2018-2019学年贵州省遵义市五校联考高一下学期期中考试化学试卷 10页

‎2018-2019学年贵州省遵义市五校联考高一下学期期中考试化学试卷 试卷共8页，卷面满分100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名等信息填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名”等信息与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ 一、单选题 ‎1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是 ( )‎ A．原子序数116 B．中子数177 C．在第ⅥA族 D．核电荷数293‎ ‎2．下表为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是( )‎ A． B． C． D．‎ ‎3．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．H2O2的电子式：H+[]2-H+‎ B．Cl-的结构示意图：‎ C．原子核中有10个中子的氧离子：‎ D．HC1O的结构式H-C1-O ‎4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 ( )‎ A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4‎ ‎5．下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+‎ D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑‎ ‎6．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如右图，下列说法不正确的是 ( )‎ A．该原子的质量数为34 ‎ B．该元素处于第四周期第ⅥA族 C．SeO2既有氧化性又有还原性 ‎ D．酸性：H2SO4>H2SeO4‎ ‎7．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）‎ A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率 B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率 C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98% H2SO4能加快反应速率 D．实验室制取H2时，常用锌粒代替锌粉以降低反应的速率 ‎8．下列对可逆反应的认识正确的是 (　　)‎ A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应 C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等 ‎9．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是 　　‎ A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中向正极移动，、向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 ‎10．下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是 ( )‎ A．v(A) = 0.3 mol/(L·s) B．v(B) = 0.5 mol/(L·s)‎ C．v(C) = 0.4 mol/(L·min) D．v(D) = 0.8 mol/(L·s)‎ ‎11．下列有关元素周期表(律)说法正确的是 ( )‎ A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族 B．IA族元素均为碱金属 C．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 ‎12．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是 ( )‎ A．面粉生产车间应严禁烟火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 ‎13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA ‎14．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )‎ A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ‎15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( )‎ X Y W Z T A．原子半径：W>Y>X B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键 D．T在元素周期表中的位置是第4周期 ⅣA族 ‎16．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎17．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )‎ A．达到化学平衡前，化学反应速率：2v (NH3)=3v (H2O)‎ B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)‎ ‎18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是（ ）‎ A．NH4+、Cl-、K+、Na+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-‎ C．NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D．NO3-、K+、CO32-、NH4+‎ ‎19．如右图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能 (　　)‎ A．NaOH溶液、CO2 ‎ B．H2O、氨气 ‎ C．NaOH溶液、CO ‎ D．H2O、NO2‎ ‎20．短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是 ( )‎ A．质子数： B．还原性：‎ C．氧化性： D．半径：‎ ‎21．下列有关化学键的类型说法正确的是( )‎ A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 C．H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．NaHCO3和MgCl2都只含离子键 ‎22．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是 ( )‎ A．v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 ‎23．下列有关实验装置正确，且能达到实验目的的是 ( )‎ A．用图1所示装置分离混溶的沸点不同的混合物 B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl C．用图3所示装置用CCl4萃取碘水中的碘 D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3‎ ‎24．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 (　　)‎ A．升高温度 ‎ B．滴加少量浓硫酸 C．滴加少量浓硝酸溶液 ‎ D．改用等质量的锌粉 ‎25．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：( )‎ A．增加H2O (g) 的量 ‎ B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 ‎ D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 ‎26．根据元素周期表判断下列描述正确的是( )‎ A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族 B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素 C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 ‎27．下列实验事实的解释正确的是 ( ) ‎ 选项 实验事实 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H+、Cl-‎ HCl为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl强 ‎28．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 (　　)‎ A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤 ‎29．下列装置中能形成原电池的是 (　　)‎ A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④‎ ‎30．下列说法中正确的组合是 ( )‎ ‎①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　‎ ‎②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　‎ ‎③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　‎ ‎④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　‎ ‎⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池　‎ ‎⑥碱性锌锰电池属于二次电池　‎ ‎⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等 A．全部 B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦‎ ‎31．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 ( )‎ A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎32．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D D．E 中碱石灰的作用是吸收尾气 ‎33．对于下列事实的解释正确的是 ( )‎ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 ‎34．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )‎ A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 ‎35．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ A． B． C． D．‎ 二、综合题 ‎36（12分）．工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(NH3)/mol ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。‎ ‎(2)250 s时，H2的转化率为_______________。‎ ‎(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。‎ A B ‎(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。‎ a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3‎ ‎(5)下列说法错误的是____________。‎ a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3‎ c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度 d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止 ‎37（8分）．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：‎ ‎(1)B元素的名称为___________，E的元素符号为___________‎ ‎(2)A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_____。‎ ‎(3)将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：______________________‎ ‎(4)DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：____________________。‎ ‎38．（10分）现有下列物质：‎ ‎①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ‎ ‎⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液 ‎(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。‎ ‎(2)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。‎ ‎(3)写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________‎ ‎(4)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)‎ ‎2018-2019学年度第二学期五校期中联考试卷 高一化学参考答案 一、 单选题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C D D A C B C A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D ‎ D D C D B D B C A ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ C B B C B D B D D B ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ D C D A A ‎36．（每空2分，共12分） 1.2×10-3 mol·L-1·s-1 30% 46 A b d 37． ‎（除特殊标注外每空2分，共8分）‎ 钠（1分） Cl（1分） Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH- ‎ SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- ‎ 38． ‎（除特殊标注外每空2分，共10分）‎ ‎②⑤ ②⑦ ‎ HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O ‎ ‎ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性（1分） 小于（1分） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎