2019届高考化学二轮复习化学加试题的命题思想和复习策略课件（39张） 39页

模仿、“引领”，全面、精细 谈市一模化学加试题的命题思想和复习策略 温州中学 邵庆对 30. 题 8 分 31. 题 6 分 32. 题 0 分 据了解，市一模的化学考试中，好一部分学生因为解题速度还没起来，前面 70 分内容耗时过 长 而在考加试题时，大部分时间近乎处于 “崩溃状态”，在某种层面上 来说，对于这一批学生而言，其真实的化学学科水平在这次考试中还没体现出来。 所以今天在这里不分析试题的得分率、难度值 等，只谈一下加试题命题的想法。 模仿、“引领”，全面、精细、提升 谈市一模化学加试题的命题思想和复习策略 从 2015 年 10 月 第一 次 实施 基于新高考招生机制下的学考、选考制度以来， 化学 学科已经经历了 4 次考试 。 4 次考试所依据的化学学科学考选考考试说明既能较好地考查全体学生高中学习中必备的共同化学学科基础， 又能较好地测量选考化学的学生在化学学科基本原理和化学学科素养等方面的专业发展水准及其 差异 。 4 次考试试题体现出继续体现浓郁的浙江特色，试题稳中有变： （ 1 ）试卷 结构、呈现方式相对稳定 （ 2 ）能力要求、命题立意相对稳定 （ 3 ）命题人员相对稳定。 1. 重元素化合物、化学反应 原理及应用能力的考查 2. 重化学实验知识和实验能力考查 3. 重数学运算及计算能力考查 4 . 重 获取 信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地 解决问题 能力考查 。 4 次考试的加试题特别侧重对以下能力的考查： （ 2016.4 ） 30 ． 【 加试题 】(10 分 ) 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。 (1) 以铁为催化剂， 0.6 mol 氮气和 1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中反应生成氨气， 20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3 mol 。 ①在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L 并保持恒容，体系达到平衡时 N 2 的总转化率为 38.2% ，请画出从第 25 min 起 H 2 的物质的量浓度随时间变化的曲线。 ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 ________( 填增大、减少或不变 ) 。 (2) ① N 2 H 4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH 3 和 NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 ________ ② N 2 H 4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K 1 ≈1.0×10 ˉ 6 ，则 0.01 mol·Lˉ 1 N 2 H 4 水溶液的 pH 等于 ________( 忽略 N 2 H 4 的二级电离和 H 2 O 的电离 ) 。 ③已知 298 K 和 101 kPa 条件下： N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) ＝ 2NH 3 (g) Δ H 1 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2H 2 O(l) Δ H 2 2H 2 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2H 2 O(g) Δ H 3 4NH 3 (g) ＋ O 2 (g) ＝ 2N 2 H 4 (l)+2H 2 O(l) Δ H 4 则 N 2 H 4 (l) 的 标准燃烧热 Δ H ＝ ________ (3) 科学家改进了 NO 2 转化为 HNO 3 的工艺 ( 如虚框所示 ) ， 在 较高的操作压力下，提高 N 2 O 4 /H 2 O 的质量比和 O 2 的用量 ，能 制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应 控制 N 2 O 4 /H 2 O 质量比高于 5.11 ，对此请给出合理解释 ________ 需要解决四个陌生反应方程式： (2) ①2NH 3 +NaClO=NaCl+N 2 H 4 +H 2 O ②N 2 H 4 +H 2 O N 2 H 5 + +OH - ( 据 Kb 计算 pH) ③N 2 H 4 +O 2 =N 2 +2H 2 O( 标准燃烧热 ) (3)2N 2 O 4 +O 2 +2H 2 O 4HNO 3 ( 说理：为何控制 N 2 O 4 的量超过水 ) （ 2016.10 ） 30 ． 【 加试题 】(10 分 ) 氯及其化合物在生活和生产中 应用广泛。 (1) 已知： 900 K 时， 4HCl(g)+O 2 (g) 2Cl 2 (g )+2H 2 O(g) ，反应自发。 ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由 ____________ 。 ② 900 K 时，体积比为 4 ： l 的 HCl 和 O 2 在恒温恒容的密闭容器 中发生反应， HCl 的平衡转化率 α (HCl) 随压强 ( P ) 变化曲线如图。 保持其他条件不变，升温到 T K( 假定反应历程不变 ) ，请画出压 强在 1.5×l0 5 ~4.5×10 5 Pa 范围内， HCl 的平衡转化率 α (HCl) 随 压强 ( P ) 变化曲线示意图。 (2) 已知： Cl 2 (g)+2NaOH(aq )=NaCl(aq )+NaClO(aq)+H 2 O(l) △ H l = -102 kJ·mol -1 3Cl 2 (g)+6NaOH(aq )=5NaCl(aq )+NaClO 3 (aq)+3H 2 O(1) △ H 2 = -422 kJ·mol -1 ①写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO 3 的热化学方程式 _________________ 。 ② 用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液 ( 不含 NaClO 3 ) ，此时 ClO - 的 浓度为 c 0 mol·L -1 ；加热时 NaClO 转化为 NaClO 3 ，测得 t 时刻溶液中 ClO - 浓度 为 c t mol·L -1 ， 写出该时刻溶液中 Cl - 浓度 的表达式； c (Cl - )=_____________mol·L -1 ( 用 c 0 、 c t ) 。 ③有研究表明，生成 NaClO 3 的反应分两步进行 ： I 2ClO - = ClO +Cl - II ClO+ClO - = ClO+Cl - 常温下，反应 II 能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO 3 ，试用碰撞理论解释其原因： ________________ 。 (3) 电解 NaClO 3 水溶液可制备 NaClO 4 。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质 ( 不引入杂质 ) ，写出该电解的总化学方程式 ________ 。 3NaClO=2NaCl+NaClO 3 ( 热化学方程式 ) 2NaClO 3 +O 2 =2NaClO 4 （电解） 计算 ( 可借助守恒 ) 碰撞理论解释 2017.4 30 ． 【 加试题 】( 10 分 ) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（ AlN ）； 通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO 2 可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： ( 1 ) 已知： 2Al 2 O 3 ( s ) = 4Al ( g ) ＋ 3O 2 ( g ) Δ H 1 ＝ 3351 kJ · molˉ 1 2C ( s ) ＋ O 2 ( g ) = 2CO ( g ) Δ H 2 ＝－ 221 kJ · molˉ 1 2Al ( g ) ＋ N 2 ( g ) = 2AlN ( s ) Δ H 3 ＝－ 318 kJ · molˉ 1 碳热还原 Al 2 O 3 合成 AlN 的总热化学方程式是 ________ ，该反应自发进行的条件 ________ 。 ( 2 ) 在常压、 Ru / TiO 2 催化下， CO 2 和 H 2 混和气体 ( 体积比 1 ∶ 4 ，总物质的量 a mol ) 进行反应，测得 CO 2 转化率、 CH 4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示 ( 选择性：转化的 CO 2 中生成 CH 4 或 CO 的百分比 ) 。 ①下列说法不正确的是 ________ A ． Δ H 4 小于零 B ．温度可影响产物的选择性 C ． CO 2 平衡转化率随温度升高先增大后减少 D ．其他条件不变，将 CO 2 和 H 2 的初始体积比改变为 1 ∶ 3 ，可提高 CO 2 平衡转化率 ② 350 ℃时，反应Ⅰ在 t 1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 V L ，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 ________( 用 a 、 V 表示 ) ③ 350 ℃下 CH 4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400 ℃下 0 ～ t 1 时刻 CH 4 物质的量随时间的变化曲线。 ③ 350 ℃下 CH 4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400 ℃下 0 ～ t 1 时刻 CH 4 物质的量随时间的变化曲线。 (3) 据文献报道， CO 2 可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式 是 ________ 。 2016.4 2016.10 2017.4 30 题 以 N 的单质及化合物为题材。画扩体后 c - t 图 ( 需算起点和终点浓度 ) 、 cat. 对 v ( 逆 ) 的影响、陌生氧还方程式书写、 K b 计算、据 盖斯定律 推算标准燃烧热 、 用 化学平衡移动理论 解释条件控制。 以 Cl 的单质及化合物为题材。 反应自发判断 、画 升温后 α ( 平 )-p 图 、 陌生氧还热化学方程式书写 ( 结合 盖斯定律 ) 、 c ( 平 ) 计算、 碰撞理论解释反应速率、 电解方程式 ( 结合电极反应原理选择生产条件：通电极反应物 ) 。 碳热还原法合成氮化铝 (AlN) ； CO 2 甲烷化再利用。 热化学方程式书写，反应自发条件判断、看图判断 ∆ H 和 平衡转化率等 、 K c 计算、画图 ( 结合转化率、选择性的计算 ) 、电极反应式书写。 考查的面广，近 3 次主要考过的点： (1) 前 2 次，无机元素化合物 + 化学反应原理模式的问题设计。 (2) 必考点：氧还方程式书写 ( 包括电解化学方程式、电极反应式的书写 ) 、画图 ( 对起点和终点都有要求、结合计算结果、平衡移动 ) 、计算、 盖斯定律 计算、说理等。 (3) 前两次 N 、 Cl 等元素单质及化合物性质与化学原理结合。 2017.4 月卷终于突破了元素化合物的框架模式。 关于 化学学科考试说明修订的说明 从 2015 年 10 月第一实施基于新高考招生机制下的学考、选考制度以来，化学学科已经经历了 4 次考试。虽然参加考试的学生在化学学习内容、学习经历和学习目标上都有不同，但从几年来普通高中化学学科教学的实际情况 4 次学考选考中学生的学业水平状况分析， 4 次考试所依据的化学学科学考选考考试说明既能较好地考查全体学生高中学习中必备的共同化学学科基础，又能较好地测量选考化学的学生在化学学科基本原理和化学学科素养等方面的专业发展水准及其差异，是符合当前中学化学教学实际的。基于此，本次修订未对知识条目及必考和加试要求进行调整。 根据 《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见 · 化学（ 2014 版）》的要求，《化学 1 》模块中的 “ 从铝土矿到铝合金 ” 、 “ 生产生活中的含氮化合物 ” 以及《化学 2 》模块中的 “ 电解 ” 等相关知识只作为选考要求，但不作学考要求。由于加试题分值、题型和题量的限制，前面 4 次考试中对于以上知识条目的测试难以较好地实现。与此同时，以往的考试在一定程度上存在过于追求陌生情境和实际生产工艺流程等情况，导致部分学校师生忽视中学化学基础知识和基本技能的教学。基于此， 2018 版《考试说明》在例证性试题的选择和安排上进行了一些小小的调整，旨在引导中学化学教学更加注重学科知识体系，更加注重全部知识条目的系统化教学，更好地完成高中化学各必修、选修模块的全面教学任务并达成相应的教学目标。 需要 特别指出的是， 2018 版《考试说明》对于例证性试题部分的调整并不意味着学考内容和比例的变化，也并没有增加必考题和加试题的题量和难度。我们期望广大中学化学教师能根据学习化学学科学生的实际情况，根据化学学科各部分知识的特点，科学安排高中化学必修和选修模块的教学，特别注意教学的节奏和难度，特别注意发挥化学实验在高中化学教学中不可替代的独特功能，特别注意对学生化学思维和方法的培养，避免跑快车、赶进度，避免追求一步到位，避免以练代学、以考代学，避免猜题、押题，把学科教学的着眼点落实到提升学生的化学学科素养和应用化学知识解决生产生活中的实际问题上来。 2018 年《浙江省化学学考标准》中的样例： 1 -1 . 化合物甲（ AlH 3 ）与水反应放出 H 2 ，并产生一种白色胶状沉淀乙；化合物丙（ XH 3 ）在催化剂存在下可分解得到 H 2 和另一种单质气体丁（在标准状况下的密度为 1.25 g · L -1 ）。请回答下列问题： （ 1 ）乙与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。 （ 2 ）下列说法正确的是 。 A. 元素 X 与 Mg 形的化合物的化学式是 MgX 2 B. 丙 易液化，可作制冷剂 C. 丙 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 D. 甲 和丙有可能发生氧化还原反应生成 H 2 31.【 加试题 】 （ 10 分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL ，分离并测定 Fe 3+ 的 浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚 [(C 2 H 5 ) 2 O] 是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5℃ ， 微溶于水。在较高的盐酸浓度下， Fe 3+ 与 HCl 、乙醚形成化合物 [(C 2 H 5 ) 2 OH][FeCl 4 ] 而 溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： （ 1 ）操作 A 的名称是 ______ 。 （ 2 ）经操作 A 后，为判断 Fe 3+ 是否有残留，请设计实验方案 ______ 。 （ 3 ）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 ______ 。 （ 4 ）滴定前，加入的适量溶液 B 是 _______ 。 A ． H 2 SO 3 —H 3 PO 4 B ． H 2 SO 4 —H 3 PO 4 C ． HNO 3 —H 3 PO 4 D ． HI—H 3 PO 4 （ 5 ）滴定达到终点时，消耗 0.1000mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液 6.00mL 。根据该实验数据， 试样 X 中 c (Fe 3+ ) 为 _______ 。 （ 6 ）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果 的 精密度 和准确度，可采取的 措施 是 _______ 。 A ．稀释被测试样 B ．减少被测试样取量 C ．增加平行测定次数 D ．降低滴定剂浓度 （ 2016.10 ） 31 ． 【 加试题 】(10 分 ) 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO 3 ) 2 ·H 2 O 晶体，并进一步探究用 SOCl 2 制备少量无水 Cu(NO 3 ) 2 。设计的合成路线如下： 已知： Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O Cu(NO 3 ) 2 ·Cu(OH) 2 CuO SOCl 2 熔点 —105 ℃、沸点 76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： (1) 第②步调 pH 适合的物质是 _________( 填化学式 ) 。 (2) 第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是 ____ ， 为得到较大颗粒的 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 晶体，可采用的方法是 ___________( 填一种 ) 。 (3) 第④步中发生反应的化学方程式是 _____________________ 。 (4) 第④步，某同学设计的实验装置示意图 ( 夹持及控 温装置省略，如图 1) 有一处不合理，请提出改进方 案并说明理由 _____ 。 装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl 2 时，需打开活 塞 ______( 填“ a ”、‘‘ b ”或“ a 和 b ” ) 。 为调节 pH 不引入杂质元素的试剂选择。 分离提纯方法的具体操作。 为得到大晶粒的条件选择与控制 陌生化学方程式书写 物质制备实验，控制无水环境的角度出发评价装置。 仪器的应用 (5) 为测定无水 Cu(NO 3 ) 2 产品的纯度，可用分光光度法。 已知： 4NH 3 ·H 2 O + Cu 2+ = Cu(NH 3 ) 2+ + 4H 2 O ； Cu(NH 3 ) 2+ 对 特定波长光的吸收程度 ( 用吸光度 A 表示 ) 与 Cu 2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH 3 ) 的吸光度 A 与 Cu 2+ 标准溶液浓度关系如图 2 所示： 准确称取 0.3150g 无水 Cu(NO 3 ) 2 ，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL ，准确移取该溶液 10.00mL ，加过量 NH 3 ·H 2 O ，再用蒸馏水定容至 100 mL ，测得溶液吸光度 A=0.620 ，则无水 Cu(NO 3 ) 2 产品的纯度是 _________( 以质量分数表示 ) 。 2017.4 31 ．【加试题】 (10 分 )ClO 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO 2 固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO 2 固体的实验装置如图 1 所示。 已知： 2NaClO 3 ＋ H 2 O 2 ＋ H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 2ClO 2 ＋ H 2 O 2 ＋ 2NaOH = 2NaClO 2 ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ClO 2 熔点－ 59 ℃、沸点 11 ℃； H 2 O 2 沸点 150 ℃ 请回答： (1) 仪器 A 的作用是 ________ ；冰水浴冷却的目的是 ________( 写两种 ) 。 请回答： ( 2 ) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO 2 产率，试解释其原因 ________ 。 ( 3 ) Clˉ 存在时会催化 ClO 2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸， ClO 2 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成， 将其补充完整： ① ________ ( 用离子方程式表示 ) ， ② H 2 O 2 ＋ Cl 2 = 2Clˉ ＋ O 2 ＋ 2H + 。 ( 4 ) H 2 O 2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H 2 O 2 溶液浓缩至 40% ， B 处应增加一个设备。该设备的作用是 ____ ，馏出物是 ________ 。 ( 5 ) 抽滤法分离 NaClO 2 过程中，下列操作不正确的是 _____ 。 A ．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B ．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C ．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D ．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 2016.4 2016.10 2017.4 31 题 分离提纯、定量实验为主：仪器名称、检验方案设计、蒸馏装置判断 ( 基于安全的条件选择和控制 ) 、试剂选择 ( 基于抗氧还反应干扰 ) 、 c 定量计算 ( 陌生氧还反应 ) 、定量实验技术方案的评价。 无机制备 ：试剂选择 ( 促进水解 ) 、蒸发浓缩 具体 操作、获取方法 大 晶 粒的条件 、 陌生 方程式、 装置 评价 ( 气体实验干扰逻辑 ) 、 打开活塞 ( 恒压原理 ) 、 w 计算 。 无机制备：防倒吸 装置、实验条件控制和选择 ( 冷却、通空气的速率、减压蒸馏等 ) 、抽滤操作细节判断、陌生方程式书写等。 三次难度都不小 。 对陌生实验的原理理解要求较高！对陌生物质的信息摄取及应用于实验原理的理解上有较高要求。考查内容有： (1) 实验重要基本操作：萃取和分液、蒸发具体操作、抽滤操作细节判断。 (2) 物质检验方案设计。 (3) 与气体有关的实验评价。 (4) 实验试剂的选择。 (5) 实验条件控制和选择。 (6) 陌生反应方程式的书写。 (7) 以一定元素化合物为背景结合实验流程。 (8) 定量计算 ( 学会数据的摄取、注意 有效数字 或精确度考查 ) 。 2017 年 4 月计算的分数用到 30 题里了。 此题材可以设计问题对纸层析分离法进行考查。 流程题中，围绕在流程的整体性和进出原则进行问题设计，始终是一个热门考点。 移液管的使用：取→调→放 青蒿素 过氧乙酸 2010 年浙江化学竞赛 9 题 谢 谢 聆 听！ 不当之处，敬请指正！