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- 2021-08-07 发布
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2019-2020学年第一学期高一年级期中考试题
化 学
(满分100分 考试时间90分钟)
注意事项:
1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上,答题卡密封线内不准答题
可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5
第Ⅰ卷(40分)
一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是( )
A.化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B.化学研究只能认识分子,不能制造分子
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
2.下列物质属于纯净物的是( )
A.盐酸 B.纯净无污染的空气 C.泥水 D.冰水
3.下列叙述中,正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.所含元素化合价升高的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质
4.下列电离方程式不正确的是( )
A. H2SO4=2H++ B. MgCl2=Mg2++2Cl-
C. Na2CO3 = D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
5. 下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是( )
A. Na2O、Na2O2都属于碱性氧化物 B.钠着火时可用干冰灭火
C.Na2O、Na2O2水溶液的成分相同 D. 向碳酸钠固体中滴加少量水,伴随着吸热现象
MnO2
点燃
6.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( )
A . C+O2 === CO2 B .2 KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
C . HCl+NaOH = NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是 ( )
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.Na2O2→O2
8.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是( )
A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是( )
A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能还含有K+
C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+
10.下列关于物质的用途说法不正确的是( )
A. 碳酸氢钠作食品膨化剂 B. 过氧化钠作供氧剂C.氯气制漂白粉D. 碳酸钠作作胃药
11.下列有关胶体和溶液的说法正确的是( )
A . 制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液
B . 可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D. 氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
12.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化
13. 能大量共存的离子组是( )
A. Na+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、H+、OH-
C. K+、Ba2+、CO32-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3-
14. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Na2 CO3固体
NaHCO3
加热
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
第Ⅱ卷(60分)
15. (6分)下列物质中:①NaCl ②NaOH ③HCl ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧Cl2 ⑨澄清石灰水其中属于电解质的有________;属于非电解质的有:________;能导电的有:________(填序号)
16.(9分)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥标明该反应中电子的转移及数目: 。
(2)还原剂是 ;还原产物是 ;被还原与未被还原N的个数比为
17.(20分)现有下列4组物质:
A . CuO、MgO、CO2、Na2O B. Cl2、H2 N2 Na
C.O2 Fe Cu Zn D. HCl、H2 O H2 SO4、HNO3
(1)填写下表空白
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
金属单质
不属于该类别的物质
Na
H2O
(2) 若(1)表中的4种物质均为原料,用两种方法制取Na2CO3,请写出有关的化学反应方程式。
方法一:
方法二:
18.(10分)一种白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:
溶于水,得到无色溶液;在所得的溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
再滴加稀硝酸,沉淀质量减少但不完全消失,同时有气体生成
根据上述现象判断:
(1) 白色固体中一定含有的成分是 ,可能含有的成分是
(2) 请写出上述实验有关反应的离子方程式:
19.(15分)氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知:Cl2+2KI===I2+2KCl。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)装置B的作用是______________________________。
(3)当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时,装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么?_____________________________________________________________________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有________的洗气瓶。
(6)装置E的作用是__________________,该反应的离子方程式为
2019-2020学年第一学期高一年级期中考试试题
化学答案
1.C 2.D 3.B.4C.5C.6D.7B.8C 9.D 10.D 11.AC12.BC 13.D 14.AC
15.①②③⑤;④;⑦⑨ 4
16.;Cu ; NO; 1:3
17.(20分)
(1)每空2分
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类别的物质
CO2
Na
O2
H2O
方法一:4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=NaOH NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
方法二 :2Na+O2=Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O(每写对一方程式給2分)
18.(1)KCl、K2CO3 (每个1分);KNO3(2分) (2)Cl-+Ag+=AgCl Ag++ CO32-= Ag2CO3
Ag2CO3+2H+ =CO2↑+ H2O+ Ag+(每空2分)
19.(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分) (2)吸收HCl(2分)
(3)蓝(2分)
(4)能褪色(1分),因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色(2分)
(5)浓硫酸(2分) (6)除去多余的Cl2(2分) Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2分)