【推荐】专题2-2 影响化学反应速率的因素（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 6页

‎【学习目标】‎ ② 了解外部条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学反应速率的影响， 认识一般规律；‎ ‎②使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释外界条件对化学反应速率的影响。‎ ‎【教学重点】‎ 浓度、压强对反应速率的影响 ‎【教学难点】‎ 浓度、压强对反应速率的影响 ‎【自主学习】‎ ‎1、有效碰撞可以认为是发生化学反应的 _________ 条件。‎ ‎2、能够发生有效碰撞的分子叫做 __________ 。‎ ‎3、把活化分子比反应物所多出的那部分能量称做__________ 。右图中的________是反应的活化能，_____是活化分子变成生成物分子放出的能量，___________是反应热。活化能的大小虽然意味着一般分子变成活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。‎ ‎4、在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是__________的。‎ ‎5、化学反应速率与分子间的____________有关，因此所有能够________________、___________ 以及_______________的方法，都可以用来_____________、____________反应的速率。‎ ‎ 、 、 __________ 、使用 等是我们已经用过的方法。‎ 二、影响化学反应速率的因素 结合下列生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响 ‎(1)汽车安全气囊发生的反应2NaN3＝2Na＋3N2在约0.03s内完成；‎ ‎(2)钟乳石平均生长速度是每十年增加约‎1mm；‎ ‎(3)向炉膛中鼓风； (4)糕点包装中放置除氧剂；‎ ‎(5)将食物保存在冰箱中； (6)用高压锅煮食物；‎ ‎(7)加酶洗衣粉； (8)用煤粉代替煤块。‎ ‎1.影响化学反应速率的因素内因有 ‎ ‎2.影响反应速率的外因主要有 ‎ ‎3.你还能想到哪些生活中的事例 ‎ 合作探究 ‎【问题1】完成课本2-2实验，并且填写课本相应的表格。‎ ‎【问题2】阅读课本P21压强对化学反应速率的影响，思考增大压强，化学反应速率一定增大吗？‎ ‎【问题3】完成实验2-3和科学探究？‎ ‎【问题4】完成实验2-4和科学探究 ‎【问题5】除上述方法提高反应速率外，还有其他方法吗？‎ ‎【练习】判断正误 ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）催化剂能降低反应所需的活化能，△H也会发生变化 ‎ ‎（2）温度和催化剂能改变活化分子的百分数 ‎（3）对于反应A＋B=C，改变容器的体积，化学反应速率一定发生变化 ‎ ‎（4）MnO2能加快所有化学反应的速率 ‎ ‎1、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）‎ A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物浓度 ‎2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是（ ）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+‎ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 ‎4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）‎ A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强 ‎5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （　　　）‎ Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸 Ｃ、 加少量硫酸铜溶液 Ｄ、 铁片改用铁粉 ‎6、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时　　　　　　　　　　　　　（　　　）‎ A、降低压强能增大反应速率　　　　　B、使用适当催化剂增大反应速率 C、升高温度能增大反应速率　　　　　D、增大压强对该反应速率无影响 ‎7、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。‎反应过程 能量 ‎（kJ/mol）‎ 反应物 分子 生成物 分子 活化 分子 反应物的 总能量（E1）‎ 生成物的 总能量（E2）‎ ‎(Ⅰ)‎ ‎(Ⅱ)‎ 活化分子的最低能量 ‎（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =____ ____ (用含E1、E2的代数式表示）。‎ ‎（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。‎ ‎（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。‎ ‎ ‎ 自主学习 一、1. 必要；2.活化分子；3.活化能，E1，E1－E2，4.一定；5.有效碰撞的频率，改变内能，运动速率，碰撞几率，改变，控制，加热，搅拌，增大反应物的浓度，催化剂；二、1.(1)、(2)；2.(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(8)；3.略。‎ 合作探究 ‎【问题2】其他条件不变时，增大压强（缩小容器的体积），化学反应速率增大，减小压强（增大容器的体积），化学反应速率降低；增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大；增大压强相对于增大浓度，压强对化学反应速率的影响，研究的对象是气体，对固体和液体无影响；注意：恒容状态下，充入非反应气体，虽然压强增大，但组分的浓度不变，化学反应速率不变；恒压状态下，充入非反应气体，容器的体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率降低。‎ ‎【问题3】其他条件不变，升高温度，反应速率加快，升高温度，增加了活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，每升高10℃， 速率 要增大到原来的2～4倍。‎ ‎【问题4】中学阶段，使用催化剂加快反应速率，使用催化剂降低活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。‎ ‎【问题5】光能、超声波、接触面积、原电池等。‎ ‎【自主练习】 ×√××‎ ‎【随堂检测】1BC 2B 3AC 4BC 5 B 6 BC 7 (1)放热；－(E1－E2)kJ·mol－1；(2)409kJ·mol－1；(3)催化剂。‎ ‎ ‎