【推荐】专题3-2-1+水的电离与溶液酸碱性（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 5页

‎1．水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是 A．温度升高，水中分子总数减少 B．水中c(OH-)随温度升高而降低 C．水的pH随温度升高而升高 D．水的电离过程是放热过程 ‎【答案】A ‎【解析】A、水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水分子总数减少，选项A正确；B、温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，选项B错误；C、温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，PH值减小，选项C错误；D、水的电离过程是吸热过程，选项D错误。答案选A。‎ ‎2．设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C．常温下pH = 12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA ‎【答案】B ‎3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-‎ B．室温下由水电离的 c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-‎ D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎【答案】C ‎【解析】A、该溶液是无色溶液，MnO4－显紫红色，故错误；B、水电离的c(OH－)<10－7mol·L－1，此溶质抑制水的电离，溶质可能是酸，也可能是碱，HCO3－既不能与H＋大量共存，‎ 也不能与OH－大量共存，故错误；C、通入氯气是足量，把Fe2＋氧化成Fe3＋，Br－氧化成Br2，离子反应方程式为：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2 Fe3＋+2 Br2＋ 6Cl－，故正确；D、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误。‎ ‎4．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol·L﹣1，该溶液中一定能大量共存的离子（　 　）‎ A．Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B．K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣‎ C．K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D．K+ HCO3﹣ SO42﹣ NO3﹣‎ ‎【答案】B ‎5．在水中存在 H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )‎ A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 ‎【答案】C ‎【解析】A、加入NaOH，增加c(OH－)，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、醋酸电离出H＋，抑制水的电离，即向逆反应方向进行，故错误；C、加入NaCl，对水的电离平衡无影响，故正确；D、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误。全品教学网 ‎6．已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是 A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性 B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性 C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃ D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．25℃时，KwW=c(H＋)×c(OH－)=1.0×10-14，c(H＋)=10-7mol/L，pH=7，水呈中性，A项正确；B．100℃时， KwW=c(H＋)×c(OH－)=2.5×10-13，c(H＋)>10-7mol/L，pH<7，水呈酸性，B项错误；C．根据上述分析，c(H＋)= 10-7mol/L，100℃时c(H＋)>10-7mol/L，所以纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃，C项正确；D．纯水呈中性，c(H＋)= c(OH－)，D项正确；答案选B。‎ ‎7．在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是( )‎ A、Fe2+ Na+ NO3- Cl- B、Ba2+ Na+ NO3- Cl-‎ C、SO42- SO32- NH4+ Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-‎ ‎【答案】B ‎8．下列溶液一定是酸性的是 A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎9．对于纯水在25℃和80℃的pH( )【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，故选C。‎ ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小 ‎【答案】C ‎【解析】A．水是弱电解质，电离方程式为H2OH＋＋OH－，A错误；B．pH＝7的溶液不一定是中性溶液，需要考虑温度，B错误；C ‎．升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，C正确；D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）增大，D错误，答案选C。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎11．室温下将6g CH3COOH溶于水配制成‎1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1．0×l0-14。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。‎ ‎【答案】0.1mol/L，1.96×10-5，小于，变大，右【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎12．某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =_ _________ __。‎ ‎【答案】﹥ 5×10－11 mol/L ‎【解析】纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol•L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，在25℃时，Kw=1×10-14，水的电离是吸热过程，温度升高，K值增大，因为4×10-14 > 1×10-14，则此温度>25℃；温度不变，水的离子积常数不变，所以c(OH－)=Kw÷c(H+)=4×10-14÷8×10－4 =5×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以由水电离出的氢离子浓度是5×10-11mol/L。‎ ‎13．某温度(t℃)时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2 ，则该温度 25℃，(选填“＞”、“＜”或“=”)其理由是 。‎ ‎【答案】＞； 室温时水的KW=1×10－14 mol2·L-2(小于1×10－13)水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。 ‎ ‎【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ，某温度(T℃)时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃，故答案为：＞； 室温时水的KW=1×10-14 mol2•L-2(小于1×10-13)水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正 向移动，KW增大。‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎