化学卷·2018届安徽省滁州市部分高中高二12月联考（2016 6页

‎ ‎ 相对原子质量： H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； Cl 35.5； Fe 56； Co 59‎ 第I卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）‎ ‎1．下列反应在任何温度下均能自发进行的足 A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g); △H=+163 kJ.mol-1‎ B. Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s); △H=-127 kJ.mol-1‎ C.HgO(s)=Hg(1)+O2(g); △H=+9l kJ.mol-1‎ D.H2O2(1)= O2(g)+H2O,(1); △H=-98 kJ.mol-1‎ ‎2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.6 mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s)‎ ‎3. 下列表示水解的离子方程式正确的是 A.CH3COO-十H2OCH3COOH+OH- ‎ B. NH4++H2ONH4OH+H+‎ C．S2-+2H2OH2S+2OH-‎ D．HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ ‎4．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 ‎ B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后。氢离子浓度下降 D. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L ‎5．下列过程或或承与水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐触 C.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D.铁在潮湿的环境下生锈 ‎6. 25℃，向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液的pH A.等于7 B.大于7 C．小于7 D.无法判断 ‎7．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是 A..CaCO3 B. NaOH C.CaSO3 D.HCl ‎8． 相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A、B的OH-浓度之比 A.大于2 B.小于2 C．等于2 D.不能确定 ‎9． 已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO4- B. CrO4-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO4- D. Br-‎ ‎、CrO4-、Cl-‎ ‎10. 在溶液(NH4)2SO4中。离子浓度大小顺序正确的是 A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B. c(SO42-) > c(NH4+) >c(OH-)>c (H+)‎ C. c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) >c(H+) D. c(SO42-)>c(H+)> c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎11．现将足量的AgC1分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 ‎①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02mol/L CaCl2溶液 ‎③40 ml. 0.03 mol/LHC1溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/LAgNO3溶液 A.④>①>③>②>⑤ B.①>②>③>④>⑤ C. ⑤>④>②>①>③ D④>③>⑤>②>①‎ ‎12．已知乙酸（HA）的酸性比甲艘（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OH-)>c(HA)>c(HB) >c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-) >c(H+)‎ C. c(OH-)> c(B-) > c(A-) >c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA) >c(H+)‎ ‎13．已知：CO(g)+H2(1) CO2(g) +H2(g) △H=-41 KJ/mol，相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：‎ 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%‎ B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2转化率 C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等 ‎ D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 ‎14．已知反应：2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H<0。某温度下，将2 mol SO2.和lmol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是 A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80‎ C.达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2 >T1‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括6小题，共58分）‎ ‎15．（12分）‎ ‎(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO (g)；△H1，平衡常数为K1；‎ 反应Fe(s)+H2OFeO(s)+H2(g)；△H2，平衡常数为K2。‎ 在不同温度时K1、K2的值如下表；‎ 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H，平衡常数为K．则△H =_______（用△Hl和△H2表示），K=_____ （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是____反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：‎ ‎①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为_________mol/L。‎ ‎②下列措施中能使平衡时增大的是_______（填序号）。‎ A.升高温度 B.增大压强 C再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉 ‎16.（12分）在100℃时，将0.l00 rnol N2O4气体充入l L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为_______；从表中分析：‎ ‎ cl ______c2，c3________c4（填“>“、‘<”或“=”）．‎ ‎(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。‎ ‎(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_______(填字母序号)。‎ A. 扩大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4‎ C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He ‎(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。‎ ‎17.（13分）‎ ‎（1）一定温度下，向lL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol ‎ CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ ‎ 已知：‎ ‎ a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为l.74×l0-5 mol·L-l ；‎ ‎ b. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O 则CH3COONH4溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同）．NH4HCO3溶液呈______性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________（填化学式）．‎ ‎(3)99'℃时，Kw =1.0×10-12(mol/L)2，诙温度下测得0.1 mol/LNa2A溶液的pH=6．‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________．‎ ‎②该温度下．将0.01mol/LH2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________．‎ ‎③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足最的Zn反应，产生的氢气____ 。‎ A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定 ‎④将0.1mol/LH2A溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________．‎ ‎18.（8分）‎ ‎(1)体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为____________．‎ ‎(2)体积相同、浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________．‎ ‎(3)体积相同、pH均等于l的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________．‎ ‎(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液。分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9．则m与n的关系为________________．‎ ‎19．（7分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5 HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________．‎ A酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 rnL)‎ D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗 ‎(2)不能用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_____________。‎ ‎(3)选何种指示剂，说明理由：_________________________。‎ ‎(4)满定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为b ml.，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积__________（填“多”或“少”）。根据(b-a)mL计算得到的侍测浓度，比实际浓度_____（填“大”或“小”）。‎ ‎20.（6分）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S，HS-、S2-的分布分数（平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程中H2S气体的逸出）。‎ ‎(1)B表示_____________。‎ ‎(2)漓加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是____（填字母）．‎ a. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)‎ b. 2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)‎ c. c(Na+)=3‎ ‎(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：__________。‎ ‎1-5:DBADD 6-10:AABCA 11-14:AACC ‎15.（每空2分）（1）△H1-△H2 ；吸热（2）①2.0，0.67（2/3）；②A ‎16. （每空2分）（1）；<；（2）0.001；（3）B；（4）25%。‎ ‎17.（1）逆；不变；（2）中、碱、NH4+（每空1分）‎ ‎（3）①H2A=2H++A2-②3；③C；④c(NH4+)>c(A2-)>c (H+)>c (OH-)（每空2分）‎ ‎18. （每空2分）（1）mn；（3）mn；‎ ‎19.（1）ADEFH（1分）；（2）碱（1分）；高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化（1分）；‎ ‎（3）不用指示剂，因为MnO4-→Mn2+时紫色褪去（2分）；‎ ‎（4）少，小（各1分）。‎ ‎20.（1）HS-（或NaHS）；（2）c；（3）c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ ‎