化学卷·2018届河北省保定市定州中学承智班高二上学期周练化学试卷（一）（解析版） 20页

‎2016-2017学年河北省保定市定州中学承智班高二（上）周练化学试卷（一）‎ ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）‎ A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 ‎2．化学在日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）‎ A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 ‎3．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎4．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（　　）‎ A．铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉 D．高钙牛奶 ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B．油脂在酸性条件下水解称为皂化 C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D．各种油脂水解后的产物中都有甘油 ‎6．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（　　）‎ A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水 C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液 ‎7．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素 C．使用增塑剂﹣﹣邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2‎ ‎8．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）‎ A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 ‎9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素 C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 ‎10．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（　　）‎ A．脂肪 B．食盐 C．蛋白质 D．葡萄糖 ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 ‎12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）‎ A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 ‎13．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎14．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：‎ CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要 ‎15．下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）‎ A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 ‎16．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）‎ 配料 精盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂 碘含量 ‎35±15mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量 ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分52分）‎ ‎17．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．‎ 叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072% w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%‎ 经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．‎ ‎18．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．‎ 配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）‎ 含碘量 ‎20～40mg•kg﹣1‎ 保质期 ‎18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 ‎（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg﹣1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．‎ ‎（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为多少？‎ ‎19．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g﹣1、39.3kJ•g﹣1和18kJ•g﹣1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，‎ 糖类 油脂 蛋白质 其他 花生米 ‎24%‎ ‎39%‎ ‎26%‎ ‎11%‎ 小麦 ‎76%‎ ‎2%‎ ‎11%‎ ‎11%‎ 试计算：‎ ‎（1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）‎ ‎（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？‎ ‎20．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：‎ ‎（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；‎ ‎（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．‎ ‎21．在 500g CuSO 4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．‎ ‎22．实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%，．又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河北省保定市定州中学承智班高二（上）周练化学试卷（一）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）‎ A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 ‎【考点】分子、原子、离子；元素．‎ ‎【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；‎ B、水是弱电解质，能电离出离子；‎ C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；‎ D、根据水的重要性判断．‎ ‎【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．‎ B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．‎ C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．‎ D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．‎ 故选D ‎　‎ ‎2．化学在日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）‎ A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯 ‎【考点】淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酯的性质．‎ ‎【分析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应；‎ B．淀粉遇碘单质变蓝；‎ C．漂白粉有氧化性；‎ D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质．‎ ‎【解答】解：A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；‎ B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；‎ C．漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，故C正确；‎ D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．依据地沟油与汽油成分解答；‎ B．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；‎ C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；‎ D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．‎ ‎【解答】解：A．地沟油属于油脂，汽油属于烃，故A错误；‎ B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能作漂白剂，故B错误；‎ C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；‎ D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎4．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（　　）‎ A．铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉 D．高钙牛奶 ‎【考点】微量元素对人体健康的重要作用．‎ ‎【分析】人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．‎ ‎【解答】解：A、食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；‎ B、食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，故B不选；‎ C、食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；‎ D、钙元素属于常量元素，不属于微量元素，故D选．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．下列说法正确的是（　　）‎ A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B．油脂在酸性条件下水解称为皂化 C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D．各种油脂水解后的产物中都有甘油 ‎【考点】合理摄入营养物质的重要性．‎ ‎【分析】A．只由一种物质组成的物质是纯净物；‎ B．油脂碱性条件下水解制备肥皂；‎ C．饱和度越大熔点越高；‎ D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．‎ ‎【解答】‎ 解：A．天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他杂质组成的混合物，故A错误； ‎ B．油脂碱性条件下水解制备肥皂，则油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，故B错误；‎ C．饱和度越大熔点越高，动物脂肪在常温下是固态的，一般也是饱和的；而植物油里面有双键即有不饱和度，其熔点较低，故C错误；‎ D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（　　）‎ A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水 C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液 ‎【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．‎ ‎【分析】重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．‎ ‎【解答】解：误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可与蛋白质作用而缓冲对人体的危害，但服用生理盐水、冷开水以及小苏打溶液等都不能与重金属盐反应，不能降低重金属盐对人体的危害．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素 C．使用增塑剂﹣﹣邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶 D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2‎ ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】A．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂； ‎ B．镉属于重金属；‎ C．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂；‎ D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； ‎ B．镉属于重金属，能使蛋白质变性，有毒，故B正确；‎ C．邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C错误；‎ D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）‎ A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】A．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的； ‎ B．二氧化硫有还原性；‎ C．生石灰无还原性；‎ D．地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂．‎ ‎【解答】解：A．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确； ‎ B．二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；‎ C．生石灰无还原性，不能做脱氧剂，故C错误；‎ D．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染 B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素 C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；‎ B、钙不是微量元素；‎ C、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂；‎ D、“地沟油”的成分是油脂．‎ ‎【解答】解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；‎ B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；‎ C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；‎ D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的（　　）‎ A．脂肪 B．食盐 C．蛋白质 D．葡萄糖 ‎【考点】葡萄糖的性质和用途．‎ ‎【分析】人体内胰岛素分泌不足时，血糖合成糖元和血糖分解的作用就会减弱，结果会导致血糖浓度升高而超过正常值，一部分血糖就会随尿排出体外，形成糖尿．‎ ‎【解答】解：人体内胰岛素分泌不足时，血糖合成糖元和血糖分解的作用就会减弱，结果会导致血糖浓度升高而超过正常值，一部分血糖就会随尿排出体外，形成糖尿．糖尿是糖尿病的特征之一，若某人尿样经检查显示，尿液中的葡萄糖含量明显偏高，此人可能患有糖尿病．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性；‎ B、“地沟油”是混合物，无固定的熔沸点；‎ C．聚乙烯（PE）的单体是CH2═CH2、PVC的单体是CH2═CHCl；‎ D．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇．‎ ‎【解答】解：A．高锰酸钾溶液和双氧水、漂白粉均具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A正确；‎ B、“地沟油”是混合物，无固定的熔沸点，故B错误；‎ C．聚乙烯（PE）的单体是CH2═CH2，PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，故C错误；‎ D．用作消毒是用75%乙醇，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）‎ A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘 C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素 D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性 ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质； ‎ B．碘单质遇淀粉变蓝色，碘的化合物遇淀粉不变蓝色；‎ C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；‎ D．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，容易被氧化，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化．‎ ‎【解答】解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确； ‎ B．米汤中含有淀粉，食盐中含有碘酸钾不含碘单质，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，所以不能用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3），故B错误；‎ C．14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；‎ D．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．‎ ‎【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．‎ ‎【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎14．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨，和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气．光合作用的过程一般可用下式表示：‎ CO2+H2O+微量元素（P、N等）‎ ‎（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】A、根据题目信息来判断；‎ B、根据碳水化合物的定义；‎ C、根据题目信息来判断；‎ D、根据植被的作用；‎ ‎【解答】解、A、根据题目信息，可得无机化合物（如CO2、H2O）通过光合作用可转化为有机物（蛋白质、碳水化合物、脂肪等），故A正确；‎ ‎ B、因碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，由于它所含的氢氧的比例为二比一，和水一样，故称为碳水化合物，故B错误；‎ ‎ C、根据题目信息可知，在反应CO2+H2O+微量元素（P、N等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2中叶绿素作催化剂，故C正确；‎ ‎ D、因增加植被覆盖，则会加大地面对风的阻力，防止沙尘暴，保护环境，故D正确；‎ ‎ 故选：B ‎　‎ ‎15．下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）‎ A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 ‎【考点】元素．‎ ‎【分析】矿泉水瓶上的钙、钾、钠指元素的含量，原子和分子都是微观粒子，难测定，农夫山泉中不存在金属单质，则不会是单质的含量，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．原子为微观粒子，很难进行测定，故A错误；‎ B．分子是微观粒子，很难进行测定，故B错误；‎ C．钙、钾、钠是活泼金属，能和水反应生成其它物质，所以水中不可能含有这几种单质，故C错误；‎ D．农夫山泉含有钙、钾、钠元素，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（　　）‎ 配料 精盐、碘酸钾（KIO3）、抗结剂 碘含量 ‎35±15mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量 ‎【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】A．高温时碘酸钾易分解；‎ B．碘酸钾和氯化钠不反应；‎ C．淀粉试液能检验碘单质；‎ D．加碘食盐添加的是碘酸钾，碘的含量是指碘元素的含量．‎ ‎【解答】解：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；‎ B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；‎ C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；‎ D．加碘食盐添加的是碘酸钾，碘的含量是指碘元素的含量，不是碘酸钾的含量，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分52分）‎ ‎17．叶绿素在光的作用下可将CO2和H2O转化为葡萄糖（C6H12O6）和O2，6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2，葡萄糖可进一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科学家预言，在不久的将，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO2和H2O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．‎ 叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：w（C）=73.99% w（H）=8.072% w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%‎ 经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】根据叶绿素中各元素的质量分数可知，叶绿素中Mg的质量分数最小，可设叶绿素分子中只有1个Mg原子，通过讨论计算可知该叶绿素的相对分子质量，然后根据各元素的质量分数可确定其分子式．‎ ‎【解答】解：根据叶绿素中各元素的质量分数可知，叶绿素中Mg的质量分数最小，可设叶绿素分子中只有1个Mg原子，‎ 则：M（叶绿素）×2.691%=24，解得：M（叶绿素）=891.9，‎ 若叶绿素分子中有2个Mg原子，则叶绿素的相对分子质量为1783.6＞1 000，不合题意；‎ 可见叶绿素分子中只有1个Mg原子，该分子中其他原子个数分别为：‎ N（C）==55，‎ N（H）==72，‎ N（O）==5，‎ N（N）==4，‎ 故该叶绿素的分子式是：C55H72O5N4Mg，‎ 答：该叶绿素的分子式是C55H72O5N4Mg．‎ ‎　‎ ‎18．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．‎ 配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）‎ 含碘量 ‎20～40mg•kg﹣1‎ 保质期 ‎18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 ‎（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg﹣1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．‎ ‎（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为多少？‎ ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】（1）根据KIO3的含量“42.8mg•kg﹣1”计算KIO3的质量，再根据n=计算其物质的量；根据m=nM计算碘元素质量，进而确定含碘量；‎ ‎（2）计算5g该食盐中KIO3的物质的量，根据c=计算溶液中IO3﹣离子物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：（1）KIO3的含量为“42.8mg•kg﹣1”，则每千克“加碘食盐”中KIO3的质量为42.8mg，其物质的量为=2×10﹣4mol，碘元素质量为2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g，即25.4mg，该“加碘食盐”的含碘量为25.4mg•kg﹣1，‎ 答：每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol，该“加碘食盐”的含碘量为25.4mg•kg﹣1；‎ ‎（2）5g该食盐中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol×=10﹣6mol，溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为=1×10﹣5mol/L，‎ 答：溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为1×10﹣5mol/L．‎ ‎　‎ ‎19．已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g﹣1、39.3kJ•g﹣1和18kJ•g﹣1，下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表，‎ 糖类 油脂 蛋白质 其他 花生米 ‎24%‎ ‎39%‎ ‎26%‎ ‎11%‎ 小麦 ‎76%‎ ‎2%‎ ‎11%‎ ‎11%‎ 试计算：‎ ‎（1）比较500g小麦和500g花生米的能量大小．（假设能量能被完全释放）‎ ‎（2）我们平时所吃的植物油之一就是花生油．将花生米加工后用机器压榨，约有85%的油脂可成为商品花生油．某食品厂购买了100吨花生米，他们可生产多少吨商品花生油？‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）由质量与表格中含量及能量的乘积之和计算能量；‎ ‎（2）约有85%的油脂可成为商品花生油，结合花生米含油脂为39%计算．‎ ‎【解答】解：（1）500 g小麦的能量为500 g×（0.76×17.2+0.02×39.3+0.11×18）kJ•g﹣1=7 919 kJ；‎ ‎500 g花生米的能量为500 g×（0.24×17.2+0.39×39.3+0.26×18）kJ•g﹣1=12 067.5 kJ，‎ 则等质量时花生米的能量大，‎ 答：500g花生米的能量大；‎ ‎（2）花生米含油脂为39%，则100 t花生可轧油为100 t×0.39×0.85=33.15 t，‎ 答：可生产33.15吨商品花生油．‎ ‎　‎ ‎20．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：‎ ‎（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；‎ ‎（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】碱石灰增重0.600g生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，为CH4与反应的O2的总质量，设CH4的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH4与反应的O2的总质量列方程计算．‎ ‎【解答】解：（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也是CH4与反应的O2的总质量，‎ 设CH4的物质的量为xmol，由反应CH4+2O2CO2+2H2O可知反应氧气的物质的量为2xmol，‎ 则：44x+36x=0.600‎ 解得：x=0.0075，‎ 标准状况下0.0075mol甲烷的体积为：V（CH4）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，‎ 反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL，‎ 所以碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL﹣168mL﹣336mL=336mL，‎ 答：碱石灰吸收后所剩气体的体积为336mL；‎ ‎（2）原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：mL=1：4，‎ 故答案为：1：4．‎ ‎　‎ ‎21．在 500g CuSO 4溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）．通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g．求粗铜中含锌的质量分数．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，利用差量法计算Zn的质量，Zn放电时生成Cu的质量，由于Cu放电时，阳极溶解的Cu与阴极析出的Cu相等，故粗铜中Cu的质量=7.04g﹣Zn放电时生成Cu的质量．‎ ‎【解答】解：Cu电极为阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴极质量增重7.04g为析出Cu的质量，粗铜为阳极，由金属性Zn＞Cu，故开始发生反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Zn放电完全后，再发生反应：Cu﹣2e﹣=Cu2+，溶液质量增重为反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+所致，‎ 设Zn的质量为m，Zn放电生成Cu为n，则：‎ Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 溶液质量增重 ‎65 64 65﹣64=1‎ m n 0.02g 所以m==1.3g n==1.28g 粗铜总质量为（7.04g﹣1.28g）+1.3g=7.06g 故粗铜中Zn的质量分数为×100%=18.4%，‎ 答：粗铜中含锌的质量分数为18.4%．‎ ‎　‎ ‎22．实验测得某碳氢化合物中，含碳85.7%，．又测得该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，求该化合物的分子式．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】根据化合物在标准状态下密度计算气体相对分子质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式．‎ ‎【解答】解：该化合物在标准状态下密度是1.25g/L，则相对分子质量为1.25×22.4=28，‎ 烃分子中C原子数目==2，H原子数目==4，‎ 故烃的分子式为C2H4，‎ 答：该化合物的分子式为C2H4．‎