2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第一次月考化学试题 Word版 6页

桂梧高中 2017-2018 学年高二下学期第一次月考化学试题 ‎ ‎ 满分：100分 时间：90分钟 ‎ ‎ 第 I 卷 ‎ 一、单选选择题 （每题3分，共48分）‎ ‎1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是（ ）‎ A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类 ‎2．下列描述中正确的是（ ）‎ A．氧化还原反应一定都是放热反应 ‎ ‎ B．强酸与强碱反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 ‎3．关于化学反应与能量的说法正确的是()‎ A．化学键断裂需要吸收能量 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 ‎4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )‎ ‎①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 ‎5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量 ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ‎ ‎③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．① ② D．②④‎ ‎6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为1000℃‎ ‎7.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是(　　)‎ A．2 B．4 C．1 D．3‎ ‎8.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(　)‎ A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．‎ ‎9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ‎ ‎③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度．‎ A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 ‎10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　)‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　)‎ A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋350‎ ‎13．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　 ①‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　 ②‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　 ③‎ 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　A　)‎ A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1‎ B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1‎ C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 493 kJ·mol－1‎ D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋1 493 kJ·mol－1‎ ‎14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、‎ ‎1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的ΔH为(　　)‎ A．－44.2 kJ·mol－1　　 B．＋44.2 kJ·mol－1‎ C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1‎ ‎15．下列说法或表示法正确的是(　　)‎ A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ‎ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　‎ ΔH＝－297.3 kJ·mol－1‎ ‎16．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；‎ H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)‎ ΔH2＝m，下列说法正确的是()‎ A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2‎ C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|‎ ‎ 第二卷(非选择题)‎ ‎17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ 根据图回答下列问题：‎ ‎(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________‎ ‎ (2)PCl5分解成P和Cl2的热化学方程式是__________________________‎ ‎(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)2molP和5molCl2的总能量比2molPCl5的能量 （填“高”或“低”）‎ ‎18、(12分)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：‎ ‎（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是　 　．处于平衡状态的点是 , va(正) va(逆) (填“＞”“＜”“=”)‎ ‎（2）在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=　 　．‎ ‎（3）图象中T1和T2的关系是：T1　 　T2．ΔH (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)‎ ‎19.(10分)将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：‎ ‎(1)此时A的浓度c(A)= mol/L，x的值为 ；‎ ‎(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)= mol；‎ ‎(3)平衡时n(A)：n(B)：n (C)：n(D)= ．‎ ‎（4）A的平均反应速率为 ‎ ‎20．（18分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：‎ 回答问题：‎ ‎（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；‎ ‎（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；‎ ‎（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；‎ ‎（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；‎ ‎（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“＞、＝、＜”判断的理由是 ；‎ ‎（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．‎ 选择题 ABAC CCCD DACB AACB ‎ ‎17.(12)答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1‎ ‎(2)2PCl5(g)===2P (g)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋792 kJ·mol－1‎ ‎(3)-396KJ/mol 等于 ‎（4）低 ‎18.（1）c b > ‎ ‎(2) 8.33 ‎ ‎ (3) ＜．‎ ‎19.(1)0.75；2；(2)3mol；(3)3：5：2：2．‎ ‎20．（18分）‎ ‎ （1）1：3：2‎ ‎ （2）‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C ‎ （5）> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 ‎ （6）‎