湖北省黄冈市罗田县2020届高三上学期11月月考化学试卷 13页

化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、2019年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 ‎2、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 ‎3、某合作学习小组讨论辨析： ‎ ‎①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 ‎ ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ‎ ‎③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ‎ ‎④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ‎ ‎⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 ‎ ‎⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na+‎ ‎⑦用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体 ‎ 上述说法正确的是 ‎ A．①④⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦‎ ‎4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ B．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA C．含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NA D．100g 46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NA ‎5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L−1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO B．pH=7的NaCl溶液：Al3+、Cl－、SO、NO C．的溶液：K+、Ba2+、NO、Cl－‎ D．c(ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO ‎6、下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．对硝基甲苯的结构简式： B．HClO的结构式：H－O－Cl ‎ C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：‎ ‎7、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－‎ B．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO2-+H2↑‎ D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2溶液与0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：‎ OH－＋HCO3-＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O ‎8、工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是 实验 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 Cr2O72-的去除率%‎ ‎0.922‎ ‎12.7‎ ‎57.3‎ A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 B．实验②中，在阴极放电的电极反应式是 C．实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-‎ D．实验③中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molCr2O72-被还原 ‎9、短周期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是 0.1 mo/L 水溶液 甲 乙 丙 丁 pH ‎13‎ ‎11‎ ‎5‎ ‎1‎ A．原子半径： B．配制丙溶液时需加入丁溶液 C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲 ‎10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1‎ B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3‎ D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 ‎11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。‎ 原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。‎ 下列说法不正确的是 A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4‎ B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn D．充电时，Li+向左移动 ‎12、下列有关说法正确的是 ‎ A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变 B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2‎ D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变 ‎13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6％的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是 ‎ A．吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应 ‎ B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率 ‎ C．当a极转移电子数为 0.5NA时， b 极放出 11.2L气体 （标准状况）‎ D．a 极的电极反应式为 HNO2-2e—+H2O === 3H++NO3—‎ ‎14、500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L•min) ‎ B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 ‎ C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 ‎ D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%‎ ‎15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：‎ 下列说法正确的是 A． 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等 B．流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替 C．溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO4·5H2O D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO2‎ ‎16、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+ 3/2O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1‎ B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，‎ 则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ•mol-1‎ C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1‎ D． 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，‎ ‎4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定 ‎17、为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S-)的比值变小，可加入的物质是(　　)‎ ‎①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NH3(g)⑤适量KHS(s)⑥适量的水 A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③‎ ‎18、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)‎ D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)‎ ‎19、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。‎ 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 ‎②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；‎ ‎③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是 A．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+‎ C．③中白色浑浊是CaCO3‎ D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱 ‎20、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-‎ 诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．该有机物的分子式为C15H21O4‎ B．该有机物能发生取代、加成和水解反应 C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2‎ D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2‎ ‎21、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下。‎ 下列说法正确的是 A．氢气在该反应中作为催化剂 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物 D．EG和甲醇互为同系物 ‎22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是 A．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS B．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表不为PbO• Pb2O3‎ D．CaC2能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2↑，则 A14C3也能水解:Al4C3 + 12H2O =4Al(OH)3+3CH4↑‎ ‎23、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。‎ 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。‎ 下列说法中不正确的是 A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2‎ D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 ‎24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如右图所示，下列说法错误的是 A．a极的电极反应为：‎ B．b极上的电势比a极上的电势低 C．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA D．电池工作一段时间后，a极区域的pH降低 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）‎ ‎25、（14分）五氧化二碘可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。 ‎ 制备五氧化二碘的步骤如下：‎ 步骤1：与按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节，温度控制在。搅拌反应l h，使反应完全。‎ 步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。‎ 步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。‎ 五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ 仪器M的名称是___________________。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____________________________________。‎ 步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气,若：：3，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。‎ 步骤2中的主要反应为,称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应,将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100 mL溶液,取配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知 如何判断该滴定终点。‎ 该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____________________保留三位有效数字。‎ 若装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数__________填“偏高”或“偏低”。‎ ‎26、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：‎ 装置 分别进行的操作 现象 i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 ‎（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。‎ ‎①实验i中的现象是。‎ ‎②用电极反应式解释实验i中的现象：。‎ ‎（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。‎ ‎①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 ‎___________________________________________。‎ ‎②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：‎ 实验 滴管 试管 现象 ‎0.5 mol·L－1‎ K3[Fe(CN)6]溶液 iii．蒸馏水 无明显变化 iv．1.0 mol·L－1NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v．0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 无明显变化 以上实验表明：在有Cl－存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是。‎ ‎（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。‎ 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)‎ 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)‎ 产生蓝色沉淀 ‎（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。‎ ‎27、（12分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。‎ ‎（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。‎ ‎①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。‎ ‎②充电时，a极的电极反应式为。‎ ‎（2）钴酸锂回收再生流程如下：‎ ‎① 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。‎ ‎② 用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。‎ ‎③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：。‎ ‎④ 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为 ‎。‎ ‎28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：‎ ‎ 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol ‎ 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol ‎ 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3‎ ‎（1）△H3＝kJ/mol。‎ ‎（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。‎ A．容器内的混合气体的密度保持不变 B．反应体系总压强保持不变 C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键 D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 ‎ ‎（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：‎ 物质 CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ CH3OH(g)‎ 浓度/mol．L－1‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ ‎0.4‎ 此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。‎ ‎（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝。‎ （5） 恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。‎ 其中：CH3OH的选择性＝×100%‎ ‎ ①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。‎ ‎ ②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。‎ ‎ A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T ‎ 化学参考答案 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D D D C C B D D B C D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 C B B B C D A D C D C A 二、 非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）‎ ‎25、（14分）‎ ‎（1）1：5 （2）三颈烧瓶 能增大氯气（或氯气、HNO3）与NaOH溶液的接触面积 （3）6 I2＋11KClO3＋3H2O === 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑  （4）滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原 91.7 偏低 ‎ 26、 ‎（12分）‎ ‎（1）①碳棒附近溶液变红 ② O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ ‎ ‎（2）①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 ‎ ‎②Cl－破坏了铁片表面的氧化膜 ‎ （3） AC ‎ ‎（4）取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀 27、 ‎（12分）‎ （1） ‎①a ② LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+ ‎ （2） ‎①还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+） ‎ ‎ ②2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2↑+4H2O 高温 ‎ ③80℃后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低 ‎ ④ 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 === 4LiCoO2 +10CO2‎ ‎28、（14分）‎ ‎（1）－122.6‎ ‎（2）BC ‎（3）＞ 20‎ ‎（4）0.18mol·L−1·min−1‎ ‎（5）①反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降 ‎（其他合理答案也可给分）‎ ‎ ②BD