2017-2018学年浙江省温州市十五校联合体高二下学期期末联考化学试题（Word版） 13页

‎2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高二年级化学试题 考生须知：‎ ‎1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题为30分，用【加试题】标出。‎ ‎2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。‎ ‎4.考试结束后，只需上交答题卷。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于碱性氧化物的是 A．NaOH B．CaO C．H2SiO3 D．SO3‎ ‎2．仪器名称为“漏斗”的是 ‎3．下列属于电解质的是 A．铜 B．氢氧化钠 C．酒精 D．蔗糖 ‎4．下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是 A．分散质粒子直径在 ‎10-9-10‎-7m 之间 B．具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶粒可以用过滤法精制 D．是一种较稳定的混合物 ‎5．下列说法不正确的是 A．硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 B．二氧化硅可制造信息材料 C．氢氧化铝胶体能用于自来水的消毒 D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分 ‎6．下列过程未涉及化学变化的是 A．氰酸铵[NH4CNO]转化为尿素[CO(NH2)2] B．利用重油催化裂化得到轻质油 C．分馏液态空气得到氧气 D．利用镧镍合金（LaNi5）贮存氢气 ‎7． 下列属于氧化还原反应的是 A．Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O B．CaO+H2O==Ca(OH)2‎ C．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O D．Cu(OH)2CuO+H2O↑‎ ‎8．下列表示不正确的是 A．乙醇的分子式：C2H6O B． N2的结构式： N≡N C．苯分子的比例模型： D． HCl 的电子式：‎ ‎9．下列不能使 KI-淀粉溶液变蓝的是 A．O3 B．SO2 C． 双氧水 D． 碘酒 ‎10．下列实验操作正确的是 A．过滤时，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B．蒸发时， 将坩埚置于石棉上加热 C．定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D．蒸馏时，温度计水银球置于溶液中 ‎11．下列说法正确的是 A．O2、O3、O4均是氧元素的同素异形体，性质都相似 B．35Cl 与 37Cl-互为同位素 C．乙二醇() 和甘油（）互为同系物 D．CH3CHO与互为同分异构体 ‎12．下列离子方程式正确的是 A．金属钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+==2Na++Cu B．二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2＋4H+＋4ClˉMnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．铜绿[Cu2(OH)2CO3]溶于盐酸：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2++CO2↑＋3H2O D．少量 SO2 通入 NaClO 溶液： SO2＋H2O +ClO-== SO42-+Cl-+2H+‎ ‎13．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．W、N、M最高价氧化物对应的水化物的酸性依次降低 B．X、Z 形成的化合物可以被Y 单质氧化 C．M与 X可能形成 MX4、M2X6……的化合物 D．N、M、X原子半径依次减小，非金属性逐渐降低 ‎14．下列说法不正确的是 A．裂化汽油可使溴水、酸性高锰酸钾发生褪色，其褪色原理相同 B．C4H9D可形成4种不同的物质，其物理性质有一定的差异 C．甲烷与氯气在光照条件下反应，生成无色油状混合物 D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气量相等 ‎15．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，它们完全水解后的产物相同 B．牛油皂化反应液、蛋白质溶液中加入某些无机轻金属盐，盐析现象相同 C．酸催化的淀粉水解液依次加入过量的氢氧化钠、碘水，溶液未变蓝，能说明淀粉己经完全水解 D．酒精在某些微生物的存在下氧化为醋酸，进而形成乙酸乙酯 ‎16．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．0.1 mol X 和足量Y充分反应，放出热量为a kJ B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 C．若反应在绝热密闭容器中进行，达到平衡时，容器中温度不再改变 D．升高反应温度， 正反应速率增大， 逆反应速率减小 ‎17．用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如右图。 以下结论不正确的是 A．曲线①表示生铁发生析氢腐蚀，Fe被氧化 B．在弱酸性溶液中足量生铁可以由析氢腐蚀转化为吸氧腐蚀 C．曲线②记录的容器中正极反应是 O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－‎ D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎18．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A．两种溶液的pH：盐酸大于醋酸 B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH溶液体积多 C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH，溶液呈碱性，且溶液中 D．两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸 ‎19．室温下，已知：①CuSO4·5H2O(s)==Cu2+(aq)+SO42—(aq)+5H2O(l)， △H1＞0；‎ ‎②CuSO4(s) ==Cu2+(aq)+SO42—(aq)， △H2＜0；‎ ‎③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。‎ 下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1+△H3 =△H2 C．△H1+△H2+△H3=0 D．△H1＜△H3‎ ‎20．下列说法不正确的是 A．破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应 B．SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构 C．NaHCO3 晶体在水中电离，破坏离子键、共价键 D．可燃冰、 足球烯（C60） 和石墨烯均可形成分子晶体 ‎21. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2 表示平衡时CH3OH的体积分数随起始 n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是 A. 正反应的ΔH＝91 kJ·mol－1，曲线 b 表示使用了催化剂 B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)＞v正(状态Ⅲ)‎ C. 平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)<α(CO，状态Ⅱ)‎ D.n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c(CH3OH，100℃)