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  • 2021-08-07 发布

高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课后作业 新人教版必修2

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第2课时 共价键 一、共价键 ‎1.形成过程(以Cl2形成为例)‎ ‎(1)用电子式表示Cl2的形成过程:‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较:‎ 由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e-形成 ‎____________为两个原子共用,从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过 程为 Na失去一个电子形成Na+,Cl得到一个电子形成Cl-,这样形成____________。‎ 之所以出现这种现象,是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形 成____________,而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属,金属______电子而非金属______‎ 电子,所以有电子的______。‎ ‎2.概念 原子间通过____________所形成的相互作用。‎ ‎3.分类 ‎(1)极性共价键(简称极性键)‎ 由____________形成共价键,原子吸引电子的能力______,共用电子对将偏向 ‎________________的一方,所以________________的原子显负电性,________________‎ 的原子显正电性,像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键,简称极性键。‎ ‎(2)非极性共价键(简称非极性键)‎ 由________形成共价键,两个原子吸引电子的能力______,共用电子对________任何一 个原子,成键原子因此而______电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。‎ ‎4.离子键与共价键的区别 键型 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键 原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过____电子达到稳定结构 通过形成共用______达到稳定结构 成键粒子 成键元素 活泼____元素与活泼______元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)‎ ‎______元素之间(特殊:AlCl3等由金属和非金属组成,但含有共价键)‎ ‎5.共价化合物 概念:以____________形成分子的化合物。‎ ‎6.含有共价键分子的表示方法 ‎(1)用电子式表示含共价键的微粒:‎ H2:__________ N2:____________‎ H2O:________________ CO2:__________________‎ ‎(2)用电子式表示分子的形成过程:‎ H2O:______________________________________________________________‎ N2:________________________________________________________________________‎ ‎(3)用结构式表示 形成共价键的每一对____________用“-”表示,并且略去未成键的电子的式子。‎ 如:HCl:______,H2O:____________,‎ N2:______,CO2:__________。‎ 二、化学键、分子间作用力和氢键 ‎1.化学键 ‎(1)概念:使______相结合或______相结合的作用力。‎ ‎(2)分类:‎ 原子间价电子的得失形成______键。‎ 原子间价电子的共用形成______键。‎ ‎(3)化学反应的本质:一个化学反应的过程,本质上是反应物中化学键的______和生成物 中化学键的______的过程。‎ ‎2.分子间作用力和氢键 ‎(1)分子间作用力 把分子______在一起的作用力叫分子间作用力,又称________。‎ ‎(2)氢键 ‎①存在:__________________等分子间含有氢键。‎ ‎②特点:含氢键的物质的熔、沸点______。‎ ‎③氢键______化学键,只是一种较强的________________。‎ 知识点一 共价键与共价化合物 ‎1.下列化合物中,所含化学键都是共价键的是(  )‎ A.NH4Cl B.NaOH C.Na2O2 D.CH4‎ ‎2.下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是(  )‎ A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr D.HF H2O ‎3.下列物质中属于共价化合物的是(  )‎ A.H2 B.H2O C.NH4Cl D.CaCl2‎ ‎4.下列过程中,共价键被破坏的是(  )‎ A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氢溶于水 ‎5.下列物质只含有非极性键的是(  )‎ A.H2O B.HCl C.NaOH D.O2‎ 知识点二 电子式的书写 ‎6.下列分子的电子式书写正确的是(  )‎ ‎7.下列各项中表达正确的是(  )‎ A.F-的结构示意图:‎ B.Mg2+的结构示意图:‎ C.HCN的电子式:HN⋮⋮C D.N2的结构式:N≡N 知识点三 核外电子排布的应用 ‎8.下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(  )‎ A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6‎ ‎9.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是(  )‎ A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4‎ 练基础落实 ‎1.下列叙述不正确的是(  )‎ A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物不可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中只含共价键 ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 ‎3.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是(  )‎ A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 C.电子既有得失又有电子对偏移 D.有金属元素的存在 ‎4.下列电子式书写正确的是(  )‎ ‎5.下列物质中,只含有一种类型化学键的是(  )‎ A.Na2O2 B.Ca(OH)‎2 ‎ C.HClO D.Ne 练方法技巧——发散创新探究的方法 ‎6.A、B属于短周期元素,能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物,则B、A元素 不可能分别属于周期表中的族数是(  )‎ A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族 C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族 ‎7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )‎ A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5‎ ‎8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%‎ 和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是(  )‎ A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5‎ ‎9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中 不正确的是(  )‎ A.NH4H的电子式为 B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性 ‎10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液 氢中有氢分子和质子形成的H,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,‎ H可进一步形成H,下列判断正确的是(  )‎ A.H的电子式是HHH B.H可在液氢中形成H、H、H C.H可在液氢中形成H、H、H D.H可广泛存在于固态、液态和气态氢中 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 练综合拓展 ‎11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的 电子)的示意图,黑点表示非共用电子对,直线表示共价键,且图中各分子仅是由第一、‎ 二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。‎ ‎12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同 主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D 和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出五种元素的元素符号:A:________、B:__________、‎ C:________、D:________、E:________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式:‎ ‎①D元素形成的单质:________________________________________。‎ ‎②E与B形成的化合物:_____________________________________。‎ ‎③A、B、E形成的化合物:________________________________________。‎ ‎④D与E形成的化合物:________________________________________。‎ ‎⑤C、D、E形成的离子化合物:______________________________________。‎ 第2课时 共价键 基础落实 一、‎ ‎1.(1)  (2)共用电子对 稳定结构 稳定的结构 共用电子对 易失 易得 得失 ‎2.共用电子对 ‎3.(1)不同原子 不同 吸引电子能力强 吸引电子能力强 吸引电子能力弱 偏移 ‎(2)同种原子 相同 不偏向 不显 ‎4.从左到右,从上到下:静电 电子对 得失 电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 非金属 ‎5.共用电子对 二、‎ ‎1.(1)离子 原子 (2)离子 共价 (3)断裂 形成 ‎2.(1)结合 范德华力 (2)①H2O、HF、NH3 ②较高 ③不是 分子间作用力 对点训练 ‎1.D [NH与Cl-,Na+与OH-,Na+与O之间存在离子键。]‎ ‎2.B [只要含有离子键就是离子化合物;而ClO-中的氧、氯之间,OH-中的氧、氢之间存在共价键。]‎ ‎3.B [H2是单质;NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]‎ ‎4.D [A、B、C三项均属物理变化,没有破坏共价键。]‎ ‎5.D [只有非金属单质分子中只含有非极性键。]‎ ‎6.C [A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对;D项中C与O之间应是两对共用电子对。]‎ ‎7.A ‎8.C [A项中Be为4电子;B项中H为2电子;D项中S为12电子。]‎ ‎9.C [HF分子里有10个电子;CO2分子和N2O分子各有22个电子;H2O分子和CH4分子各有10个电子;H2O分子有两个极性共价键,CH4分子有四个极性共价键。]‎ 课后作业 ‎1.C [离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键,如NaOH,其中O—H之间为极性共价键,而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]‎ ‎2.D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]‎ ‎3.B [共价键的形成不存在电子的得失,只有电子的共用,共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]‎ ‎4.C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定结构,正确的书写为。]‎ ‎5.C [A、B为离子化合物,它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子,不含化学键。]‎ ‎6.A [短周期元素组成AB2型化合物,A、B元素可能有以下组合:ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl),ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等,对常见化合物化学式熟记很重要。]‎ ‎7.C [首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构,这样可排除B项,因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子,与3个氟原子形成三个共价键,最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子,与5个氯原子形成化合物时,P不会是8电子结构。]‎ ‎8.D [甲中X含量大于乙中X含量,而甲中Y∶X=2∶1,则乙中Y∶X>2∶1只有D,Y∶X=5∶2>2∶1,所以选D。]‎ ‎9.D [NH4H中H-具有He的电子层结构,与水反应生成NH3和H2,反应后溶液呈碱性,所以D错误。]‎ ‎10.C [该反应可写成H2+H2―→H+H-,根据题给H是二电子三中心离子的信息,所以A错;H可进一步形成H,显然H是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若H结合H+,电荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以H中n只能为奇数,故选C。]‎ ‎11.(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN ‎12.(1)Na O S N H ‎(2)‎ 解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3。因原子序数D>E,故D为N、E为H;C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。 ‎

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