江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学 10页

‎2020届高三模拟考试试卷 ‎ 化　　学2020.5‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　K—39　Fe—56　Br—80　I—127‎ 第Ⅰ卷(选择题　共40分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是(　　)‎ A. 核酸是一种无机酸　 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 C. 组成核酸的元素有C、H、O、N、P等　 D. 核酸是生物小分子化合物 ‎2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是(　　)‎ A. 质量数为18的氧原子：O　 B. 水的电子式：HH C. HCl分子的球棍模型：　 D. Cl－的结构示意图：‎ ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板　 B. CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl具有酸性，可用于金属除锈　 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C. 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO D. 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO ‎5. 下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用装置甲制取少量Cl2　 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2　 D. 用装置丁吸收尾气 ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3‎ B. NH3在纯O2中燃烧生成NO2‎ C. 过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3‎ D. 高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－‎ D. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋‎ ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)‎ B. Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)‎ C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2‎ D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)‎ ‎10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属M作电池正极 B. 电解质是熔融的MO C. 电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L D. 电池总反应为2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023‎ B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 ‎12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图，‎ 下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)‎ A. EIDD2801属于芳香族化合物 B. EIDD2801含有5个手性碳原子 C. EIDD2801能和NaOH溶液反应 D. EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 Cu的还原性大于Fe D 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化H2O2的分解 ‎14. 邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)‎ A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)‎ B. pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)‎ C. 滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)‎ ‎15. 合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：‎ 实验编号 容器温度/℃‎ 容器体积 物质浓度/(mol·L－1)‎ CH4‎ CO2‎ CO 甲 ‎300‎ V1‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎0.10‎ 乙 ‎300‎ V2‎ x x ‎0.05‎ 丙 ‎350‎ V1‎ y y ‎0.12‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 ℃时反应的平衡常数为25‎ C. V1∶V2＝3∶7‎ D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共80分)‎ ‎16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为 MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制备流程如下图所示：‎ ‎(1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为________________________，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。‎ ‎(2) 滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是______________________。‎ ‎(3) 用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO2，写出电解过程中阳极电极反应式：____________________________________。‎ ‎17. (15分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。‎ ‎(1) A中官能团的名称为________和________。‎ ‎(2) F→G的反应类型为________。‎ ‎(3) D的分子式为C14H16N2O3，写出D的结构简式：________。‎ ‎(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②含有苯环，且苯环上含有硝基；‎ ‎③含有三种不同化学环境的氢原子。‎ ‎(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH3CO)2O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr 和KI，测定其中KBr含量的方法如下：‎ ‎①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。‎ ‎②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。‎ ‎③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。‎ ‎(1) 写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。‎ ‎(2) 第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3) 计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎19. (15分)为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。‎ 已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 步骤②中，H2C2O4稍过量的主要原因是________。‎ ‎(2) 为了提高步骤③得到的FeC2O4·2H2O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。‎ ‎(3) 实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。‎ ‎(4) 为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________。‎ ‎(5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示：‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎(NH4)2SO4‎ ‎73.0‎ ‎75.4‎ ‎78.0‎ ‎81.0‎ ‎84.5‎ ‎91.9‎ FeSO4·7H2O ‎40.0‎ ‎48.0‎ ‎60.0‎ ‎73.3‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ‎18.1‎ ‎21.2‎ ‎24.5‎ ‎27.9‎ ‎31.3‎ ‎38.5‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注意：高于73.3 ℃，FeSO4·7H2O发生分解)‎ 以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，________________，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，________至铁屑完全溶解，________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液]‎ ‎20. (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。‎ ‎(1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(2) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。‎ ‎①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎②由图1可知，无论以何种比例反应，在温度超过900 ℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。‎ ‎(3) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。‎ Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1　Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2‎ ‎①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ ‎②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因：______________________________________。‎ ‎(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图4；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图5，写出脱硝过程的总反应方程式：__________________________。‎ ‎21. (12分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下：‎ ‎(1) Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。‎ ‎(2) 1 mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。‎ ‎(3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。‎ a. 配位键　　　　　b. 离子键　　　　　c. 氢键　　　　　d. 范德华力 ‎(4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为________。‎ ‎2020届高三模拟考试试卷(南通)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. C　2. B　3. C　4. A　5. A　6. C　7. C　8. C　9. D　10. D　11. C　12. C　13. AD　14. AB　15. AC ‎16. (12分，每空2分)‎ ‎(1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O　若改用盐酸，引入的Cl－在电解过程中产生Cl2，耗费能源且污染环境 ‎(2) MnS　CaO　后加CaO，CaO和水反应放热，使双氧水分解 ‎(3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋‎ ‎17. (15分)‎ ‎(1) 羧基(1分)　硝基(1分)　(2) 还原(2分)‎ ‎(3) (3分)‎ ‎(4) ‎ ‎(5) (每步1分，共5分)‎ ‎18. (12分)‎ ‎(1) 3H2O＋3Br2＋I－===IO＋6Br－＋6H＋(2分)‎ ‎(2) 煮沸(2分)　偏小(2分)‎ ‎(3) 由题意可得关系：　I－　～　IO　～　3I2　～　6S2O n(I－)　　　　　0.100 0 mol·L－1×30×10－3 L ‎2．5 g(50 mL)样品中n(I－)＝0.5×10－3 mol(2分) ‎ 用K2Cr2O7溶液处理后，该部分I－氧化为I2，其物质的量为n(I2) ＝0.5n(I－)＝2.5×10－4 mol 该部分溶液中总的n(I2)总＝0.5×0.100 0 mol·L－1×15×10－3 L＝7.5×10－4 mol 被Br2氧化产生的I2的物质的量为7.5×10－4 mol－2.5×10－4 mol＝5×10－4 mol (1分)‎ ‎2Br－　～　Br2　～　I2‎ n(Br－)　　　　　5×10－4 mol n(KBr)＝n(Br－)＝1×10－3 mol (2分)‎ 则KBr的质量分数为KBr%＝119 g·mol－1×1×10－3 mol÷0.250 0 g×100%＝47.60%(1‎ 分)‎ ‎19. (15分)‎ ‎(1) 使Fe2＋反应更加充分，提高其转化率、FeC2O4(答抑制水解不得分)(2分)‎ ‎(2) 热水(2分)　取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)‎ ‎(3) bd(2分)‎ ‎(4) 反应接触不充分或者有C杂质(答对一个即可) (2分)‎ ‎(5) 加入1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，加热煮沸后(1分)；边搅拌边加入3.0 mol·L－1的H2SO4溶液(1分)；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液(1分)，低于73.3 ℃水浴加热(1分)，将溶液浓缩到表面有晶膜出现(1分)‎ ‎20. (14分，每空2分)‎ ‎(1) －746.5‎ ‎(2) ① c　② 催化剂失去活性 ‎ ‎(3) ①Ⅱ　②T4　ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 ‎ ‎(4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)‎ ‎21. (12分，每空2分)‎ ‎(1) 3d84s2　N>O>C ‎(2) 15 mol　sp2和sp3‎ ‎(3) ac　(4) Cu3Ni