化学卷·2018届新疆库尔勒市第四中学高二上学期期中考试（2016 5页

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）‎ 高二年级期中 化学 （科目）试卷 考试范围：选修4第一章至第四章第一节 试卷页数：2页 考试时间：90分钟 班级： 姓名： 考号：‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列过程只涉及物理变化的是 ( )‎ A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 ‎2.下列有关能量的叙述错误的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D．化学反应均伴随着能量的变化 ‎3．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)‎ A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 ‎4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是 （ ）‎ A．向水中投入一小块金属钾 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl晶体 ‎5．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是( 　)‎ A．431 kJ·mol－1 B．1130 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．946 kJ·mol－1‎ ‎6．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是(　　)‎ A．增大压强 B．升高温度 C．增大反应物的量 D．使用催化剂 ‎7．下列各组物质全部是弱电解质的是 ( )‎ A．H2O、NH3·H2O、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2‎ ‎8．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）‎ A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E ‎ C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E ‎ ‎9．氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：( )‎ A .NH4+ 、H + 、OH-、Cl－ B .Cl－、 NH4+ 、H + 、OH－‎ C .H +、 Cl－、 NH4+ 、OH _ D .Cl－、 NH4+ 、 OH- 、H +‎ ‎10．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)‎ 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 ‎11．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　)‎ A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎12．常温下，某电解质溶液的PH是3，则该溶液中C（OH-）是（ ） ‎ A. 0.1moL/L B. 1x10－11moL/L ‎ C. 1x10－7moL/L D．1x10－3moL/L ‎13．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )‎ A．HZ 、HY 、HX B．HX、 HZ 、HY ‎ C．HX、HY、HZ D．HY、 HZ、HX ‎14．已知反应A2(g)＋2B(s) A2B2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是( 　)‎ A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动 D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 ‎15．向BaSO4饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　 　)‎ A．BaSO4的溶解度增大 B．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 C．BaSO4的Ksp增大 D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大 ‎16．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　)‎ A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋‎ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极 二．填空题 ‎17、(10分)已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是________________________________________。‎ ‎(2)H2的燃烧热的为________，C的燃烧热为________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。‎ ‎(4)CO的燃烧热为________，其热化学方程式为________________。‎ ‎18．(8分)对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：‎ ‎(1)正反应是________反应。（填“吸热”、“放热”）‎ ‎(2)m＋n________p＋q(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)若将纵坐标A的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是________反应（填“吸热”、“放热”），m＋n________p＋q(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎19、(18分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎(1)写出该反应的化学平衡常数的表达式：______________________________。‎ ‎(2)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”、“减小”，以下相同)，平衡________移动(填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同)。‎ ‎(3)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。‎ ‎(4)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________________移动。‎ ‎(5)保持体积不变，充水蒸气，其正反应速率________，平衡________________移动。‎ 三、实验题 ‎20．(8分) 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由____________________________________________________。‎ 四、计算题 ‎21.（8分）将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。请回答下列问题：‎ ‎(1)计算x的值。‎ ‎(2)前5 min内B的反应速率v(B)为多少？‎ ‎(3)平衡时A的转化率为多少？‎ ‎ ‎ 库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）‎ 高二年级期中 化学 （科目）试卷 考试范围：选修4第一章至第四章第一节 试卷页数：4页 考试时间：90分钟 班级： 姓名： 考号：‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C C D C ‎ D B A D B D A B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C B B B 二．填空题 ‎17、(10分) ‎ ‎(1)①②③④‎ ‎(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol ‎(3)1429.0 kJ ‎(4)283.0 kJ/mol　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ‎18．(8 分) ‎ ‎(1)吸　(2)>　(3)吸　<‎ ‎19、(18分) ‎ ‎(1)K(1)=C4(H2 ) / C4(H2O )‎ ‎(2)不变　不　(3)增大　不 ‎(4)不变　不　(5)增大　向正反应方向 三、实验题 ‎20．(8分) 　(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)偏小 ‎(3)不相等　相等　中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 四、计算题 ‎21.（8分）‎ ‎ (1)v(D)＝＝0.1 mol/(L·min)＝v(C)，由此推知x＝2。‎ ‎(2)v(B)＝＝ ‎＝0.05 mol/(L·min)‎ ‎(3)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　　‎ 起始浓度/mol/L a a 0 0‎ 转化浓度/mol/L 0.75 0.25 0.5 0.5‎ 平衡浓度/mol/L a－0.75 a－0.25 0.5 0.5‎ ‎(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5解得：a＝1.5；‎ A的转化率为α(A)＝×100%＝50%。‎ 答案：(1)2　(2)0.05 mol/(L·min)　(3)50%‎