,根据十字交叉法计算,同时根据质量数等于近似相对原子质量,,因此12CO和14CO物质的量之比或体积之比为1∶1,质量之比为(1×28)∶(1×30)=14∶15,密度之比等于摩尔质量之比,14CO与12CO密度之比等于30∶28=15∶14。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2NA B.1 mol羟基中的电子数为10NA C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4NA - 4 -‎ D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 答案:A 解析:常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1mol,氮原子数为0.2NA,A正确;1mol羟基中电子数为9NA,B错误;含4molSi—O键的二氧化硅的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,氧原子数为2NA,C错误;常温常压下,Vm>22.4L·mol-1,22.4L乙烯物质的量小于1mol,D错误。‎ ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26NA C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA D.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1mol,含有NA个氮原子,A项正确;1mol12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)NA=26NA,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2NA,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol·L-1,1LpH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA,D项正确。‎ ‎6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2NA B.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2NA C.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2NA D.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05NA 答案:C 解析:标准状况下,氯气为气体,通入足量冷的石灰乳中会完全反应,但是发生的是歧化反应,1mol氯气参与反应转移电子1mol,A项错误;二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应进行,浓盐酸会变稀,浓度减小到一定程度后反应停止,故转移电子的数目小于0.2NA,B项错误;1个碳原子与4个碳原子相连,每个C—C键为2个碳原子所共用,则每个碳原子对应2个C—C键,C项正确;标准状况下,HF是液态,D项错误。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.78 g Na2O2中含有NA个阴离子 B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA D.18 g重水(D2O)含有的中子数为10NA 答案:A 解析:Na2O2中的阴离子为O‎2‎‎2-‎,78gNa2O2的物质的量为1mol,所含阴离子数为NA,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+数目小于NA,B项错误;标准状况下,11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5NA,C项错误;1个D2O中含10个中子,18gD2O小于1mol,含中子数小于10NA,D项错误。‎ ‎8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 - 4 -‎ C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA D.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA 答案:A 解析:标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均为0.05mol,含质子数均为0.1NA,A项正确;质量相同的氧气和臭氧含氧原子数相同,与温度、压强无关,B项错误;标准状况下,庚烷是液体,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D项错误。‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1NA C.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 答案:C 解析:Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4而不是Fe2O3,生成H2的分子数小于0.3NA,A项错误;室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1即由水电离的OH-浓度为1.0×10-13mol·L-1,B项错误;2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中含1molSO‎4‎‎2-‎,SO‎4‎‎2-‎所带电荷数为2NA,D项错误;氢氧燃料电池负极消耗1molH2时,电路中通过电子的数目为2NA,C项正确。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)‎ ‎①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5NA ‎②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,NH‎4‎‎+‎和H+总数为0.1NA ‎③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1NA ‎④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5NA ‎⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA ‎⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4NA ‎⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2与6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2NA ‎⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4NA个C—Cl共价键 ‎⑨在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6NA ‎⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子 A.④⑥‎ B.①③④⑥⑨‎ C.②⑦⑩‎ D.①②⑤⑧‎ 答案:A 解析:①中,氖为单原子分子,20g氖气为1mol,故原子数为NA,错误;②中,根据电荷守恒可知:n(NH‎4‎‎+‎)+n(H+)=n(NO‎3‎‎-‎)+n(OH-)=1L×0.1mol·L-1+n(OH-)>0.1mol,错误;③中,白磷为正四面体结构,1个分子中含有6个P—P键,3.1g白磷中含有的P—P键为‎3.1g‎31g·mol‎-1‎×4‎×6=0.15mol,错误;④中,乙炔和苯的最简式相同,65g混合物中含有5mol“CH”,其中有5mol碳原子,正确;⑤中,1个丙烷(C3H8)分子中含有的共价键数为‎3×4+8×1‎‎2‎=10,标准状况下0.56L为0.025mol,故0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA,错误;⑥中,标准状况下,甲醛是气体,2.24L为0.1mol,故0.1molHCHO含有的原子数目为0.4NA,正确;⑦中,根据反应N2+3H22NH3可知,若28gN2与6gH2完全反应,生成NH32mol,但该反应为可逆反应,不能进行到底,故生成NH3的分子数小于2NA,错误;⑧中,标准状况下CCl4‎ - 4 -‎ 是液体,22.4L不等于1mol,错误;⑨中,在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3molI2转移的电子数为5NA,错误;⑩中,0.1molNa218O2与H216O反应,Na218O2既是氧化剂又是还原剂,故应生成0.05mol18O2,则含有的中子数为0.05×(18-8)×2×NA=NA,错误。‎ - 4 -‎