2020届二轮复习化学反应速率和化学平衡课件（27张）（全国通用） 27页

化学反应速率和化学平衡 一、 化学反应速率部分 （ 1 ） 活化分子的碰撞都是有效碰撞 ( ) （ 2 ） 温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大 ( ) （ 3 ） 压强越大，活化分子百分数越大 ( ) （ 4 ） 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( ) （ 5 ） 固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 ( ) （ 6 ） 可逆反应达到平衡，反应就不再进行 ( ) （ 6 ） 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 ( ) （ 8 ） 在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 ( ) 【答案】（ 1 ） × （ 2 ） √ （ 3 ） × （ 4 ） √ （ 5 ） √ （ 6 ） × （ 7 ） × （ 8 ） × （ 9 ） 在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 ( ) （ 10 ） 其他条件不变，温度越高，反应速率越快 ( ) （ 11 ） 正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 ( ) （ 12 ） 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 ( ) （ 13 ） 一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ( ) （ 14 ） 同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 ( ) （ 15 ） 5 mol·L － 1 ·s － 1 的反应速率一定比 1 mol·L － 1 ·s － 1 的反应速率大 ( ) （ 16 ） 一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 ( ) （ 17 ） 正反应速率越大，反应物的转化率越大 ( ) （ 18 ） 对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ( ) （ 9 ） × （ 10 ） √ （ 11 ） × （ 12 ） × （ 13 ） √ （ 14 ） × （ 15 ） × （ 16 ） × （ 17 ） × （ 18 ） √ 【答案】（ 1 ） × （ 2 ） × （ 3 ） × （ 4 ） √ （ 5 ） × （ 6 ）① × ② × ③ × （ 7 ） √ （ 8 ） × （ 9 ） √ （ 10 ） × （ 11 ） √ （ 12 ） × （ 13 ） × （ 14 ） √ （ 15 ） × （ 16 ） × 1 ．化学反应速率 2 ．化学平衡 1 ．通过数据比较反应速率大小的方法 ——“ 一看二转三比较” 第一步：看单位是否统一； 第二步：将不同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应速率； 第三步：比较数值确定大小。 2 ．惰性气体对化学反应速率的两种影响 （ 1 ）恒温恒容：充入“惰性气体” ―→ 总压增大 ―→ 物质浓度不变 ( 活化分子浓度不变 ) ，反应速率不变。 （ 2 ）恒温恒压：充入“惰性气体” ―→ 体积增大 ―→ 物质浓度减小 ( 活化分子浓度减小 )―→ 反应速率减慢。 3 ．判断平衡状态的方法 ——“ 逆向相等，变量不变” （ 1 ）“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。 （ 2 ）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否平衡状态的判断依据。 （ 3 ）巧记“变量不变”判断法 ① 由“变”到“不变”，不变时达到平衡。 ② 由“不变”到“不变”，不变时无法判断。 4 ．判断外界条件改变对化学平衡移动的影响 5 ．解答化学平衡移动问题的步骤 6 ．有关化学平衡计算的“ 3” 点说明 （ 1 ）有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。 （ 2 ）在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。 （ 3 ）凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。 7 ．理解化学平衡常数的三种关系 （ 1 ）与化学方程式书写形式的关系： 对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即： K 正 ＝。若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。 （ 2 ）与反应热的关系： 8 ．“三看”、“两法”突破化学平衡图像题 9 ．等效平衡判断“四步曲” 第一步，看：观察可逆反应特点 ( 物质状态、气体分子数 ) ，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应； 第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器； 第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质； 第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。 【答案】 A 【解析】 A ．根据方程式可知：当有 1molCl-Cl 键断裂的时候，会生成 2molHCl, 即形成 2molH-Cl 键 , 无法证明 Cl 2 的量或 HCl 的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态， A 错误； B ．反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态， B 正确； C ．容器内气体颜色不再改变，说明 Cl 2 的浓度不再改变，一定达到平衡状态， C 正确； D ．反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态， D 正确 . 答案选 A ． 【答案】 B 【解析】 A 、升高温度，正逆反应速率都增大，正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动 ，故 A 错误； B 、根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故 B 正确； C 、充入氧气，虽然平衡向正反应方向进行，但氧气的转化率降低，故 C 错误； D 、组分都是气体，因此气体质量始终不变，如果是恒容装置，容器的体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度都相同，密度不变，不能说明反应达到平衡，如果是恒压装置，气体系数之和不相等，当体积不再改变，即密度不再改变，说明反应达到平衡，故 D 错误。 【答案】 AC 【答案】 CD