化学卷·2018届甘肃省武威市第六中学高二下学期期末考试（2017 6页

武威六中 2016～2017 学年度第二学期 高二化学《选修 5》期终考试试卷 原子量：C-12 O-16 N-14 H-1 Cu-63.5 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方 法是( ) A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 2. 下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯的结构简式为 CH2CHCH3 B．新戊烷的二氯代物有 2 种 C．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 D．键线式为 的有机物的分子式为 C8H10 3．阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.1 mol· NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.1 B．2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 C．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 D．0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 4．下列实验装置图正确的是（　　） 5．二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不 AN 1L− 4NH+ AN AN AN AN 实验室制备及收集乙烯 A． 石油分馏 B ． 实验室制硝基苯 C． 实验室制乙炔 D ． 能对二者进行鉴别的是（ ） A．利用质谱法 B．利用红外光谱法 C．利用核磁共振氢谱 D．利用金属钠或者金属钾 6．下列保存物质的方法正确的是( ) ①氢氟酸保存在玻璃瓶中②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中③保存液溴时向其中加入 少量水④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 ⑥把 氢氧化钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 A. ②③⑥ B. ①④⑤ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 7．下列对氨基酸和蛋白质的描述不正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 C．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成 D．H2N-CH2-COOH 与 混合物脱水只生成 2 种二肽 8．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯( )所经历的反应的正确顺序是（ ） ①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚 A．①⑤②③④ B．①②③⑤④ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥ 9．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃 烧时生成水的质量和消耗 O2 的质量均不变的是（ ） A．CH4O、C2H4O3 B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6、C3H8O 10．有关 分子结构的下列叙述中正确的是（　） ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 ③12 个碳原子不可能都在同一平面上 ④12 个碳原子有可能都在同一平面上． A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 11．对下列事故预防或处理方法正确的是( ) A. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸 B. 欲配置 500 mL l mol/LNaOH 溶液，应将 20gNaOH 固体溶于 500 mL 水中 C. 稀释浓硫酸时,为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌 D. 钠着火时用二氧化碳灭火 12．已知：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构 CH3-CH-COOH NH2 简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3 分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为（ ） A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 13．有机物结构简式为 CH3COOCH2—CH = CH—COOH，则该有机物的性质可能有（ ） ①加成反应②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应⑥取代反应 A．只有①③⑥ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 14.亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简 式如图，下列有关叙述中正确的是（ ） A．1 mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 3 mol Br2 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．1 mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 2 mol NaOH D．1 mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6 mol H2 发生加成反应 15.有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ） A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与 Cl2 发生取代反应 B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．该化合物既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 D．1 mol 该化合物最多可以与 3mol NaOH 反应 16．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A． 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D． 配制浓度为 0.010 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158g，放入 100mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 二、填空题(共两小题 ) 17.（10 分） 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是直链有机物，E 与 FeCl3 溶液 作用显紫色。请根据上述信息回答： 1mol L−⋅ 请回答下列问题： （1）H 中含氧官能团的名称是　　　。B→I 的反应类型为　　　　 。 （2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是　　　　 。 （3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式 为　　　　 。 （4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为　　　　 。 18．(12 分)3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHO＋CH3CHO ― ― →OH－，Δ CH2===CHCHO＋H2O (1)遇 FeCl3 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有____________种，B 中含 氧官能团的名称为________。 (2)试剂 C 可选用下列中的________。 a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性 KMnO4 溶液 d．新制 Cu(OH)2 悬浊液 (3) 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶 液共热的化学方程式为____________________。 (4)E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为__________________________。 三、实验题(共两小题 ) 19．（15 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米 氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行 合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置 等略）。已知：苯乙酸的熔点为 76.5℃，微溶于冷水，溶于乙 醇。 温度计 b a b 在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈， 然后升温至130℃，发生反应： 仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加 入冷水的目的是 。 （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是 ，所用到的仪器是（填字母） 。 a．漏斗 b．分液漏斗　c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管 （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤， 滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式 ，混合溶剂中 乙醇的作用是 。 （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是 。 20.（15 分）为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3 的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产 物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂 KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、 氯水。 ⑴请完成下表： 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 ① 存在 Fe3+ 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入② ，振荡 ③ 存在 Fe2+ 【实验结论】Fe 的氧化产物为存在 Fe2+和 Fe3+ Ⅱ. AgNO3 的热稳定性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕 色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以 后，试管中残留固体为黑色。 ⑵装置 B 的作用是 。 ⑶经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法 是 。 ⑷【查阅资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号 操作 现象 CH2CN CH2COOH+ 2H2O + H2SO4 100～130℃ + NH4HSO4 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3 固体热分解的产物有 。