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  • 2021-08-06 发布

2019-2020学年江西省赣州市石城县石城中学高一上学期期中考试化学试卷

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化学试卷 总分:100 分 时间:90 分钟; 可能用到的相对原子质量: H:1; C:12; N:14; O:16; Si:28;Na:23; S:32; Cl:35.5 一、单选题(每小题只有一个正确选项,每题 3 分,共 48 分) 1.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( ) A.250 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液配制:需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器 B.向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液,并加热煮沸,可制备 Fe(OH)3 胶体 C.不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D.用 CCl4 萃取碘水中的碘时,萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出 2.下列除杂的方法正确的是( ) A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B.除去 CO2 中的少量 HCl:通入过量 NaOH 溶液,收集气体 C.除去 KCl 溶液中少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 D.除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2:加入过量 Na2CO3 溶液,过滤,滤液中再加入过量盐 酸,加热 3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为 3NA B.18g 水含有原子数为 3NA,所含的中子数为 10NA C.4℃时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数 D.同温同压下,NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等 4、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在标准状况下,等质量的 H3 气体和 H2 气体具有相同的( ) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段,光纤通讯容量大,一对光纤上可同时传送 3 万门电 话.制造光导纤维的主要原料是 SiO2 ,下列关于 SiO2 的说法正确的是( ) A.SiO2 的摩尔质量是 60 B.1mol SiO2 中含有 1molO2 C.1.5mol SiO2 中约含有 1.806×1024 个氧原子 D.1molSiO2 的质量是 60g/mol 6 、 现 有 一 定 量 的 气 体 如 下 : ① 标 准 状 况 下 6.72LCH4 、 ②3.01×1023 个 HCl 分 子 、 ③13.6gH2S、④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是(  ) a.标况下体积:②>③>①>④ b.同温同压下的密度:②>③>④>① c.质量:②>③>①>④ d.氢原子个数:①>③>④>② A. abc B. abcd C. abd D. bcd 7、有容积不同的 X、Y 两密闭容器,X 中充满 CO 气体,Y 中充满 CH4、O2、N2 的混合 气体,同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是(  ) A. Y 容器中 CH4、O2、N2 的质量之比可能为 1∶6∶3 B. Y 容器中 CH4、O2、N2 的物质的量之比一定为 1∶3∶6 C. 两容器中所含气体分子数一定不同 D. 两容器中所含气体的质量一定不同 8、下列说法正确的是( ) A.熔融 NaCl 能导电,是因为通电时 NaCl 发生了电离 B.NaCl 固体不导电,因为 NaCl 固体中无带电微粒 C.NH4NO3 电离时产生了 NH4+、NO3-,无金属离子,所以 NH4NO3 不是盐 D.NaHSO4 在水溶液中电离生成了 Na+、H+、SO42- 三种离子 9、下列说法正确的是( ) A.物质不是电解质就是非电解质 B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.液氨溶于水能导电,所以是电解质 D.能导电的物质不一定是电解质,电解质不一定能导电 10、下列关于胶体的说法正确的是( ) A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ C.Na+、K+、SO42-、Br-能在 Fe(OH)3 胶体中大量共存 D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 11、下列关于物质分类的正确组合是( ) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 冰 醋 酸 (CH3COOH) 胆矾 CuSO4·5H2O 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钾 HNO3 碳酸钙 生石灰 SO3 12、下列离子方程式书写正确的是( ) A.氧化钠投入水中发生反应:O2- +H2O==2OH- B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH- +CO2==HCO3- C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag D.金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 13.在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是( ) A.透明的溶液:Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.含有 NaHCO3 的溶液:SO42-、H+、K +、CO32- C.使酚酞试液呈红色的溶液中:NH4+ 、Ba2+ 、NO3- 、K+ D. c(H+)=1mol/L 的溶液:K+、Na+、Cl-、NH3•H2O 14、 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有 SO42- C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 SO42- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ 15、某 10%NaOH 溶液,加热蒸发掉 200g 水后得到 20%的 NaOH 溶液 160ml,则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A、6.25mol·L-1 B、12.5mol·L-1 C、7mol·L-1 D、7.5mol·L-1 16、把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等分,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含有 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 二、填空题(共 52 分) 17(14 分,每空 1 分) ⅰ写出以下现象对应的胶体性质(填字母编号,每空只选一项): A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 ① 清晨,阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________; ②卤水点豆浆做豆腐_______________; ③静电除尘_______________; ④血液透析_______________; ⑤不同品牌的墨水不能混用,否则会堵塞笔尖____________。 ⅱ下列分离提纯中最适宜的方法是(填字母编号,每空只选一项): A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液 ①除去 CO 中混有的 CO2___________; ②用 75%的医用酒精制无水乙醇__________; ③提取碘水中的碘__________ __; ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________; ⑤除去氯化钠溶液中的泥沙______ __;⑥分离植物油和水______ __; ⅲ现有下列八种物质:①石墨;②液态 HC1;③熔融氯化钠;④Na2SO4 溶液; ⑤CO2;⑥NaOH 固体;⑦氨水;⑧酒精。(用正确的序号填写) (1)上述物质中,可导电的是 。 (2)上述物质中,属于非电解质的是 。 (3)上述物质中,属于电解质且能导电的是 。 18.(8 分)“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消 毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84 消毒液”:含 25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 g·cm−3,稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下 列问题: (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。 (2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释 100 倍后用于消毒,稀释后的溶液中 c (Na+)=________mol·L−1。 (3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中________L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知:CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO) (4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是________。 A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 19.(10 分)(1)在标准状况下,由 CO 和 CO2 组成的混合气体 8.96L,质量是 16g。此混合 物中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 ,CO 的体积分数是 ,该混 合气体对于氢气的相对密度为________ 。 (2) 1.12g 金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应,得到 100mL 溶液,试计算: ①生成的气体在标准状况下的体积是 ②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是 20.(10 分)有 A、B、C、D 四种化合物,分别由 K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中两 种组成,它们具有下列性质: ①A 不溶于水和盐酸; ②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E; ③C 的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成 A; ④D 可溶于水,与硫酸作用时放出气体 E,E 可使澄清石灰水变浑浊. (1)推断 A、C 的化学式: A ; C ; (2)写出下列反应的离子方程式: ①D 与氯化钙反应 ; ②B 与盐酸反应 ; ③C 与硫酸反应 . 21、(10 分)某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液 (2)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式:________________。 (3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体?_________________________。 (4)取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4 溶液,观察到的现象是__________, 这种现象称为胶体的________________。 (5)Fe(OH)3 胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。 A. 胶粒直径小于 1nm B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是________(填序号)。 A. Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1——100nm 之间 B. Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 (7)向 Fe(OH)3 胶体中加入电极通电后,Fe(OH)3 胶体粒子应该移向_______极,说明该胶 体粒子带_____电;提纯 Fe(OH)3 胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。 参考答案 1-5 B DA A C 6-10 BBDDB 11-15 DBACA 16 D 17(14 分,每空 1 分) ⅰA C B D C ⅱA E F D C G ⅲ(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③ 18.(8 分,每空 2 分) (1)4.0 (2)0.04 (3)44.8 (4)C 19.(10 分,每空 2 分) (1) 1:3 , 25% , 20 (2) ① 0.448L 或 448ml ② 0.2mol/L 20.(10 分,每空 2 分) (1)(1) BaSO4 Ba(OH)2 (2)① CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ ② BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O ③Ba2+ + 2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O 21、(10 分,每空 1 分) (1) B (2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的 “通路”,说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5) B (6) A (7) 阴极 正 渗析