福建省三明第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（文）试题 9页

三明一中2019—2020学年第一学期期中考试 高二化学学考（文科）试卷 ‎（考试时间：60分钟     满分：100分）‎ 第I卷 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法不正确的是（ ）‎ A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 ‎ B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源 C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”‎ D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料 ‎2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A．含NA个分子的二氧化硫 B．0.5mol氧气 C．标准状况下‎5.6L氢气 D．‎9g水（水的摩尔质量为‎18g·mol-1）‎ ‎3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）‎ A．NH4+，SO42－，OH- B．H+，CO32－，SO42－‎ C．K+，CO32－，Na+ D．Ca2+，Na+，CO32－‎ ‎4．下列离子方程式，书写正确的是（ ）‎ A．钠投入水中：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑‎ B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ‎5．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） ‎ A． ；取代反应 B．CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH2 Br－CH2 Br ；加成反应 C．CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应 D． ；酯化反应 ‎6．下列属于吸热反应的是（ ） A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．铝热反应 ‎7．已知在1.01×10 5 Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2H 2 O(g) =2 H 2 (g)+O 2 (g) △H＝+484 kJ·mol -1‎ B．2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol -1‎ C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H＝+242 kJ·mol -1‎ D．2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol -1‎ ‎8．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是（ ） A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋‎ B．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ‎9．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A．铁棒附近产生OH－　　　　 B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2‎ ‎10．分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）‎ ‎11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎12．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．Cl2 常用于自来水消毒 B．SO2 常用于漂白食品 C．SiO2 常用于制造光导纤维 D．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 ‎13．下列四个试管中发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）‎ 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A ‎0．5mol·L-1‎ ‎20℃‎ 块 状 B ‎0．5mol·L-1‎ ‎20℃‎ 粉末状 C ‎2mol·L-1‎ ‎35℃‎ 块 状 D ‎2mol·L-1‎ ‎35℃‎ 粉末状 ‎14．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．增大压强，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎15．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能作为反应达到平衡状态标志的是（ ） A．单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2 B．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶‎1 ‎C．混合气体的颜色不再改变     D．氧气的百分含量不再变化 ‎16．下列方程式书写正确的是 （ ） A．NH4Cl的水解方程式：NH4+＋H2O == NH3·H2O＋H＋‎ B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-‎ C．水溶液中NaHCO3的电离方程式 ：NaHCO3 ═ Na+ + HCO3- D．CO的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ ‎17．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（ ） A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3‎ B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强 C．NaCN溶液呈碱性 D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 ‎18．在 Al3 ＋＋ 3H2O   Al(OH)3 ＋ 3H ＋‎ 的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是（ ） A．加热        B．通入 HCl 气体 C．加入适量的 NaOH 溶液       D．加固体 AlCl3‎ ‎19.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 明矾净水 D. NaHCO3和Al2(SO4)3制泡沫灭火器 ‎20．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 ‎ C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 第Ⅱ卷(非选择题,共60分)‎ 二、非选择题（60分）‎ ‎21.针对下面10种元素，完成以下各小题。（12分）‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C N O ‎ ‎ Ne ‎3‎ Na Mg Al Si ‎ ‎ S Cl ‎ ‎ ‎（1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。‎ ‎（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。‎ ‎（3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。‎ ‎（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。‎ ‎（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎22.（15分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：‎ ‎　　①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1‎ ‎　　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1‎ ‎（1）在一定条件下反应①在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。反应②的平衡常数表达式K= 。‎ ‎（2）写出氨水的电离方程式：___________ _____________。‎ ‎（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出阳极反应式： 　　　　 ；阴极反应式： 　　 ；电解一段时间后，溶液的pH （填“升高”或“下降”）‎ ‎（4）以H2为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入H2，电解质为KOH溶液。则放电时，正极的电极反应式为 　 ；OH－移向电池的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎23.（6分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol 某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：‎ （1） 反应前3min内，H2的平均反应速率v（H2）=      mol·L-1·min-1。‎ （2） 达到平衡的时间是______,理由是__________________________________________________。‎ ‎（3）上述反应达到平衡后，往容器中再加入1molCO2(g)，此时平衡将          （填“向左”、“向右”或“不”）移动。‎ ‎24．（6分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。‎ 填写下列空白。‎ ‎（1）气体X为 ，固体Z为 （填化学式） 。‎ ‎（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为 和 （填离子符号）。‎ ‎（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为 （填化学式）。‎ ‎25．（9 分）某实验小组同学在配制 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液时，进行的实验操作 有：‎ ‎①将称量好的 Na2CO3 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 ‎ 　（填仪器名称）搅拌。‎ ‎②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。‎ ‎③继续加蒸馏水至液面距刻度线 1—‎2 cm 处，改用 （填仪器名称）， 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答：‎ ‎（1）完成以上空白位置。‎ ‎（2）正确的实验操作顺序为 （填序号）。‎ ‎（3）所配溶液中 Na+物质的量浓度是 。‎ ‎（4）取出 20 mL 配制好的溶液，此溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 。‎ ‎26.（12分）某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计下图所示的实验装置。‎ ‎【铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）=== CuSO4 +SO2↑ +H2O，部分夹持仪器已略去】‎ ‎ ‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）A装置中试管内发生的反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应。‎ ‎（2）实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液 （选填“褪色”或“不褪色”），说明二氧化硫的水溶液具有 （选填“漂白性”或“吸附性”）。‎ ‎（3）在实验过程中，观察到C装置中溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 在该反应中SO2表现 （选填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（4）为了吸收残余的二氧化硫，D装置烧杯中要盛放 （填试剂名称）,反应的化学方程式为 。‎ E ‎（5）用‎6.4g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为______L。（已知铜的摩尔质量为‎64g/mol）‎ ‎【实验拓展】‎ ‎（6）实验室常用右图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式:‎ Na2SO3 + H2SO4(浓）=== Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O 与A装置比较，用E装置的优点是 （写一项）。‎ ‎【知识应用】‎ ‎（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法”脱硫，其原理为：‎ 通过处理，即可以消除二氧化硫，又可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤（Ⅱ）CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式： 。‎ 三明一中2019—2020学年第一学期期中考试 高二化学学考（文科）试卷参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C C B C C A B B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B A D B C D C B A 二、 非选择题（共60分）‎ ‎21.（12分） ‎ ‎（1）氧     （2）Ne       （3)(2分) （4)N （5)NaOH     ‎ ‎ （6）Al2O3    （7）Cl    （8）SiO2 半导体材料 （9） N2+3H2 2NH3 (2分)‎ ‎22.（15分）‎ ‎（1）正（1分） K=[H2O]2/[H2]2[O2] （2分） ‎ ‎（2）NH3·H2O NH4+ + OH-（2分）‎ ‎（3）阳极（1分） 2Cl- - 2e- = Cl2↑（2分）‎ 阴极（1分） H2O+2e- = H2↑+2OH - 或2H+ + 2e- = H2↑（2分） 升高（1分）‎ ‎（4）O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－（2分） 负（1分） ‎ ‎23.（6分）‎ ‎（1）v(H2)=0.5mol·L-1·min-1  （2分） ‎ ‎（2）10min（1分）；各组分浓度不再变化（2分） （3）向右（1分）‎ ‎24．（6分）‎ ‎（1）H2 ；C （2）Fe2+；Al3+ （3）Na[Al(OH)4]（2分）‎ ‎25.（9 分）‎ ‎（1）玻璃棒，100mL 容量瓶，胶头滴管（每空 1 分）‎ ‎（2）①②④③⑤（2 分） （3）0.2mol.L-1（2 分） （4）0.1mol.L-1（2 分）‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）是。（2）褪色；漂白性 （3）还原性 （4）氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O（2分） （5）2.24（2分） ‎ ‎（6）常温下反应，装置简单。可以控制生成气体的速率。（任答一点）（1分）‎ ‎（7）2CaSO3+O2===2CaSO4。（2分）‎