高中化学必修一全册课后优化训练：3-2-3含解析 6页

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是(　　)‎ A. KCl B. Fe2(SO4)3‎ C. KAl(SO4)2 D. FeCl3‎ 解析　Fe2(SO4)3、FeCl3可产生Fe(OH)3胶体，能用于净水，KAl(SO4)2溶液可产生Al(OH)3胶体，也可用于净水。‎ 答案　A ‎2．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是(　　)‎ A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3‎ 解析　FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4。‎ 答案　D ‎3．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)‎ ‎①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B. ③②‎ C. ③① D. ①②③‎ 解析　加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋‎ ‎，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变成红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。‎ 答案　C ‎4．在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)‎ A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3‎ 解析　FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，先生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧时最后得到的固体为Fe2O3。‎ 答案　D ‎5．下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是(　　)‎ A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 解析　稀硫酸能溶解铁，产生气体；FeCl3溶液溶解Fe生成FeCl2，无气体、沉淀生成；CuSO4溶液溶解铁生成固体Cu；FeSO4溶液不能使铁溶解。‎ 答案　B ‎6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧 ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ‎④无水硫酸铜放入医用酒精中 A. ②③①④ B. ③②①④‎ C. ③①②④ D. ①②③④‎ 解析　①产生Na2O2为淡黄色；②会产生Fe(OH)3红褐色沉淀；③产生红色物质；④生成蓝色胆矾。‎ 答案　B ‎7．含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液，只加入一种试剂以符合下列要求：‎ ‎(1)①只让Ba2＋沉淀，应加入________。‎ ‎②让Fe3＋、Al3＋沉淀，应加入________。‎ ‎③只让Fe3＋沉淀下来应加入________。‎ ‎(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是________。‎ ‎(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入________除去杂质。‎ ‎(4)铁粉中含有铝粉，可加________除去杂质。‎ 解析　(1)①Ba2＋能够和SO反应生成BaSO4沉淀，而Al3＋和Fe3＋都不沉淀，所以可加入稀硫酸或硫酸钠等。‎ ‎②Fe3＋和Al3＋都可以和碱反应生成沉淀，而Al3＋能够溶于强碱，所以可加入氨水使两种离子都沉淀出来。‎ ‎③只让Fe3＋沉淀，必须加入过量的强碱，如NaOH或氢氧化钾溶液等。‎ ‎(2)铁粉可以还原Cu2＋和Fe3＋，所以加入铁粉可除去Cu2＋和Fe3＋，然后过滤除去过量的铁粉。‎ ‎(3)加入氯水可将Fe2＋氧化。‎ ‎(4)铝溶于强碱溶液而铁不能，故可向铁和铝的混合物中加入过量的NaOH的溶液。‎ 答案　(1)①稀硫酸　②氨水　③过量的NaOH溶液 ‎(2)铁粉　过滤　(3)过量的氯水　(4)过量的NaOH溶液 ‎8．已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体。‎ ‎(1)写出化学式：B________、D________。‎ ‎(2)写出A→B的化学方程式_____________________________ ______________________________________。‎ ‎(3)写出E→F的化学方程式____________________________ ______________________________________。‎ 解析　F为红褐色固体，可以推知F为Fe(OH)3，则金属单质A为Fe，B为Fe3O4，再由E和F的关系，可以推知E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3。‎ 答案　(1)Fe3O4　FeCl3‎ ‎(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ 能 力 提 升 ‎1．某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为(　　)‎ A. 只有＋3 B. 只有＋2‎ C. ＋2、＋3都有 D. 以上都有可能 解析　样品溶于稀盐酸后，加适量氯水，再滴加KSCN溶液出现红色，样品中＋2价铁、＋3价铁都可能有，也可能只有其中一种。‎ 答案　D ‎2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)‎ A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液 解析　NaOH与上述五种溶液混合时，现象各不相同，其中NaCl无明显现象；FeCl2与NaOH先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3与NaOH只出现红褐色沉淀，FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；MgCl2与NaOH生成白色沉淀，NaOH过量沉淀也不溶解，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3与NaOH先出现白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直到完全消失。AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。‎ 答案　B ‎3．下列能大量共存于溶液中的一组离子是(　　)‎ A. Fe3＋、K＋、SCN－、SO B. Fe3＋、Fe2＋、H＋、S2－‎ C. Mg2＋、Fe2＋、OH－、NO D. Na＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ 解析　A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不能共存；B中Fe3＋、Fe2＋与S2－均反应，不能共存；C中Mg2＋、Fe2＋与OH－反应，不能共存。‎ 答案　D ‎4．根据图填空。‎ ‎(1)写出下列各物质的化学式：‎ A__________，B__________，C__________，‎ D__________，E__________。‎ ‎(2)写出生成D的反应方程式_____________________________。‎ ‎(3)写出E→B的离子方程式______________________________。‎ 解析　首先以D作为切入点，白色变为灰绿色再变红褐色是Fe(OH)2变成Fe(OH)3的特有现象，可确定D是Fe(OH)3。由D可推测出E为FeCl3溶液，A为Fe。由2FeCl3＋Fe===3FeCl2可推测出B是FeCl2，另由C中加入AgNO3、HNO3溶液后生成白色沉淀，可知C中含Cl－，焰色反应呈浅紫色，则证明C中含有K＋，故C为KCl。‎ 答案　(1)Fe　FeCl2　KCl　Fe(OH)3　FeCl3‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎