2021届高考化学一轮复习化学实验常用仪器和基本操作作业 5页

考点规范练28　化学实验常用仪器和基本操作 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ ‎　考点规范练第56页　 ‎ 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2019河北邢台上学期高三月考)下列实验操作不正确的是(　　)。‎ A.进行焰色反应时,用铜丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧,观察火焰颜色 B.用盐酸标准液来滴定氨水测定其浓度时,应选择甲基橙作指示剂 C.蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大部分晶体析出时停止加热 D.测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上,然后与标准比色卡比较 答案:A 解析:因为铜丝被灼烧时火焰有颜色,可能会覆盖碱金属火焰的颜色,所以进行焰色反应时,应用铂丝蘸取某碱金属盐溶液灼烧,观察火焰颜色,A项错误;用盐酸标准液来滴定氨水,恰好完全反应时所得的溶液为强酸弱碱盐溶液,溶液显酸性,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,所以选择甲基橙作指示剂是正确的,B项正确;蒸发结晶过程中不断用玻璃棒搅拌液体至大量晶体析出时停止加热,符合操作要求,C项正确;测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上,然后与标准比色卡比较,符合操作要求,D项正确。‎ ‎2.实验报告中,以下数据合理的是(　　)。‎ A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液 B.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 C.用托盘天平称取11.7 g NaCl D.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7‎ 答案:C 解析:H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项错误;量取5.2 mL稀硫酸应选用10 mL量筒,B项错误;pH试纸只能测出整数值,D项错误。‎ ‎3.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是(　　)。‎ A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭 B.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器进行灭火 C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片 D.浓碱液滴在皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 答案:B 解析:着火时钠与氧气反应生成Na2O2,Na2O2能与CO2反应生成O2,使燃烧更剧烈,同时Na也与H2O反应生成H2,会引起爆炸,因此不能用泡沫灭火器灭火,应使用扑灭金属火灾的专用灭火器或沙子灭火。‎ ‎4.(2019济南外国语学校高三阶段模拟)下列装置能达到相应实验目的的是(　　)。‎ A.甲装置:除去SO2中混有的CO2‎ B.乙装置:测定O2的生成速率 C.丙装置:分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D.丁装置:做喷泉实验 答案:D 解析:二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,A项错误;根据v=ΔcΔt知,要测定O2的生成速率,只要知道生成O2的体积和消耗的时间即可,根据图知,O2体积可以测定,但缺少秒表,无法测定时间,B项错误;NH4Cl与Ca(OH)2固体反应生成氯化钙和氨气,不能分离,C项错误;二氧化碳能与氢氧化钠反应,烧瓶内气压可明显降低而形成喷泉,D项正确。‎ ‎5.关于下列各装置的叙述中,正确的是(　　)。‎ A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物 B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置③用于制取氯气 D.装置④用于制取无水MgCl2‎ 答案:D 解析:I2受热会升华,NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl,遇冷又化合为NH4Cl,用装置①无法分离,A项错误;Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应,故不能用装置②收集并测量气体体积,B项错误;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,C项错误。‎ ‎6.(2019安徽皖中地区高三摸底考试)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离硝酸钾和氯化钠的混合物 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 B 配制450 mL 2 mol·L-1的氯化钠溶液 ‎500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 D 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 答案:B 解析:分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,A项错误;实验室没有450 mL的容量瓶,所以配制450 mL 2 mol·L-1氯化钠溶液的时候应该使用500 mL容量瓶。配制过程为用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,B项正确;除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,C项错误;从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发,应该在蒸发皿中进行,D项错误。‎ ‎7.(2019全国Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是(　　)。‎ 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 答案:A 解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。‎ 二、非选择题(本题共3小题,共58分)‎ ‎8.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:‎ ‎(1)在仪器:a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管 e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止　　　　　　　　　　　　。当蒸发皿里的液体较少时,则应　 ,‎ 利用余热,使剩余溶剂挥发。‎ ‎(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。‎ ‎①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　　　、　　　　　　。 ‎ ‎②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　　　;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→　　　　　　→　　　　　　→d(填接口代号)。 ‎ 答案:(1)dg ‎(2)液体飞溅　停止加热 ‎(3)①浓盐酸　吸水性　溶于水放出大量热 ‎②NaOH(或CaO或碱石灰)　c　b 解析:(1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。‎ ‎(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。‎ ‎(3)①丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。②若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。‎ ‎9.(18分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知其熔点为33 ℃,沸点为73 ℃。实验室可用如图所示装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体和浓盐酸,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置B(吸滤瓶)既可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生了堵塞。若发生堵塞时B中现象为 　 。 ‎ ‎(4)试剂X为　　　　　　。 ‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应,则装置D适宜的加热方式为　　　　　　　。 ‎ 答案:(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O ‎(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 ‎(4)碱石灰 ‎(5)热水浴(或水浴加热)‎ 解析:(1)根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶。‎ ‎(2)漂白粉与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水,化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。‎ ‎(3)装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,发生堵塞时B中的压强增大,吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。‎ ‎(4)反应后剩余的氯气能够污染空气,不能排放到空气中,装置E为球形干燥管,装有固体药品碱石灰,可以吸收多余的氯气,防止污染空气,所以试剂X为碱石灰。‎ ‎(5)因水浴能控制加热的温度,且能使试管受热均匀,由于氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应,应采取水浴加热。‎ ‎10.(24分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题。‎ ‎(1)仪器①的名称是　　　　　　,②的名称是　　　　　　。 ‎ ‎(2)利用上图仪器组装成气体发生装置,用KClO3与MnO2制O2应选的装置是　　　　(填字母,下同);用H2O2溶液与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是　　　。 ‎ ‎(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从　　　　(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从　　　　端通入。 ‎ ‎(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。‎ ‎①除F、X外还需要的装置有　　　　,X中应加入的试剂是　　　　,X与其他导管连接的顺序是　　　　(填导管口的序号)。 ‎ ‎②实验时,a处可能的现象为　 ; ‎ F装置中气球的作用是 　　　　　　　　 。 ‎ 答案:(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b ‎(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气 解析:(2)KClO3与MnO2制O2属于“固+固气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2溶液与MnO2制O2属于“液+固气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集气体,应从短管进气。(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。‎