2017-2018学年广东省江门市第二中学高二11月月考化学（理）试题（Word版） 6页

‎2017-2018学年广东省江门市第二中学高二11月月考理科化学试题 本试卷共4页，11题，满分100分。考试用时60分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。‎ ‎2．所有答案必须填涂、写在答题卡上，写在试卷上无效。必须保持答题卡整洁。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、关于吸热反应的说法正确的是 （ ）‎ A、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应。 B、只有分解反应才是吸热反应。‎ C、使用催化剂的反应是吸热反应。 D、凡需加热的反应一定是吸热反应。‎ ‎2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量。‎ B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定。‎ C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ。‎ D.已知‎2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 ；‎2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2，则△H1＜△H2。‎ ‎3、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、溶液的pH值减小的是 （ 　）‎ A．HCl B．Al2(SO4)‎3 ‎‎ C．Na2S D．NH3.H2O ‎4、对一定温度下的可逆反应‎3A(g) 2B(g) +C(g)，能说明反应已达到平衡的是 （ ）‎ A．B生成的速率是C生成速率的两倍。 B．单位时间内消耗‎3a mol A, 同时消耗a mol C。‎ C．容器内的压强不再变化。 D．混合气体的物质的量不再变化。‎ ‎5、‎25℃‎、101kPa下，‎4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） ‎ A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－890 kJ/mol。‎ B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋890 kJ/mol。‎ C．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－445 kJ/mol。‎ D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ。‎ ‎6、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡体系下列叙述正确的是 (　　)‎ A．加入水时，平衡逆向移动。‎ B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动。‎ C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小。‎ D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动。‎ ‎7、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入‎2L恒容密闭容器，发生反应：‎ A(g)+B(g)  xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A．反应方程式中的x=1。‎ B．t2时刻改变的条件是使用催化剂。‎ C．t3时刻改变的条件是移去少量物质C。‎ D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)‎ ‎8、（14分）‎ ‎（1）在吸热反应中：‎ ‎①反应物的总能量 生成物的总能量(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎②断键所吸收的总能量 成键所释放的总能量(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③△H 0（填“>”或“<”），反应体系能量 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎（2）对反应H2（g）+O2（g）═ H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：‎ ‎① a代表意义是 。‎ ‎②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol H2（g）═ H2（l）△H= ﹣0.92 kJ/mol O2（g）═ O2（l）△H= ﹣6.84 kJ/mol H2O（l）═ H2O（g）△H= + 44.0 kJ/mol 请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式： 。‎ ‎9、(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2‎ 的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为‎1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol ‎ 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎（1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)；H2的平衡转化率为 。‎ ‎（2）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。 ‎ ‎(从下列选项中选择，填写字母序号)．‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 ‎ E．使用催化剂 F．缩小容器体积 ‎（3）反应进行到3分钟时，同种物质的v(正)与v(逆)的关系是：v(正) v(逆)‎ ‎(填＞、＝、＜)。‎ ‎（4）保持其他条件不变，请在答题卡上中画出仅降低温度时，CH3OH浓度随时间变化示意图。[来 ‎（5）反应达到平衡后，保持其他条件不变，向容器再充入1mol CO2和3mol H2，再次达到平衡，计算此时反应的化学平衡常数。‎ ‎10、（14分）已知化学反应 ① Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；‎ ‎② Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。‎ 在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下表：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ 请填空：‎ ‎(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)现有反应③：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，请问反应③是___ _____(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝ 。‎ ‎(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(‎ 从下列选项中选择，填写字母序号)。‎ A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 ‎ ‎(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：① 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 。‎ ‎（从下列选项中选择，填写字母序号，下同）．‎ ‎② 图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 。‎ A.升高温度 B. 增大压强 C.加入催化剂 D. 降低温度 ‎ ‎11、（14分）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10﹣x mol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅱ所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度。你判断的依据是 。‎ ‎（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 。‎ ‎（3）某实验小组检验Na2SO3 样品确实已部分变质为Na2SO4，现欲准确测定其中Na2SO3（式量126）的含量。反应为：‎ ‎5SO32- + 2MnO4- +6H+ =2Mn2+ + 5SO42- +3H2O 实验方案如下：‎ ‎① 配制250ml 约0.2mol/L Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎② 滴定：准确量取25.00mL 所配制Na2SO3溶液于锥形瓶中，将 0.05mol/L酸性高锰酸钾 装入50ml酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由 时表明达到终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4 溶液VmL。‎ ‎③计算样品中Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）。‎ ‎2017-2018学年第一学期第二次测试高二理科化学试题参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A D B B C B D 二、非选择题 ‎8 （共14分）‎ ‎（1）① < ； ② > ； ③ > 、升高 (每空2分)‎ ‎ （2）① a表示破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量（3分）；‎ ‎ ② 2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣189.12KJ/mol（3分）．‎ ‎9、（16分） （1）v(H2)＝ 0.225 mol/(L·min) （2分）； 75%（2分）。 ‎ ‎（2） C、D、F （3分，每对一个1分，全对3分，错一个倒扣1分）。‎ ‎（3）＞ （2分）。‎ ‎（4）（3分，平衡点1分，平衡浓度1分）。‎ ‎（5）两次平衡温度不变，平衡常数不变，所以读图中数据直接计算。 ‎ ‎（4分，表达式1分，代入数据1分，结果2分）‎ ‎10、（14分）（1）吸热 (2分). (2) 吸热 (2分)，K3＝ (2分) ‎ ‎(3) C (2分) (4) ①C (2分)； D (2分)． ② D (2分)‎ ‎11、（14分）‎ ‎（1）1.0×10-12 mol2·L-2 （2分）， 低于（2分）。 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低（2分）‎ ‎（2）9 （2分） ‎ ‎（3）①250mL容量瓶（2分）；② 无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色（2分）‎ ‎③ （2分）‎