山西省大同市煤矿第四中学2020届高三下学期模拟考试（1）化学 25页

理科综合 本试卷共18页 满分：300分 考试用时：150分钟 相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Ni-59 ‎ 一 、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.习总书记多次强调，要高度重视和正确处理生态文明建设问题。空气质量检测的一项重要指标是PM2.5的浓度，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，内含大量的有毒、有害物质，易通过肺部进入血液。下列推测正确的是（ ）‎ A.PM2.5进入人体的肺泡中，成为人体内环境的成分 B.PM2.5可能成过敏原，其诱发的过敏反应有利于维护机体功能 C.PM2.5刺激呼吸道引起咳嗽的反射活动中枢不在大脑皮层 D.PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液后会导致血浆呈酸性 ‎2.下列有关动植物生命活动调节的叙述，正确的是（ ）‎ A.植物顶端优势的产生与顶芽产生的生长素极性运输有关 B.人体内引起胰岛B细胞分泌胰岛素的信号分子仅有神经递质 C.生长素在作用部位发挥作用前后绝对含量不变 D.用赤霉素处理马铃薯块茎，可延长其休眠时间以利于储存 ‎3.下列有关实验的叙述，正确的是（ ）‎ A.用不同浓度的2，4－D溶液处理的枝条都比用蒸馏水处理的枝条生根更快 B.在T2噬菌体侵染细菌的实验中需要用未标记的T2噬菌体作为对照组 C.盐酸和酒精混合液(1：1)处理能使细胞相互分离，因而它可用于根尖解离 D.用洋葱鳞片叶内表皮细胞作为实验材料观察细胞内的线粒体和叶绿体 ‎4.如图为某同学在其他条件最适宜的情况下，研究pH对两种不同酶的活性影响，下列叙述正确的是（ ）‎ A.酶活性可用单位时间内底物的消耗量或者产物的生成量表示 B.曲线①②可分别表示胰蛋白酶和胃蛋白酶 C.导致A1、A6酶活性变化的最终原因不同 D.适当升高温度，B1和B2一定变小，但对应的pH不变 ‎5．遗传学的研究使人们对基因的认识经历了多个重要的阶段。下列对科学家的研究或成果的描述，不正确的是（ ）‎ A．孟德尔提出基因是控制生物性状遗传的遗传物质 B．摩尔根的研究表明基因的物质载体是染色体 C．科学家普遍认为基因是决定蛋白质结构中氨基酸序列的遗传物质单位 D．沃森和克里克提出了DNA分子双螺旋结构模型 ‎6.如图表示某经济动物种群密度Nt与Nt＋1/Nt的关系图，下列叙述错误的是（ ）‎ A.种群密度为a时，该种群的出生率小于死亡率 B.种群密度为b和e时，该种群数量都达到环境容纳量 C.种群密度为c时，该种群的自然增长率最大 D.种群密度为d时，该种群的年龄结构为增长型 ‎7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3‎ D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物 ‎8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B．咖啡酸分子中所有原子可能共面 C．1mol咖啡酸最多能与5mol H2反应 D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H10O ‎9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）‎ ‎....... ‎ A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B．用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体 D．用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱 ‎10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，‎ 主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅱ有O-O单键生成并放出能量 C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2‎ D． 整个过程的总反应方程式为：2H2OH2+O2‎ ‎11.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( )‎ A．电极a为燃料电池正极 B．电极b上发生的电极反应为:‎ ‎ O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体 电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632KJ D．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L ‎12、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形 B．Z的氧化物是良好的半导体材料 C．原子半径Y>Z>X>Q D．X形成化合物的化学式为W3X ‎13．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某酸(HA)溶液，溶液中HA、‎ A-的物质的量分数δ (X)随pH的变化如图所示，已知δ(X)=下列说法正确的是（ ） ‎ A．Ka(HA)的数量级为10-5‎ B．溶液中由水电离出的c(H+)：a点>b点 C．当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)‎ D．当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL 二 、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.铀核(U)经过m次α衰变和n次β衰变变成铅核(Pb)，关于该过程，下列说法中正确的是(　　)‎ A．m＝5，n＝4‎ B．铀核(U)的比结合能比铅核(Pb)的比结合能小 C．衰变产物的结合能之和小于铀核(U)的结合能 D．铀核(U)衰变过程的半衰期与温度和压强有关 ‎15.两物体在不同高度自由下落，同时落地，第一个物体下落时间为t，第二个物体下落时间为 ，当第二个物体开始下落时，两物体相距(　　)‎ A．gt2 B．gt2 C.gt2 D．gt2‎ ‎16.如图所示，物体A、B置于水平地面上，与地面间的动摩擦因数均为μ，物体A、B用一根跨过动滑轮的细绳相连．现用逐渐增大的力向上提升滑轮，某时刻拉A物体的绳子与水平面成53°，拉B物体的绳子与水平面成37°，此时A、B两物体刚好处于平衡状态，则A、B两物体的质量之比为(最大静摩擦力等于滑动摩擦力，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)(　　)‎ A. B． C. D． ‎17．如图，同步卫星与地心的距离为r，运行速率为v1，向心加速度为a1，地球赤道上的物体随地球自转的向心加速度为a2.第一宇宙速度为v2，地球半径为R，则下列比值正确的是(　　)‎ A.＝ B．＝‎ C.＝ D．＝‎ ‎18．如图所示，A、B、C、D、E、F为匀强电场中一个边长为10 cm的正六边形的六个顶点，A、B、C三点电势分别为1 V、2 V、3 V，正六边形所在平面与电场线平行．下列说法错误的是(　　)‎ A．通过CD和AF的直线应为电场中的两条等势线 B．匀强电场的电场强度大小为10 V/m C．匀强电场的电场强度方向为由C指向A D．将一个电子由E点移到D点，电子的电势能将减少1.6×10－19 J ‎19．如图甲所示电路中，L1、L2、L3为三只“6 V　3 W”的灯泡，变压器为理想变压器．各电表均为理想电表．当ab端接如图乙所示的交变电压时，三只灯泡均正常发光．下列说法正确的是(　　)‎ A．变压器原副线圈的匝数比为1∶2‎ B．副线圈两端输出的交流电频率为50 Hz C．电流表的示数为0.5 A D．电压表的示数为12V ‎20.如图甲所示，间距为L的光滑导轨水平放置在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度为B，轨道左侧连接一定值电阻R.垂直导轨的导体棒ab在平行导轨的水平外力F作用下沿导轨运动，F随t变化的规律如图乙所示．在0～t0时间内，棒从静止开始做匀加速直线运动．图乙中t0、F1、F2为已知量，棒和导轨的电阻不计．则(　　)‎ ‎ ‎ A.在t0以后，导体棒先做加速，最后做匀速直线运动 B．在t0以后，导体棒一直做匀加速直线运动 C．在0～t0时间内，导体棒的加速度大小为 D．在0～t0时间内，通过导体棒横截面的电荷量为 ‎21.如图所示，直角三角形ABC区域中存在一匀强磁场，比荷相同的两个粒子(不计重力)沿AB方向射入磁场，分别从AC边上的P、Q两点射出，则(　　)‎ A．从P点射出的粒子速度大 B．从Q点射出的粒子向心加速度大 C．从P点射出的粒子角速度大 D．两个粒子在磁场中运动的时间一样长 三、 非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ （一） 必考题：共129分。‎ ‎22.（6分）用如图甲实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒．m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．如图乙给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打下的点(图中未标出)，计数点间的距离如图所示．已知m1＝50 g、m2＝150 g，则(计算结果保留两位有效数字)‎ 甲　　　　　　‎ 乙 ‎(1)在纸带上打下计数点5时的速度v5＝________m/s.‎ ‎(2)在计数点0～5过程中系统动能的增量ΔEk＝________J.为了简化计算，g取10 m/s2，则系统势能的减少量ΔEp＝________J.‎ ‎(3)实验结果显示ΔEp ΔEk。‎ ‎23.（9分）某同学研究小灯泡的伏安特性．所使用的器材有：小灯泡L(额定电压3.8 V，额定电流0.32 A)；电压表V (量程3 V，内阻3 kΩ)；电流表A (量程0.5 A，内阻0.5 Ω)；固定电阻R0(阻值1 000 Ω)；滑动变阻器R(阻值0～9.0 Ω)；电源E(电动势5 V，内阻不计)；开关S；导线若干．‎ ‎(1)实验要求能够实现在0～3.8 V的范围内对小灯泡的电压进行测量，画出实验电路原理图．‎ ‎(2)实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图(a)所示．‎ 由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡的电阻________(填“增大”“不变”或“减小”)，灯丝的电阻率________(填“增大”“不变”或“减小”)．‎ ‎(3)用另一电源E0(电动势4 V，内阻1.00 Ω)和题给器材连接成图(b)所示的电路图，调节滑动变阻器R的阻值，可以改变小灯泡的实际功率．闭合开关S，在R的变化范围内，小灯泡的最小功率为________W，最大功率为________W.(结果均保留2位小数)‎ ‎24.（12分） 如图所示，质量m1＝0.3 kg的小车静止在光滑的水平面上，车长L＝1.5 m，现有质量m2＝0.2 kg可视为质点的物块，以水平向右的速度v0＝2 m/s从左端滑上小车，最后在车面上某处与小车保持相对静止．物块与车面间的动摩擦因数μ＝0.5，取g＝10 m/s2，求：‎ ‎(1)物块与小车共同速度大小；‎ ‎(2)有相对运动时小车的加速度a及物块在车面上滑行的时间t；‎ ‎(3)物块相对于小车滑行的位移x；‎ ‎25.（20分）如图所示的坐标系xOy中，x<0，y>0的区域内有沿x轴正方向的匀强电场，x≥0的区域内有垂直于xOy坐标平面向外的匀强磁场，x轴上A点的坐标为(－L,0)，y轴上D点的坐标为（0，）有一个带正电的粒子从A点以初速度vA沿y轴正方向射入匀强电场区域，经过D点进入匀强磁场区域，然后经x轴上的C点(图中未画出)运动到坐标原点O.不计重力．求：‎ ‎(1)粒子在D点的速度vD是多大？‎ ‎(2)C点与O点的距离xC是多大？‎ ‎(3)匀强电场的电场强度与匀强磁场的磁感应强度的比值是多大？‎ ‎26.(15分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)]3·3H2O (其相对分子质量为491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。1100C下可完全失去结晶水，2300C时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：‎ I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 ‎①称取5g硫酸亚铁铵固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL蒸馏水和5~6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置。待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4·2H2O。‎ ‎②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，400‎ C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，沉淀转变为深棕色。检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液。‎ ‎③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇—丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。‎ ‎(1)写出步骤①中，生成FeC2O4·2H2O晶体的化学方程式 ‎ 检验FeC2O4·2H2O晶体是否洗涤干净的方法是 ‎ ‎(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为 ‎ ‎(3)步骤③用乙醇—丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是 ‎ Ⅱ.铁含量的测定:‎ 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。‎ 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液呈酸性 步骤三：用0.0100 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。‎ 步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100 mol/L KMnO4溶液19.98ml。‎ ‎（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 、 ‎ ‎(5)写出步骤三中发生反应离子方程式 ‎ ‎(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为 （结果保留3位有效数字）。‎ ‎27.(14分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、‎ Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。‎ 已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+‎ ‎②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。‎ ‎(1)“熔融”过程中， ZrSiO4发生反应的化学方程式是 ‎ 滤渣I的化学式为 ‎ ‎(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是 ‎ 调“pH=a”时，a的范围是 ‎ ‎(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ‎ ‎ 。 ‎ ‎(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于 ，“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为 。‎ ‎28、(14分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。‎ ‎(1)氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取：‎ I 2CO2(g)+6H2 (g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH Ⅱ2CO(g)+4H2 (g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H1= a kJ/ mol ‎②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2= b kJ/ mol ‎③CH3OCH3 (g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) Δ H3= c kJ/ mol ‎ 则反应Ⅱ的ΔH = kJ/ mol ‎(2)氢气也可以和CO2在催化剂如(Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH，方程式如下 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，现将1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示：‎ ‎①过10min达到a点，此时CH3OH的体积分数为20%,则v(H2)= （保留三位小数）‎ ‎②b点时，CH3OH的体积分数最大的原因是 ‎ ‎ ③b点时，容器内平衡压强为P0，CH3OH的体积分数为30%，则反应的平衡常数K= ‎ ‎ ，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)‎ ‎ ④a点和b点的v逆，a b(填“>、<”或“=”，下同)。若在900K时，向此刚性容器中再充 入等物质的量的CH3OH和H2O，达平衡后φ(CH3OH) 30%‎ ‎ ⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇产率的是 (填字母)。‎ ‎ a、充入氦气 ‎ b、分离出H2O ‎ c、升温 ‎ d、改变催化剂 ‎(3)H2还可以还原NO消除污染，反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，该反应速率表达式v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：‎ i. 2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g) Δ H1; ii. H2O2(g)+H2(g)2H2O(g) ΔH2。‎ ‎ 化学总反应分多步进行，反应较慢的一步控制总反应速率。上述两步反应中，正反应的活化能较低的是 (填“i”或“ii”)。‎ ‎29.（14分）如图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响实验示意图,图乙表示其叶肉细胞气体交换情况,图丙表示光照强度与光合速率的关系,图丁表示夏季晴朗的一天,某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图(单位：mg/h,A、B点对应时刻分别为6点和19点。请据图同答： ‎ ‎（1）若要测定图甲中植物的净光合速率,可供选择的测定指标有 (2分，答出任意一项即可)‎ ‎（2）叶肉细胞处于图乙状态时,对应图丙中的区段是 。‎ ‎（3）图丙中限制A-C段光合速率的主要因素是 ，若适当提高CO2的浓度,B点 将 移。‎ ‎（4）提取绿叶中的色素加入 可防止色素被破坏，叶绿体中含量最多的色素主要吸收 光。为分离绿叶中的色素，常使用 法，其原理是 （2分） 。‎ ‎（5）丁图中测得该植物一昼夜的O2净释放量为300mg,假设该植物在24小时内呼吸速率不变,则该植物一天通过光合作用产生的O2总量是 ‎ ‎（2分），光合速率最高时，光合作用每小时利用CO2的量是 （2分）。‎ ‎30．（8分）艾滋病病毒（HIV）是一种球形病毒，外有蛋白质组成的外壳，内有两条RNA。下图为HIV侵染人体淋巴细胞及其繁殖过程的示意图，请据图回答：（第（1）每空1分，其他每空2分）‎ ‎（1）图中的①表示病毒正在侵入淋巴细胞，该淋巴细胞的类 型是 ，进入淋巴细胞的是病毒的 。‎ ‎（2）遗传学上将过程②称为 。‎ ‎（3）HIV有Ⅰ和Ⅱ两种类型，其中Ⅰ型又有7个亚型，Ⅰ型的基因组中4个主要基因的变异率最高可达22％。多达100种左右的HIV变异株是目前研制疫苗的主要困难，因此切断传播途经是唯一行之有效的预防措施。HIV众多变异类型的形成是 的结果，这种变化特点与一般生物的不同之处是变异频率高，其原因是 。‎ ‎31.（9分）某自花受粉植物(2N＝48)的花色遗传如图所示，请据图回答下列问题：‎ ‎(1)若A基因和B基因位于同一条染色体上，则二者为 (填“等位”或“非等位”)基因。图示基因控制该植物花色性状的方式是 。‎ ‎(2)若花色遗传符合自由组合定律，研究人员将一株纯合的红花植株和一株白花植株(aaBB)杂交产生的大量种子(F1)用60Co－γ射线进行辐照处理，种子萌发后形成的F1植株中有一株开白花，其余植株开 。‎ ‎(3)研究发现(2)中F1白花植株的产生是种子萌发时某个基因发生突变所致。‎ ‎①F1种子并非一定发生A→a的隐性突变的原因是 ‎ ‎②若F1白花植株的产生是由F1种子中另一对等位基因(C/c)发生了一次显性突变造成的，且突变基因的产物可以抑制A基因的功能，但对基因a、B、b无影响，此外突变基因与A、B基因不在同一条染色体上，则F1白花植株自交，F2的表现型及比例为 。 ‎ ‎32.(8分)图1是某生态系统部分生物关系示意图。请回答下列问题 ‎(1)图中食物网中生产者的能量可以直接流向初级消费者和 。‎ ‎(2)图1由乔木、草本植物、蝗虫、蜘蛛和杂食性鸟构成的食物网中，杂食性鸟处于第 营养级。（2分）‎ ‎(3)图2是图1生态系统中某两个营养级(甲、乙)的能量流动示意图，其中a～e表示能量值。乙粪便中食物残渣的能量包含在 (填图2中字母)中，乙用于生长、发育及繁殖的能量值可表示为 (用图2中字母和计算符号表示)。‎ ‎(4)若在某个月内从外地迁来了500只杂食性鸟，则与迁入前相比，K值 (填“増大”“不变”或“减小”)，原因是 （2分）‎ （一） 选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33.[物理—选修3-3]（15分）‎ ‎(1)(5分)下列有关饱和汽和气体湿度说法正确的是__________。 (填写正确答案标号。‎ 选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ ‎ A．与液体处于动态平衡下的蒸汽为饱和汽 ‎ B．在相同温度下，不同液体的饱和汽压几乎相等 ‎ C．一般液体的饱和汽压与温度成非线性关系，温度越高，饱和汽压越大 ‎ D．空气的绝对湿度一定时，环境温度越高，相对湿度越小 ‎ E．饱和汽基本性质和理想气体一样，都适用于理想气体状态方程 ‎(2)(10分)一定质量的理想气体由状态A沿直线变化到状态B，其p－V图象如图所示。已 知气体处于状态A时，TA＝300 K，大气压强p0＝1.0×105 Pa，求在此变化过程中，‎ ‎(ⅰ)气体从外界吸收的热量Q；‎ ‎(ⅱ)气体的最高温度。‎ 34. ‎[物理—选修3-4]（15分）‎ ‎（1）（5分）图甲为一列简谐横波在t＝0.10 s时刻的波形图，P是平衡位置在x＝1.0 m 处的质点，Q是平衡位置在x＝4.0 m处的质点；图乙为质点Q的振动图象．下列说法正确的是 。(填写正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) ‎ A．在t＝0.10 s时，质点Q向y轴正方向运动 B．在t＝0.25 s时，质点P的加速度方向与y轴正方向相同 C．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，该波沿x轴负方向传播了6 m D．从t＝0.10 s到t＝0.25 s，质点P通过的路程为30 cm E．质点Q简谐运动的表达式为y＝0.10sin 10πt(国际单位制)‎ ‎（2）（10分）如图所示，将半径为R的透明半球体放在水平桌面上方，O为球心，直径恰好水平，轴线OO′垂直于水平桌面．位于O点正上方某一高度处的点光源S发出一束与OO′夹角θ＝60°的单色光射向半球体上的A点，光线通过半球体后刚好垂直射到桌面上的B点，已知O′B＝，光在真空中传播速度为c，不考虑半球体内光的反射，求：‎ ‎（ⅰ）透明半球体对该单色光的折射率n；‎ ‎（ⅱ）该光在半球体内传播的时间．‎ ‎35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含们铁、铬、镍、碳等元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)镍的基态原子核外价层电子排布式为 ，基态Fe3+有 种不同 运动状态的电子，基态铬原子有 个未成对电子。‎ ‎(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)，铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为 CH3CHO，CH3CHO中-CH3和-CHO中碳原子的杂化方式分别为 、 。‎ ‎(3)镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是 晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，CO分子中π 键与δ键的个数比为 ‎ ‎(4)NiO的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的 ‎ ‎ 空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”‎ 或“压扁八面体”)。NO晶体的密度为ρg·cm3 则Ni2+和O2-‎ 的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶 胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ‎ ‎36.(15分)【化学选修5：有机化学基础】‎ 化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如下图 ‎(1)X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称 。‎ ‎(2)①的反应类型为 。‎ ‎(3)D中官能团的名称为 。‎ ‎(4)E的分子式为 。‎ ‎(5)芳香族化合物Z的分子式为 C8H7OBr，写出Z的结构简式 。‎ ‎(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，写出任意一种的结构简式 ‎①能与氯化铁发生显色反应 ‎②能与纯碱反应放出二氧化碳气体 ‎③苯环外无其他环状结构 ‎④核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:1:2:6‎ ‎(7)写出以 为有机原料制备 的流程图： ‎ ‎ ‎ ‎37.（15分）【生物——选修1：生物技术实践】（37，38两道选一题作答，多做按37题记分）‎ 某研究性学习小组了解到泡菜中的乳酸菌除了在发酵中产生乳酸，还可以降解亚硝酸盐，该小组利用泡菜液进行了相关的研究。请回答下列问题：‎ ‎（1）乳酸菌和酵母菌在结构上的主要区别是乳酸菌 。‎ ‎（2）测定泡菜中亚硝酸盐的含量可以用 法。食物中的亚硝酸盐绝大部分随人体尿液排出，其余的在特定条件下可以转变为致癌物 。‎ ‎（3）小组成员用改良的MRS固体培养基分离乳酸菌，该培养基成分如下：‎ 蛋白胨 牛肉膏 酵母膏 葡萄糖 CaCO3‎ 琼脂 蒸馏水 其他成 分略 ‎10g ‎10g ‎10g ‎20g ‎20g ‎20g ‎1000ml ‎①该培养基因含碳酸钙而不透明，乳酸菌产生的乳酸能溶解培养基中的碳酸钙，从而在菌落周围形成溶钙圈，该培养基属于 （填“选择”或“鉴别”）培养基。‎ ‎②小组成员在分离纯化乳酸菌时，用 将泡菜液进行梯度稀释后，取0.1ml加入到50℃左右的培养基中摇匀，待凝固后，再在其上加盖一层透明的固体培养基。 加盖一层透明的固体培养基的目的是 。‎ ‎③在恒温培养箱中培养72h后，挑取溶钙圈较大的菌落，用平板划线法进行进一步纯化。若图甲是接种培养后的菌落分布图，对应的平板划线操作示意图为 。‎ ‎④乳酸菌在-20℃的冷冻箱中长期保存时，需要加入一定量的 。‎ ‎38. （15分）【生物—选修3:现代生物科技专题】‎ 下面两幅图是制备单克隆抗体的示意图,请据图回答下列问题：‎ ‎（1）图1和图2所示过程中，都必须用到的动物细胞工程技术是 ‎ ‎。用PCR技术扩增无限增殖基因除需要原料、能量、模板外还需要 和 。‎ ‎（2）图1中②过程与促进植物原生质体融合所用方法的不同之处是用 诱导，图2中B所示的细胞特点是 。‎ ‎（3）培养杂交瘤细胞时应保证被培养的细胞处于 的环境。抗体在抵抗外来病原体入侵方面具有十分重要的作用，这体现了免疫系统的 功能。‎ ‎（4）十九大提出“绿水青山就是金山银山”，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复，还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的 。‎ 化学学科参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C D C C B A 二、非选择题（本题包括4小题，第26题、27题、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题、36题为选考题，考生根据要求作答。共计52分）‎ ‎26.（15分，除标注外每空2分）‎ ‎(1（NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4(写成 NH4HSO4亦可)‎ 取最后一次的洗出液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则已洗涤干净 ‎(2)取少量步骤②中溶液于试管中，滴加铁氰化钾K3Fe(CN)6，若不产生蓝色沉淀则Fe2+已完全转化 ‎(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾易溶于水，难溶于酒精。‎ ‎(4)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(各1分)。‎ ‎(5)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ‎(6)11.2%‎ ‎27.（14分）‎ ‎ (1) ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O(2分) H2SiO3(2分)‎ ‎(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 5.2≤a<6.2(2分)‎ ‎(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生说明已洗干净（2分，其他合理答案也可给分）‎ ‎ (4) 1(2分) 2ZrO2++2CO32-+2H2O=Zr(CO3)2·Zr(OH)4↓(2分)‎ ‎28. (14分，除标注外均为2分)‎ ‎（1）2a+2b-c ‎（2）① 0.0086mol·L-1min-1 ‎ ‎②若b为平衡点，低于900K时，反应未达到平衡，温度越高反应速率越快，甲醇体积分数越大；900K时，催化剂活性最高，则温度高于900K时，速率降低甲醇体积分数降低 若b为平衡点，温度高于900K时，因反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小。‎ ‎④＜（1分） ＞（1分）‎ ‎⑤bd ‎（3）ⅱ ‎35.（1）3d84s2 (1分) 23(1分) 6(1分)‎ ‎（2）O(1分) sp3(1分) sp2(1分)‎ ‎（3）分子晶体(1分) O＜C＜Ni(2分) 2:1(2分)‎ ‎(4) 正八面体(2分) (2分)‎ ‎36．(15分，除标注外，每空2分)‎ ‎（1）1,2—二氯乙烷 ‎ ‎（2）取代反应(1分)‎ ‎（3）醛基、醚键 ‎（4）C13H9NO5‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎（7）（4分）‎ 生物学科参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）‎ C A C D A B ‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共54分）‎ ‎29.（14分,除标注外，其他每空1分）(1)单位时间内容器中O2的增加量、单位时间内容器中CO2的增加量、单位时间内植株有机物的积累量（2分，答出任意一项即可） ‎ ‎ (2)B点以后 (3)光照强度 左移 ‎(4)CaCO3 蓝紫光和红光 纸层析法 不同色素在层析液中溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸条上扩散得快，反之则慢（2分）‎ ‎(5)588mg（2分） 77mg（2分）‎ 30. ‎（第（1）每空1分，其他每空2分）（1）T淋巴细胞 RNA （2）逆转录 ‎ ‎ （3）基因突变 单链RNA结构不稳定 ‎ 31. ‎（没有标注每空2分）（1）非等位（1分） 基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状 （2）粉红花 （3）①当发生b到B的显性突变时，基因型为AaBB的植株也开白花 ②红花：粉红花：白花=3：6：55‎ 32. ‎（除标注外，其他每空1分）（1）分解者 （2）二、三、四（答全给分，2分）（3）c a－b ‎ ‎（4）不变 K值是由环境资源量决定的，与迁入量无关（2分）‎ ‎37．（15分，除标注外，每空2分） （1）无以核膜为界限的细胞核（1分） ‎ ‎（2）比色 亚硝胺 （3）① 鉴别 ‎ ‎②无菌水 隔绝空气（氧气），确保无氧环境 ‎ ‎ ③ 丙 ④ 甘油 ‎38.（15分，除标注外，每空2分）‎ ‎（1）动物细胞培养（1分） 引物 热稳定DNA聚合酶（Taq酶）‎ ‎（2）灭活的病毒 既能无限增殖，又能产生所需抗体 ‎ ‎（3）无菌无毒 防卫 （4）整体性原理 物理学科参考答案及评分标准 二 、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B D A A B BD AD BD ‎22.（6分）‎ ‎(1)（1分） 2.4 ‎ ‎(2)（4分）___0.58___、 0.60 。（每空2分）‎ ‎(3)（1分） > ‎ ‎23.(9分)‎ ‎（1）电路图 注：滑动变阻器分压式1分，电压表与R0串联1分，电流表测电流表和电压表的总电流1分。共3分。‎ （2） ‎ 增大 、 增大 。（每空1分）‎ （3） ‎ 0.39 、 1.17 . （每空2分，第一空0.36~0.42，第二空1.14~1.20都给分） ‎ ‎24.（12分） ‎ 解析：　(1)设物块与小车共同速度为v，以水平向右为正方向，‎ 根据动量守恒定律：m2v0＝(m1＋m2)v··············（2分）‎ 解得v＝0.8 m/s··············（1分）‎ ‎(2)对小车由牛顿第二定律得：‎ ‎·············（2分）‎ 得a=·············（1分）‎ 又由············（1分）‎ 得t＝0.24 s············（1分）‎ ‎(3)对系统由功能关系有：μm2gx＝‎ ‎············（3分）‎ 解得x＝0.24m············（1分）‎ ‎25.（20分）‎ 解析：(1)设粒子从A点运动到D点所用时间为t，在D点时，沿x轴正方向的速度大小为vx，‎ 则L＝vAt，vxt＝L，···········（每式各2分）‎ 而vD＝，解得vD＝2vA.··········（每式各1分）‎ ‎(2)设粒子在D点的速度vD与y轴正方向的夹角为θ，‎ 则tan θ＝，解得θ＝60°··········（每式各1分）‎ 粒子在x≥0的区域内做匀速圆周运动，运动轨迹如图所示．‎ 由几何关系有∠O1DO＝∠O1OD＝30°，··········（1分）‎ 则△OO1C为等边三角形，DC为直径，··········（1分）‎ 所以xC＝＝＝L··········（3分）‎ ‎(或(3)设匀强电场的电场强度为E，匀强磁场的磁感应强度为B，粒子质量为m，带电荷量为q，‎ 设轨道半径为R，由几何关系得：R＝＝L，·········（2分）‎ 则qEL＝mv－mv，··········（2分）‎ 而qvDB＝m，·········（2分）‎ 解得＝.·········（1分）‎ 答案：(1)2vA　(2)L　(3) ‎33.(15分) [物理一选修3-3]‎ ‎　(1)（5分） ACD ‎（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ (2) ‎（10分）解析：(ⅰ)由理想气体状态方程＝···············（1分)‎ 代入数据可解得TB＝300 K···············（1分)‎ 故该理想气体的内能不变，ΔU＝0，由热力学第一定律可知Q＝－W···············(1分)‎ 又因为W＝－p·ΔV，所以Q＝p·ΔV，数值上等于p－V图线与坐标轴所围的面积······························································（(1分)‎ 代入数据可解得Q＝400 J···············（1分)‎ ‎(ⅱ)由＝C(常量)可知，当pV最大时，气体的温度最高 由图象可知，p＝－108V＋4×105 (Pa) ··············(1分)‎ 得pV＝－108V2＋4×105V(Pa·m3)＝－108×(V－2×10－3)2＋4×102(Pa·m3) ········(1分)‎ 故当V＝2×10－3 m3时，pV有最大值··············(1分)‎ 由理想气体状态方程可得＝··············(1分)‎ 解得Tm＝400 K··············(1分)‎ ‎34.(15分) [物理一选修3-4]‎ ‎（1）（5分）BCE.‎ ‎（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)‎ ‎（2）（10分）‎ 解析：(1)光从光源S射出经半球体到达水平桌面的光路如图．‎ 光由空气射向半球体，由折射定律，有n＝，··············(2分)‎ 因CD＝O′B＝R，则在△OCD中，sin∠COD＝ 得∠COD＝60°··············(1分)‎ 由几何知识知γ＝∠COD＝60°··············(1分)‎ 光由半球体射向空气，由折射定律，有n＝·······(1分）‎ 故α＝β，由几何知识得α＋β＝60°············(1分)‎ 故α＝β＝30°，解得n＝············(1分)‎ ‎(2)光在半球体中传播的速度为v＝＝c··········(1分)‎ 由几何关系知AC＝AO，且ACsin α＋AO＝O′B 解得AC＝R············(1分)‎ 光在半球体中传播的时间t＝＝.············(1分)‎ 答案：(1)　(2)