【推荐】第04章 电化学基础 章末复习（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4） 19页

班级：______________ 姓名：_____________________ 分数______________‎ 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)‎ ‎1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　 　）‎ A．汽车底盘喷涂油漆 B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 C．钢闸门连接电源负极 D．地下钢管连接锌块 ‎【答案】D ‎2．如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是 A．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1‎ B．电解过程中溶质的浓度不变 C．电解过程中b极质量减少 D．a是阴极 ‎【答案】A ‎【解析】A、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故A正确；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故D错 误。‎ ‎3．下列关于下图所示的原电池的有关说法中，正确的是 A．Zn是负极，发生还原反应 B．Cu片上有气体逸出 C．Cu是负极，发生氧化反应 D．电子由Cu片通过导线流向Zn片 ‎【答案】B ‎4．化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实的解释不正确的是 现象或事实 解释 A 硅胶作袋装食品的干燥剂 硅胶多孔，吸附水分能力强 B MnO2用作碱性锌锰电池的活性物质 MnO2具有较强的氧化性 C 用氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 ‎ D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠与CO2 、H2O反应生成O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、硅胶硅胶多孔， 吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂， 故A说法正确；B、碱性锌锰干电池中MnO2在正极上参与反应，体现MnO2的氧化性，故B说法正确；C、SiO2属于酸性氧化物 ，故C说法错误；D、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此过氧化钠作呼吸面具中的供氧 剂，故D说法正确。 ‎ ‎5．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 B．电极B附近的HNO3浓度增大 C．A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋‎ D．该电池工作时，每消耗11.2L O2 (标准状况下)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 ‎【答案】C ‎6．下列说法正确的是（ ）‎ A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 ‎【答案】C ‎【解析】A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，‎ 反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，选项B错误；C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率，选项C正确；D、金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，选项D错误。答案选C。‎ ‎7．实验室中用如图所示的原电池装置做电源电解足量的NaC1的酚酞溶液，X、Y均为惰性电极。下列有关说法不正确的是 A．原电池中SO42-通过隔膜从左向右移动 B．反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红 C．Zn极质量减少6.5g时，X极理论上生成气体2.24L(标准状况）‎ D．室温下，若Cu极质量增加1.6g时，此时烧杯溶液体积为500mL，则溶液的pH为13‎ ‎【答案】A ‎8．下列实验操作或者结论正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水 B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 ‎【答案】C ‎9．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）‎ A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】A、由于水中溶解氧含量较少，因此钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，A错误；B、海水中有大量电解质，钢铁在海水中形成原电池，比在河水中更易腐蚀，B正确；C、钢铁设备上连接铜块时，形成原电池，钢铁作为负极，更容易腐蚀，C错误；D、钢铁设备与外加直流电源的正极极相连，钢铁作为阳极，加速腐蚀，D错误，答案选B。‎ ‎10．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）‎ A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg ‎【答案】B ‎【解析】当电解液的c（H＋）从1×10－6mol/L变为1×10－3‎ mol/L时，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度。设生成银xg。该电池反应式为：‎ ‎4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3‎ ‎（4×108）g 4mol xg （10-3mol/L－10-6mol/L）×0.5L 解得x=0.054，0.054g=54mg，答案选B。‎ ‎11．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（  ） ‎ ‎①加H2O  ②加KNO3溶液  ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧‎ ‎【答案】C ‎12．电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）‎ A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+ C．0.20mol∕L Zn2+ D．0.20mol∕ LPb2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出；A．0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B．铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为： ×0.04mol×64g/mol=1.28g；C．Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D．Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+，故选B。‎ ‎13．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 ‎【答案】B ‎14．常温下用石墨电极电解1 L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）( )‎ A．电解过程中有0.02 mol电子转移 B．阳极产物只有氯气 C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D．电解后溶液的pH =12‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、用石墨电极电解1L 0.01mol•L-1NaCl溶液，氯离子物质的量是0.01mol，阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，转移电子是0.04mol，故A错误；B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；D、阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2‎ ‎↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是：=0.01mol/L，pH是12，故D正确；故选D。‎ ‎15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )‎ A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎【答案】D ‎16．据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 C．每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol D．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率 ‎【答案】B ‎【解析】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，总反应式为NaBH4 +4H2O2＝NaBO2+6H2O，A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，根据电荷守恒可知转移的Na+的物质的量为2mol，C正确；D．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，可提高原电池的工作效率，D正确；答案选B。‎ ‎17．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ）‎ A．阳极反应：Fe－2e－＝Fe2＋‎ B．阴极反应：2H＋＋2e－＝H2↑‎ C．在电解过程中工业废水的pH逐渐升高 D．可以将铁电极改为石墨电极 ‎【答案】D ‎18．下列说法正确的是（ ）‎ A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 C．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀 D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 ‎【答案】D ‎【解析】A．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量，B错误；C．金属性是Zn＞Fe＞Sn，因此镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀，C错误；D．反应热与反应条件没有关系，同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，D正确，答案选D。‎ ‎19．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A．a为电池的正极，发生还原反应 B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+‎ C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg ‎【答案】D ‎20．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学产品。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．b极为正极，发生还原反应 B．负极的电极反应式为CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+‎ C．理论上处理l mol Cr2O72-时有l4mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 D．放电时，交换膜右侧生物菌周围溶液的pH增大 ‎【答案】C 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)‎ ‎21．（10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ ‎ ‎（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。‎ ‎（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。‎ ‎（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：‎ ‎①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。‎ ‎②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。‎ ‎【答案】 Al Mg-2 e－==Mg2+ Mg Al+ 4OH- -3 e－ == AlO2- +2H2O 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42－=PbSO4 0.10 mol H2 - 2e- +2OH－= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH－= 4H2O） 5.6‎ ‎【解析】（1）Al、Mg、硫酸溶液可构成原电池，镁比铝活泼，镁为负极，铝为正极，负极上镁失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为： Al；Mg-2 e－==Mg2+；‎ ‎（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为： Mg；‎ Al+ 4OH- -3 e－ == AlO2- +2H2O；‎ ‎②根据电子转移守恒，结合负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-，可知生成0.05mol氯气时，转移电子0.1mol，参加反应Pb的物质的量=0.05mol，由正极、负极电极反应式可知，电池总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故消耗硫酸至少为0.05mol×2=0.1mol；燃料 与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1mol e-，消耗氧气为mol，所以氧气的体积为mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：H2 - 2e- +2OH－= 2H2O(或 2H2 - 4e- +4OH－= 4H2O)；5.6。‎ ‎22．（10分）对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。‎ ‎（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：___________。‎ ‎（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。‎ ‎（4）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________。‎ ‎【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O N 牺牲阳极的阴极保护法 0.1 在潮湿的环境中形成原电池 ‎23．（7分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．‎ Ⅰ．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得，其离子反应可表示为（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．‎ Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：‎ ‎（1）电解时的反应方程式为NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，写出电解时阳极电极反应________．‎ ‎（2）除去ClO2中的NH2可选用的试剂是________（填序号）．‎ A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水 ‎（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶 液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．‎ ‎①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________‎ ‎②请写出上述ClO2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________‎ ‎③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．‎ ‎④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．‎ A．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 B．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗 C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶 E．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 ‎【答案】 1︰2 C 吸收残余的ClO2气体，防止污染空气 ‎ ‎2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 A E ‎【解析】Ⅰ．在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4价变为+6价，氯元素化合价由+5价变为+4价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，故答案为：1：2；‎ ‎（3）①装置中玻璃液封管的作用：吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；故答案为：吸收残余的二氧化氯气体，防止污染空气；‎ ‎②由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；‎ ‎③溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，说明滴定至终点，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；‎ ‎24．（13分）（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：‎ ‎①该反应在_________min时达到化学平衡状态。‎ ‎②该反应的化学方程式是______________________。‎ ‎③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。‎ ‎（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：‎ ‎①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；‎ ‎②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；‎ ‎③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；‎ ‎④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。‎ ‎（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：‎ 通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。‎ ‎【答案】 2 3X＋Y2Z 0.05mol·(L－1·min－1) ＜ b a b Al－3e－＝Al3＋ 负 溶液红色变浅（答褪色不得分） 正 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 11.2L ‎（2）原电池中活泼性强的为负极，正极上溶液中的阳离子得电子，a极上有红色金属析出，则a为正极，b为负极。‎ ‎①若a、b是两种活动性不同的金属，a为正极，b为负极，则活动性a＜b；故答案为：＜；‎ ‎②放电时，电子从负极流向正极，则电路中的电子从b经导线流向 a；故答案为：b；a；‎ ‎③溶液中阴离子向负极移动，所以溶液中的SO42-向 b移动；故答案为：b；‎ ‎④若两电极分别是Al和C，Al为负极，负极上铝失电子生成铝离子，则负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+；故答案为：Al-3e-=Al3+；‎ ‎（3）通入甲醇的电极是负极，反应时该电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故溶液红色变浅；该燃料电池工作时，阳离子向正极移动，氧气在碱性电解质溶液中得电子，所以电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2的体积=×22.4L/mol=11.2L，故答案为：负；溶液红色变浅；正；O2+2H2O+4e-‎ ‎=4OH-；11.2L。‎ ‎ ‎