高中化学必修2课件全集：第2章 第1节 化学能与热能 20页

第 1 节 化学能与热能 ( 第 1 课时 ) 第二章 化学反应与能量 化学键 1mol 断开 形成 H—H -436KJ +436KJ C—H -415KJ +415KJ 形成１ 1molH 2 放出热量 436KJ 分解１ 1molCH 4 吸收 4ⅹ415=1600KJ 结论 : 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 一、化学键与化学反应中能量变化关系 反应物总能量 高于 生成物总能量 （化学能 —— 热能） 放出 热量 反应物总能量 低于 生成物总能量 （热能 —— 化学能） 吸收 热量 反应物的总能量 高 生成物的总能量 低 生成物的总能量 高 反应物的总能量 低 放出 热量 吸收 热量 放热 反应 吸热 反应 Ｅ ( 反应物 ) ＞ Ｅ ( 生成物 ) 　　 Ｅ ( 反应物 ) < Ｅ ( 生成物 ) 结论：一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对高低 一、化学键与化学反应中能量变化关系 ( 化学能释放 ) ( 化学能储存 ) Ｅ ( 反 ) - Ｅ ( 生 ) = Ｅ ( 放 ) 　 Ｅ ( 生 ) - Ｅ ( 反 ) = Ｅ ( 吸 ) 　 1. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要 ；而形成生成物中的化 学键要 。一个化学反应 是释放能量还是吸收能量取决于 。 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 巩固练习 2. 已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A 的能量一定高于 C B. B 的能量一定高于 D C. A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能 量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就 一定能发生 C 1moL H-H 键 断裂所需 能量 436kJ 1moL Cl-Cl 键 断裂所需 能量 243kJ 1mol H-Cl 键 形成放出 能量 431kJ 反应物 吸收 总能量 436kJ + 243kJ = 679kJ 生成物 释放 总能量 431kJ × 2 = 862kJ 吸收能量 < 放出能量 反应 放热 吸收能量 > 放出能量 反应 吸热 H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 点燃 是放热反应 3 ．下列各图中，表示正反应是吸热 反应的是 （ ） A 4. 下列说法中正确的是 （ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应关系中， 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 AC 现象 结论 二、化学能与热能的相互转化 实验 2 － 1 ：盐酸与铝片的反应 实验 2 － 2 ： Ba(OH) 2 · 8H 2 O 与 NH 4 Cl 的 反应 现象 结论 反应放出热量。 有气泡放出，温度升高。 有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。 反应吸收热量。 实验 2 － 3 ：酸与碱的中和反应 反应物及其用量 HCl 20mL 1mol/L NaOH 20mL1mol/L 混合前温度 混合后温度 结 论 归纳与概括 HCl 与 NaOH 发生中和反应时 放热 。 强酸和强碱发生反应时 放出热量 。 思考与交流 测量中和反应热应该注意哪些问题？ 1. 保温隔热的效果一定要好。 2. 酸碱浓度要准确。 3. 温度计要读准，水银球要全浸在 4. 实验操作时动作要快，以尽量 溶液中，且要稳定一段时间再读。 减少热量的散失。 三、常见放热反应和吸热反应 放热反应： 1. 燃料物质的燃烧 : C + O 2 ＝ CO 2 2. 常见金属 （ Al 、 Fe 、 Zn 等 ） 　　　　 与酸 （ HCl 、 H 2 SO 4 等 ） 的反应 　　 3. 酸碱中和反应 : HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 5. 缓慢氧化：食物的腐败 4. 大多数化合反应 吸热反应： 1. 大多数分解反应： CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ 2. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 晶体与 NH 4 Cl 晶体的反应： Ba(OH) 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl ＝ BaCl 2 +2NH 3 ↑ +10H 2 O 3. 碳与 CO 2 气体的反应： C + CO 2 ＝ 2CO 4. 碳与 水蒸气 的反应： C + H 2 O ＝ CO + H 2 △ 5. 氢气还原氧化铜： H 2 +CuO = H 2 O+Cu △ 巩固练习： 1. 下列物质加入水中显著放热的是： A. 生石灰 B. 酒精 C. 固体 NaCl D. 固体 NaOH 2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是： A.Ba(OH) 2 · 8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应 B. 镁与稀盐酸 C. 灼热的炭与 CO 2 D. 甲烷与 O 2 反应 巩固练习： 3. 下列反应属于放热反应的是 : A. NaOH 与 HCl 反应 B. C 和 CO 2 共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应 4. 1molBa(OH) 2 和 1mol H 2 SO 4 反应放出的热量为 Q ，则 Q 为它们的中和热 错 其中和热为 1/2 Q 四、化学反应提供的热能对人类社会意义 利用热量进行生活、生产、和科研。 利用热能使许多化学反应得以发生。 小结： 第 1 节 化学能与热能 一、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 二、化学反应中能量变化与反应热 1. 放热反应 --- 反应物总能量大于生成物总能量 例如：燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应等 2. 吸热反应 --- 生成物总能量大于反应物总能量 例如：大多数分解反应、 Ba(OH) 2 · 8H 2 O 和 NH 4 Cl 的反应等 1. 断裂化学键 ---- 吸收能量 2. 形成化学键 ---- 放出能量