人教版高一化学必修二课件：2_3_1化学反应速率 27页

物质变化 能量变化 化学反应的两大特征 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 炸药爆炸 溶洞形成 铁桥生锈 牛奶变质 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ ● 炸药爆炸 ● 金属锈蚀 ● 食物腐败 ● 离子反应 ● 塑料老化 ● 溶洞形成 快 快 慢 慢 慢 慢 化学反应的 快慢 是 相对的 。 第 3节 　化学反应的速率 新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种 定性 的比较 。 而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行 定量 的描述和比较。 什么是 定性 ？什么是 定量 ？ 思考？ 例如： （ 1 ）这头猪很大。 （ 2 ）这头猪有500斤。 定性 和 定量 思考 如何 定量 地判断一个化学反应的速率呢？ 化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少量 或 生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示。 3.单位： mol/(L•min) 或 mol/(L•s) 一、化学反应的速率 不可以写成 mol/L•min 或 mol/L•s 1.定义： 2.表达式： mol•L -1 •min -1 或 mol•L -1 •s -1 注意 ： 1 . 反应速率要指明 具体物质 2 .表示气体或溶液反应速率 , 不能用于表示固体和纯液体 3 .反应速率指的是平均速率 一、化学反应的速率 在 2L 的容器中发生某化学反应，已知反应前气体 A 物质的物质的量为 8mol ， 2min 后 A 的物质的量变为 4mol ，问在这 2min 内 A 的 反应速率？ 随堂练习 1 ： 根据 随堂练习 2 ： 在 2L 容器中发生反应： N 2 + 3H 2 2NH 3 0. 2 min 后，生成0.4 molNH 3 ，求 v(NH 3 ) ， v(N 2 ) ， v(H 2 ) 。 N 2 + 3H 2 2NH 3 1 3 2 化学计量数 生成0.4mol 消耗0.6mol 消耗0.2mol (NH 3 ) (N 2 ) (H 2 ) 0.5 mol/ (L•min) 反应速率 mol/(L•min) mol/(L•min) mol/(L•min) 1.5 mol/ (L•min) 1 mol/ (L•min) 随堂练习 2 ： 在 2L 容器中发生反应： N 2 + 3H 2 2NH 3 0. 2 min 后，生成0.4 molNH 3 ，求 v(NH 3 ) ， v(N 2 ) ， v(H 2 ) 。 N 2 + 3H 2 2NH 3 1 3 2 化学计量数 4.同一化学反应， 化学反应速率之比等于化学计量数之比。 0.5 mol/ (L•min) 反应速率 1.5 mol/ (L•min) 1 mol/ (L•min) 4.同一化学反应， 化学反应速率之比等于化学计量数之比。 A ＋ 2B = 3 C 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g), 下列反应速率关系中,正确的是( ) 5.对于同一反应的化学反应速率大小的比较方法: 用各物质的速率，除以对应的计量数，然后比较大小。 例：在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A ． υ（H 2 ）=0.1 mol/(L·min) B ． υ（NH 3 ）=0.3 mol/(L·min) C ． υ（N 2 ）=0.2mol/(L·min) D ． υ（H 2 ）=0.01 mol/(L·S) 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L•s) (2)v(B)=0.6mol/(L•s) (3)v(C)=0.4mol/(L•s) (4)v(D)=0.45mol/(L•s) 则该反应速率的快慢顺序为 ————————— 。 (1)>(4)>(2)=(3) 思考 一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？ 决定因素是： 汽车的性能（如功率等） 影响因素： ⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验 …… 影响化学反应速率的因素： 内因： 反应物本身的性质（ 主要 ） 重点探究的内容 同理 外因： 外界条件（ 次要 ） 讨论影响化学反应速率的因素 实验 2 － 5 现象 结论 热水中 常温 冷水中 当其它条件不变时,升高温度,可以__________反应速率；降底温度,可以__________反应速率。 增大 (1) 温度对化学反应速率的影响 减小 现象 结论 加入 MnO 2 加入 FeCl 3 不加其他试剂 讨论影响化学反应速率的因素 实验 2 －6 催化剂能 ________ 化学反应速率。 增大 (2) 温度对化学反应速率的影响 P 49 思考与交流 1. 人们为什么使用电冰箱储存食物？ 食物储存在电冰箱里较低的温度下，减慢变质速率。 2. 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应速率加快。 P 49 思考与交流 3. 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 液态物质反应速率比固体快。 P 49 思考与交流 4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3. 7 mol/L)与锌拉反应制取氮气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌拉还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么? 增大反应物浓度能增大反应速率。 影响反应速率的因素（外因）： （ 1 ）温度：升高温度，增大反应速率 （ 2 ）催化剂：加入催化剂能 增大 反应速率。 （ 3 ）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率 （ 4 ）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快 （ 5 ）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性） P 49