化学卷·2018届甘肃省兰州新区舟曲中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版） 22页

2016-2017 学年甘肃省甘南州兰州新区舟曲中学高二（上）第一 次月考化学试卷 　 一、选择题（共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分） 1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能转变化学能 2．下列各项与反应热的大小无关的是（　　） A．反应物的状态 B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位 3．关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　） A．两者对应反应的△H 均小于 0 B．两者的单位均为 kJ/mol，但 mol﹣1 的含义不同 C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 D．两者的数值均随反应物改变而改变 4．已知在 298K 时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则 C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（　　） A．+283.5 kJ•mol﹣1 B．﹣172.5 kJ•mol﹣1 C．+172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1 5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热 的是（　　） A．C （s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5 kJ/mol B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ/mol D．H2（g）+ O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8 kJ/mol 6．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生 如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1， 现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L﹣1 其中正确的是（　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 （　　） A．达到化学平衡时，4υ 正（O2）=5υ 逆（NO） B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ 正（NH3）=3υ 正（H2O） 8．已知在 1×105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量， 下列热化学方程式正确的是（　　） A．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 9．下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1 B．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1 10．已知反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以 A 的浓度变 化表示的反应速率为 2mol/（L•s），则以 C 的浓度变化表示的反应速率为（　　） A．1 mol/（L•s） B．3 mol/（L•s） C．4 mol/（L•s） D．2 mol/（L•s） 11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （1）△H=﹣57.3kJ/mol．向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3 的关系正确的 是（　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1 ＞△H3＞△H2 12．在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 2L 密闭容器中进行，10min 时 NH3 的 质量增加了 3.4g，则反应速率为（　　） A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min） C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min） D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min） 13．根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol （2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　） A．△H=﹣488.3 kJ/mol B．△H=+244.1 kJ/mol C．△H=﹣996.6 kJ/mol D．△H=+996.6 kJ/mol 14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物 总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的 能量为 E2，则 2E1=E2 C．101 kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则 H2 的燃 烧热为 571.6 kJ•mol﹣1 D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 1 mol NaOH 的氢氧 化钠固体与含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 15．25℃、101kPa 下： ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol 下列说法正确的是（　　） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol 　 二．填空题：（共 30 分） 16．某温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图 所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：　　．反应开始至 2min，Z 的 平均反应速率为　　． 17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是　　 （2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：　　． （3）拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键需要的能量分别是 436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2 完全反应生成 NH3 的反应热为　　，1mol H2 完 全反应生成 NH3 所放出的热量为　　． 18．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知 1mol SO2 （g）氧化为 1mol SO3 的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题： （1 ）图中 A 、C 分别表示　　、　　，E 的大小对该反应的反应热有无影 响？　　．（填“有”或“无”）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点 升高还是降低？　　，理由是　　； （2）图中△H=　　KJ•mol﹣1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合 物 ； 四 价 钒 化 合 物 再 被 氧 气 氧 化 ． 写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式　　；　　． （ 4 ） 如 果 反 应 速 率 υ （ SO2 ） 为 0.05mol•L﹣1•min﹣1 ， 则 υ （ O2 ） =　　 mol•L﹣1•min﹣1 （5）已知单质硫的燃烧热为 296KJ•mol﹣1，计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的△ H=　　． 　 三、实验题（共 10 分） 19．某化学兴趣小组要完成中和热的测定． （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、 环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1 盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH 溶液，尚缺少的实验玻璃用 品是　　、　　． （2）他们记录的实验数据如下： 溶 液 温 度实 验 用 品 t1 t2 中和热 △H ① 50mL0.55mol．L﹣1NaO H 50mL.0.5mol．L﹣1HC l 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol．L﹣1NaO H 50mL.0.5mol．L﹣1HC l 20℃ 23.5℃ 已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容 C 为 4.18J•g﹣1•℃﹣1，各物质的密度 均为 1g•cm﹣3． 计算完成上表．△H=　　 （3）某研究小组将 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合 均 匀 后 测 量 并 记 录 溶 液 温 度 ， 实 验 结 果 如 图 所 示 （ 实 验 中 始 终 保 持 V1+V2=50mL）．回答下列问题： 研究小组做该实验时环境温度　　（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应 所用 NaOH 溶液的浓度应为　　mol．L﹣1． 　 2016-2017 学年甘肃省甘南州兰州新区舟曲中学高二（上） 第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分） 1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能转变化学能 【考点】常见的能量转化形式． 【分析】A．电解池是将电能转换为化学能的装置； B．煤燃烧时会产生大量的热量； C．光合作用时，太阳能转化为化学能； D．电能转化为光能和热能． 【解答】解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，故 A 正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故 B 正确； C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故 C 正确； D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故 D 错误． 故选 D． 　 2．下列各项与反应热的大小无关的是（　　） A．反应物的状态 B．生成物的状态 C．反应物的多少 D．表示反应热的单位 【考点】反应热和焓变． 【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单 位与反应热大小无关． 【解答】解：反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的 热．反应热与可燃物的物质的量成正比，与物质状态有关，与表示反应热的单位 无关． 故选 D． 　 3．关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　） A．两者对应反应的△H 均小于 0 B．两者的单位均为 kJ/mol，但 mol﹣1 的含义不同 C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变 D．两者的数值均随反应物改变而改变 【考点】中和热；燃烧热． 【分析】A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中和热 是强酸强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量； B、依据燃烧热和中和热概念分析判断； C、概念分析可知燃烧热和中和热是定量条件下的热量； D、依据燃烧热和中和热的概念分析判断理解； 【解答】解：A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，中 和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量，反应的△H 均小于 0， 故 A 正确； B、依据燃烧热和中和热概念分析，燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化 物放出热量，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量，单位 相同，意义不同，故 B 正确； C、依据概念分析可知燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量， 中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量，两者的数值均不随 反应物用量改变而改变，故 C 正确； D、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量，物质改变反应放 热改变，中和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成 1mol 水放出的热量，中和热数 值不随反应物改变而改变，故 D 错误； 故选：D． 　 4．已知在 298K 时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1 则 C（s）+CO2（g）═2CO（g） 的△H 为（　　） A．+283.5 kJ•mol﹣1 B．﹣172.5 kJ•mol﹣1 C．+172.5 kJ•mol﹣1 D．﹣504 kJ•mol﹣1 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】依据所给的热化学方程式，通过加减乘除和盖斯定律计算得到所需热化 学方程式，据此分析． 【解答】解：①C（g）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol 依 据 盖 斯 定 律 ， ① × 2﹣ ② 得 可 得 ： C （ s ） +CO2 （ g ） =2CO （ g ） △ H=+172.5KJ/mol， 故选 C． 　 5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热 的是（　　） A．C （s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110.5 kJ/mol B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6 kJ/mol D．H2（g）+ O2（g）=H2O （g）△H=﹣241.8 kJ/mol 【考点】燃烧热． 【分析】燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量， A．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于 0； B．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析； C．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为 1； D．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态． 【解答】解：A．C 燃烧生成的稳定氧化物是 CO2 不是 CO，且焓变为负值，所以 不符合燃烧热的概念要求，故 A 错误； B．1molC 完全燃烧生成稳定的 CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热 量为燃烧热，故 B 正确； C．燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为 2mol，不是氢气 的燃烧热，故 C 错误； D．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳 定，故 D 错误； 故选 B． 　 6．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生 如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L﹣1， 现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L﹣1•s﹣1 ③2s 时物质 A 的转化率为 70% ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L﹣1 其中正确的是（　　） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B （g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答． 【解答】解：利用三段式法计算： 起始 A 的浓度为 =2mol/L，B 的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）⇌2C（g）， 起始：2mol/L 1mol/L 0 变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L 2s 时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L 2s 内，用物质 A 表示的反应的平均速率为 v（A）= =0.3mol•L﹣1•s﹣1； 2s 内，用物质 B 表示的反应的平均速率为 v（B）= =0.15mol•L﹣1•s﹣1； 2s 时物质 A 的转化率为 α= ×100%=30%； 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L﹣1， 显然①④正确， 故选：B． 　 7．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 （　　） A．达到化学平衡时，4υ 正（O2）=5υ 逆（NO） B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ 正（NH3）=3υ 正（H2O） 【考点】化学平衡建立的过程． 【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速 率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数 以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化； B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是 1：1，不能说明到达平衡； C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动； D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比． 【解答】解：A、4v 正（O2）=5v 逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于 化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故 A 正确； B、若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，都表示向反应正向进行， 反应自始至终都是 1：1，不能说明到达平衡，故 B 错误； C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减 小，平衡向正反应移动，故 C 错误； D、化学反应速率关系是：3υ 正（NH3）=2υ 正（H2O），故 D 错误． 故选 A． 　 8．已知在 1×105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量， 下列热化学方程式正确的是（　　） A．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 【考点】热化学方程式． 【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量 的焓变，配平写出． 【解答】解：已知在1×105Pa、298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）；△ H=﹣484kJ•mol﹣1．故选 B． 　 9．下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1 B．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1 【考点】热化学方程式． 【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣” 表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应． 【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故 A 错误； B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热 数值，热化学方程式书写正确，故 B 正确； C．反应热单位为 kJ•mol﹣1，故 C 错误； D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故 D 错误， 故选 B． 　 10．已知反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在某段时间内，以 A 的浓度变 化表示的反应速率为 2mol/（L•s），则以 C 的浓度变化表示的反应速率为（　　） A．1 mol/（L•s） B．3 mol/（L•s） C．4 mol/（L•s） D．2 mol/（L•s） 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答． 【解答】解：由反应可知，A、C 的化学计量数之比为 1：2，A 的浓度变化表示 的反应速率为 2mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则以 C 的浓度 变化表示的反应速率为 2mol/（L•s）×2=4mol/（L•s）， 故选 C． 　 11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （1）△H=﹣57.3kJ/mol．向 1L0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3 的关系正确的 是（　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1 ＞△H3＞△H2 【考点】反应热的大小比较． 【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成 1molH2O 放出的热量为中和热，注意弱电 解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答． 【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十 OH﹣ （aq）=H2O；△H=一 57.3kJ/mol， 分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓 H2SO4；③稀硝酸， 醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③ ＞①，所以△H1＞△H3＞△H2， 故选 D． 　 12．在一定条件下，反应 N2+3H2⇌2NH3 在 2L 密闭容器中进行，10min 时 NH3 的 质量增加了 3.4g，则反应速率为（　　） A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min） C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min） D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min） 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】根据 v= 计算 v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计 算其它物质的反应速率． 【解答】解：在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在 2L 密闭容器中进行，10min 内氨的质量增加了 1.7g，氨气的物质的量= =0.2mol，故 v （NH3）= =0.01mol/（L．min）， A ． 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 故 v （ H2 ） =1.5v （ NH3 ） =0.015mol/ （L．min），故 A 错误； B ． 速 率 之 比 等 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 故 v （ N2 ） =0.5v （ NH3 ） =0.005mol/ （L．min），故 B 错误； C．由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（L．min），故 C 正确； D．由上述计算可知，v（N2）=0.5v（NH3）=0.005mol/（L．min），故 D 错误； 故选 C． 　 13．根据下列热化学方程式 （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol （2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　） A．△H=﹣488.3 kJ/mol B．△H=+244.1 kJ/mol C．△H=﹣996.6 kJ/mol D．△H=+996.6 kJ/mol 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关， 只与起始状态和终了状态有关． 【解答】解：（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol （2）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2 （g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2 得到 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol 故选 A． 　 14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物 总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的 能量为 E2，则 2E1=E2 C．101 kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则 H2 的燃 烧热为 571.6 kJ•mol﹣1 D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 1 mol NaOH 的氢氧 化钠固体与含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．反应物总能量＞生成物总能量，为放热反应； B．形成化学键释放能量； C．H2 的燃烧热为 1mol 氢气完全燃烧放出的能量； D．氢氧化钠固体溶于水放出热量． 【解答】解： A．Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，为放热反应，则反应物总能量＞生成物总能量，故 A 正确； B．形成化学键释放能量，则 2E1＞E2，故 B 错误； C ． H2 的 燃 烧 热 为 1mol 氢 气 完 全 燃 烧 放 出 的 能 量 ， H2 的 燃 烧 热 为 285.8kJ•mol﹣1，故 C 错误； D．氢氧化钠固体溶于水放出热量，1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸混合后放出的热量大于 57.3 kJ，故 D 错误． 故选 A． 　 15．25℃、101kPa 下： ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol 下列说法正确的是（　　） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol 【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应；反应热和焓变． 【分析】A．①和②产物的阴阳离子个数比均为 1：2； B．①和②生成等物质的量的产物，由 Na 元素的化合价判断转移电子； C．加热生成 Na2O2； D．由盖斯定律可知，①×2﹣②可得 Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）． 【解答】解：A．①和②产物中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子，过氧 根离子，则阴阳离子个数比均为 1：2，故 A 正确； B．①和②生成等物质的量的产物，由 Na 元素的化合价变化可知转移电子数相 同，故 B 错误； C．加热生成 Na2O2，随温度升高生成 Na2O 的速率减小，故 C 错误； D．由盖斯定律可知，①×2﹣②可得 Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s），则△H= （﹣414KJ/mol）×2﹣（﹣511KJ/mol）=﹣317kJ/mol，故 D 正确； 故选 AD． 　 二．填空题：（共 30 分） 16．某温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质随时间变化的曲线如图 所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：　X+3Y⇌2Z　．反应开始至 2min， Z 的平均反应速率为　0.05mol/（L．min）　． 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】由图可知，2min 内 X、Y 的物质的量减少，Z 的物质的量增加，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，结合物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定化 学方程式．反应开始至 2min，Z 的物质的量增多 0.2mol，结合 v= 计 算． 【解答】j 解：由图可知，2min 内 X、Y 的物质的量减少，Z 的物质的量增加， 则 X、Y 为反应物，Z 为生成物， X、Y、Z 的物质的量变化量之比为（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3： 2， 由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且 2min 时达到化学平衡，则化 学反应方程式为 X+3Y⇌2Z， 反应开始至 2min，Z 的物质的量增多 0.2mol，则 v= = =0.05mol/（L．min）， 故答案为：X+3Y⇌2Z，0.05mol/（L．min）． 　 17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式： （1）已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是　 S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=﹣296.8 kJ/mol　 （2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：　FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△ H=﹣11KJ/mol　． （3 ）拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N ≡N 键需要的能量分别是 436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2 完全反应生成 NH3 的反应热为　N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1　，1mol H2 完全反应生成 NH3 所放出的热量 为　30.7KJ　． 【考点】热化学方程式． 【分析】（1）16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，即 1molS 完全燃烧时 放出放出 296.8kj 热量，据此书写热化学方程式； （2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 根据盖斯定律将方程式变形（3×①﹣②﹣2×③）÷6 计算； （3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式 计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热． 【解答】解：（1）16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4kJ 的热量，即 1molS 完全燃 烧时放出放出 296.8kj 热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△ H=﹣296.8 kJ/mol， 故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=﹣296.8 kJ/mol； （2）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣25kJ•mol﹣1 ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47kJ•mol﹣1 ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol﹣1 根据盖斯定律将方程式变形（3×①﹣②﹣2×③）÷6 得：Fe（s）+CO（g）═Fe （s）+CO2（g），△H=（3×△H1﹣△H2﹣2×△H3）÷6=﹣11KJ/mol． 故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol； （3）在反应 N2+3H2⇌2NH3 中，断裂 3molH﹣H 键，1mol N 三 N 键共吸收的能量 为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol N﹣H 键，放出的能量 为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出 的 热 量 为 ： 2346kJ﹣2254kJ=92kJ ， 即 N2 （ g ） +3H2 （ g ） =2NH3 （ g ） △ H=﹣92kJ•mol﹣1 ， 所 以 1mol H2 完 全 反 应 生 成 NH3 所 放 出 的 热 量 为 KJ=30.7KJ； 故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1；30.7KJ． 　 18．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知 1mol SO2 （g）氧化为 1mol SO3 的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题： （1）图中 A、C 分别表示　反应物能量　、　生成物能量　，E 的大小对该反应 的反应热有无影响？　无　．（填“有”或“无”）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？　降低　，理由是　因为催化剂改变了反应 的历程使活化能 E 降低　； （2）图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1； （3）V2O5 的催化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合 物 ； 四 价 钒 化 合 物 再 被 氧 气 氧 化 ． 写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式 　 SO2+V2O5=SO3+2VO2　；　4VO2+O2=2V2O5　． （4）如果反应速率 υ（SO2 ）为 0.05mol•L﹣1•min﹣1 ，则 υ（O2 ）=　0.025　 mol•L﹣1•min﹣1 （5）已知单质硫的燃烧热为 296KJ•mol﹣1，计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的△ H=　﹣1185 KJ•mol﹣1　． 【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化． 【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，加入催化剂，活化 能减小，反应反应热不变； （2）根据反应 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 的△H=﹣99kJ•mol﹣1 计算反应热； （3）根据反应物和生成物确定反应的历程； （4）反应速率之比等于化学计量数之比； （5）利用盖斯定律计算． 【解答】解：（1）因图中 A、C 分别表示反应物总能量、生成物总能量，B 为活 化能，反应热可表示为 A、C 活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关， 加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变， 故答案为：反应物能量；生成物能量；无；降低；因为催化剂改变了反应的历程 使活化能 E 降低； （2）因 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以 2molSO2（g） 氧化为 2molSO3 的△H=﹣198kJ•mol﹣1， 则 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198； （3）V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧 化，则反应的相关方程式为 SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5， 故答案为：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5； （4）反应速率之比等于化学计量数之比，则 υ（O2）= υ（SO2）= × 0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.025mol•L﹣1•min﹣1， 故答案为：0.025； （5）已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣296 KJ•mol﹣1，②SO2（g）+ O2 （g）=SO3（g）△H2=﹣99 KJ•mol﹣1； 则利用盖斯定律将①×3+②×3 可得 3 S（s）+ O2（g）=3SO3（g）△H3=3× （△H1+△H2）=﹣1185 KJ•mol﹣1， 故答案为：﹣1185 KJ•mol﹣1． 　 三、实验题（共 10 分） 19．某化学兴趣小组要完成中和热的测定． （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、 环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1 盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH 溶液，尚缺少的实验玻璃用 品是　量筒　、　温度计　． （2）他们记录的实验数据如下： 溶 液 温 度实 验 用 品 t1 t2 中和热 △H ① 50mL0.55mol．L﹣1NaO H 50mL.0.5mol．L﹣1HCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol．L﹣1NaO H 50mL.0.5mol．L﹣1HC l 20℃ 23.5℃ 已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容 C 为 4.18J•g﹣1•℃﹣1，各物质的密度 均为 1g•cm﹣3． 计算完成上表．△H=　﹣56.848kJ•mol﹣1　 （3）某研究小组将 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合 均 匀 后 测 量 并 记 录 溶 液 温 度 ， 实 验 结 果 如 图 所 示 （ 实 验 中 始 终 保 持 V1+V2=50mL）．回答下列问题： 研究小组做该实验时环境温度　低于　（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此 反应所用 NaOH 溶液的浓度应为　1.5　mol．L﹣1． 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；有关反应热的计算． 【分析】（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪 器； （2）先求出 2 次反应的温度差，根据公式 Q=cm△T 来求出生成 0.025mol 的水 放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热； （3）从图示观察的起始温度即为实验时的温度；由图可知，恰好反应时参加反 应的盐酸溶液的体积是 30mL，由 V1+V2=50mL 可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积 为 20mL，以此求出 NaOH 溶液的浓度． 【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体 积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒， 故答案为：量筒；温度计； （2）50mL0.5mol•L﹣1 盐酸与 50mL0.55mol•L﹣1NaOH 溶液混合，氢氧化钠过量， 反应生成了 0.025mol 水， 第 1 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20℃，最高温度为 23.3℃，反应前 后温度差为：3.3℃； 第 2 次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 20℃，最高温度为 23.5℃，反应前 后温度差为：3.5℃； 50mL0.5mol•L﹣1 盐 酸 、 0.55mol•L﹣1NaOH 溶 液 的 质 量 和 为 ： m=100mL × 1g/mL=100g， c=4.18J/（g•℃），代入公式 Q=cm△T 得生成 0.025mol 的水放出热量 Q=4.18J/ （g•℃）×100g× =1.4212kJ，即生成 0.025mol 的水放 出热量 1.4212kJ，所以生成 1mol 的水放出热量为 1.4212kJ× =﹣56.848 kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.848 kJ•mol﹣1， 故答案为：﹣56.848 kJ•mol﹣1； （3）根据实验结果图 2 所示，5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度 已经是 22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于 22℃； 恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是 30mL，由 V1+V2=50mL，消耗的氢氧化 钠溶液的体积为 20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为 n， HCl+NaOH═NaCl+H2O 1 1 1.0mol•L﹣1×0.03L n 则 n=1.0mol•L﹣1×0.03L=0.03mol， 所以浓度 C= =1.5mol/L， 故答案为：低于；1.5．