【化学】山东省青岛市西海岸新区（黄岛区）2020届高三3月模拟考试 12页

山东省青岛市西海岸新区（黄岛区）2020届高三3月模拟考试 可能用到的相对原子质量：‎ H_‎1 C_12 O_16 Na_23 P_31 K_39 Mn_55 Fe_56 Ga_70 ‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是（ ）‎ A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 ‎ B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C．医用酒精中乙醇的体积分数为95% ‎ D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 ‎2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）‎ A. H2O2的电子式：‎ B. CO2的比例模型: ‎ C. 丙烷分子的比例模型示意图：‎ D. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O ‎3.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。下列说法不正确的是（ ）‎ A.Al2Cl6属于分子晶体 B.Al2Cl6中Al原子为sp3杂化 C.Na[Al(OH)4]中存在的化学键有极性共价键、配位键 D.Na[Al(OH)4]属于配合物 ‎4.下列命名不正确的是（ ）‎ A.CH2=CH—CH=CH2 1,3—丁二烯 ‎ B.苯乙烯 C.CH3—CH（OH）—CH2—CH3 丁醇 D.CH3—CH=CH—CH(CH3) —CH3 4—甲基—2—戊烯 ‎5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙 B．K、L、M 中沸点最高的是M C．原子半径：WY>X ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. ‎60g丙醇中存在的共价键总数为11NA B. 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA C. 标准状况下，H2和CO混合气体‎8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 NA ‎7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）‎ A. 至少存在5种离子 B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在 D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在 ‎8.某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. ‎1mol A最多可以与‎2mol Br‎2‎发生反应 B. A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C. 一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 D. 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 9．下列实验操作与现象、目的或结论均正确且具有对应关系的是（ ）‎ 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成 NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl B 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至‎170℃‎,并将从瓶内逸出的物质通人酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 C 向体积为100mL,浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀Ag2CrO4‎ 相同温度下,‎ Ksp(AgCl)< Ksp (Ag2CrO4)‎ D 将晶体x配制成溶液，向溶液中先加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 该晶体中含有SO42-‎ ‎10.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11.下表是3种物质的溶解度(‎20 ℃‎)，下列说法中正确的是(　　)‎ 物质 MgCl2‎ Mg(OH)2‎ MgCO3‎ 溶解度(g/‎100 g)‎ ‎74‎ ‎0.000 84‎ ‎0.01‎ A. 已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6‎ B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D. 用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O ‎12.为了探究FeSO‎4‎和Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述不合理的是 （ ）‎ A. ‎①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02 B. 反应②中铁粉过量，V=2240‎ C.固体中有铁粉和铜粉，m=3.2‎ D. 原混合物中FeSO‎4‎和Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎的物质的量之比为‎10:1‎ ‎13.某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池‎(2Li+S‎8‎=Li‎2‎S‎8‎)‎工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是（ ）‎ A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应 C. B电极的反应：‎2Li‎+‎+S‎8‎+2e‎-‎=Li‎2‎S‎8‎ D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极 ‎14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：‎ ‎①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）‎ A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ B. 反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C. 反应②说明C的还原性比Sb强 D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3‎ ‎15.已知pOH=-lgc(OH‎-‎)‎。向‎20mL0.1mol⋅‎L‎-1‎的氨水中滴加未知浓度的稀H‎2‎SO‎4‎，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 稀H‎2‎SO‎4‎的物质的量浓度为‎0.05mol⋅‎L‎-1‎ B. 当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大 C. a点时溶液中存在‎[NH‎3‎⋅H‎2‎O]+2[OH‎-‎]=[NH‎4‎‎+‎]+2[H‎+‎]‎ D. a、b、c三点对应 NH‎4‎‎+‎的水解平衡常数：‎Kh(b)‎‎>Kh(a)‎>‎Kh(c)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．（12分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。‎ ‎（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol 反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol 反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3‎ ‎①△H3＝____kJ/mol。‎ ‎②在恒定压强、T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入‎3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH3OH(g) 物质的量为2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol；则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。‎ ‎③恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH3OH的选择性＝×100%‎ 在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。‎ A．‎210℃‎ B． ‎230℃‎ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T ‎（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式______________________________________________。在不同条件下，向‎2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（Ⅰ）所示：‎ ‎①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。‎ ‎②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_______________。‎ ‎（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（Ⅱ）所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3−)=________。‎ ‎（4）间接电化学法可除NO。其原理如图（Ⅲ）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____________________。‎ ‎17.（11分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。‎ 某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。‎ ‎（1）仪器 A 的名称 ，导管b的作用 。‎ ‎（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2 的速率，则装置乙中加入的试剂是 。‎ ‎（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学反应方程式 。‎ ‎②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见下表。‎ 序号 实验操作 实验现象 ‎1‎ 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2‎ ‎15min 后，溶液才出现浑浊 ‎2‎ 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2‎ 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1反应较慢的原因可能是 。‎ ‎（4）己的作用是 （用离子方程式解释）。‎ ‎18．（13分）非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：‎ ‎（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由______________________。‎ ‎（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为___________。‎ ‎（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为(）1mol 3－MBT中含有键数目为_______NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于(CH3)‎2C＝CHCH2OH，主要原因是____________________________。‎ ‎（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm 两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因__________________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm 3‎ ‎19．（12分）‎ 二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换，具有相变特性，研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒碱式碳酸铵晶体，过程如下：‎ 已知：+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为 ________。‎ ‎(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为_______________________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 ________________________________。‎ ‎(3)步骤ii可在下图装置中进行。‎ ‎①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ______________________________________。‎ ‎②装置B中的试剂是________________。‎ ‎(4)测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。‎ 称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液除去过量的KMnO4，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O．‎ ‎①KMnO4溶液的作用是____________________。‎ ‎②粗产品中钒的质量分数的表达式为______________。‎ ‎20.（12分）由A和E合成某高聚物J的路线如下图所示部分物质和反应条件略去：‎ ‎(1)‎试剂a为__________________，A含有的官能团名称为__________________，B→C的反应类型为__________________。 ‎(2)E的结构简式为__________________。 ‎(3)F生成G的化学方程式为______________________________________。 ‎(4)‎已知高聚物J中不含有碳碳双键，则J的结构简式为________________。 ‎(5)‎符合下列条件的B的同分异构体共有__________种不考虑立体异构： ‎①‎属于芳香化合物；‎②‎苯环上只有两个取代基；‎③1 mol该有机物能与‎2 mol NaHCO‎3‎反应。 其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为‎2:2:1‎的结构简式为__________。 ‎(6)‎参照上述合成路线，以为原料其他试剂任选，设计制备的合成路线。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 CDCCA 6-10 BBBDD 11.BD 12.C 13.D 14.BC 15.B ‎16.（12分）【答案】（1）①－122.6 ② ③BD ‎ ‎（2）2CO+SO2=S+2CO2 ①b ② 升高温度 （3） ‎3:1 （4）2HSO3−+2e−+2H+=S2O42−+2H2O ‎ ‎17.（11分）‎ ‎（1）蒸馏烧瓶（1 分）；‎ 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下（2 分）‎ ‎（2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分）‎ ‎（3）①O2 +2H2O+2Na2S==4NaOH+2S ↓ （2 分）化学式出错或未配平不得分；‎ ‎②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分）‎ ‎（4）SO2+2OH-==2SO32-+H2O （2 分）‎ ‎18．（13分）‎ ‎（1）F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O（1分）‎ ‎（2）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（1分）‎ ‎（3）15（1分） (CH3)‎2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高（1分）‎ ‎（4）2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－（2分）; PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分） 或（2分）‎ ‎19、（12分）‎ ‎(1) +4 ‎ ‎(2) 2V2O5+N2H4•2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O 有氯气生成污染空气 ‎ ‎(3) ①排除装置中的空气，避免产物被氧化 ② 饱和NaHCO3溶液 ‎ ‎(4) ①将+4的钒化合物氧化为VO2+ ② ‎ ‎20.（12分）‎(1)CH‎3‎OH；羧基；取代反应； ‎(2)‎； ‎(3)‎； ‎(4)‎； ‎(5)12‎；； ‎‎(6)‎