化学卷·2018届河北省唐山市高二上学期期末考试（2017 6页

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64‎ 卷Ⅰ（选择题部分，共48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 太阳能集热器 B.燃气灶 C.硅太阳能电池 D.锂离子电池 ‎2. 配制FeCl3溶液时，为抑制其水解，常往往溶液中加入少量 A．NaCl B．H2O C．NaOH D． HCl ‎3. 下列变化过程，属于放热反应的是 A.水结为冰 B.酸碱中和 C.浓硫酸加水稀释 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 ‎4. 下列反应中，ΔS<0的是 A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)‎ C.2SO2(g)+O22SO3(g) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)‎ ‎5． 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ NaOH H3PO4‎ 弱电解质 CH3COOH HF NH3·H2O HClO 非电解质 S CO2‎ 盐酸 C2H5OH ‎6. pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 A.大于 B.等于 C.小于 D.无法确定 ‎7. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=1.2mol/(L· s)     B．v（B）=0.5mol/(L· s)‎ C．v（C）=1.5mol/(L· s)     D．v（D）=2mol/(L· s)‎ ‎8. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A． CH3COONH4    B．NH3·H2O C． NH4Cl  D． NH4HSO4 ‎ ‎9. 用盐酸标准液滴定氨水，至中性时，关于酸碱是否完全中和，下列说法正确的是 A.n(HCl)”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）一定浓度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度为1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。（已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10-18和2.0×10-12）。‎ 三、填空题（本题包括三个小题，共26分）‎ ‎28. （7分）氨在工农业生产中应用广泛。如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线。‎ ‎（1）根据图1写出合成氨的热化学方程式 。‎ ‎（2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是 。‎ ‎（3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。发射卫星的火箭以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。‎ 已知：N2(g)＋2O2(g)= 2NO2(g)   ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－534 kJ·mol－1。‎ 则：6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为                                 。‎ ‎29. （9分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（25℃）‎ ‎1.8×l0＿5‎ ‎4.9×l0＿10‎ K1=4.3×l0＿7‎ K2=5.6×l0＿11‎ 根据上述已知数据，回答下列问题：‎ ‎（1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是 ‎ ‎（2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000ml,稀释后溶液的pH，前者 后者（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的关系是 。‎ ‎30. （10分）‎ 一定条件下，工业上可利用反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)来生产甲醇。现将10mol H2和6molCO通入固定容积为2L的密闭容器中进行反应，达平衡后，此时容器内的压强为起始的一半。试回答：‎ ‎（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 。‎ A.v正(H2)=2v逆(CH3OH)‎ B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.c(H2):c(CO):c(CH3OH)=2:1:1‎ D.容器内密度不变 ‎（2）平衡时H2的转化率a1= ，若温度不变，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强恒定，达到平衡时，H2的转化率为a2，则a1 a2（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）该温度下，反应的化学平衡常数K= ，若平衡后再向此密闭容器中加入2molH2和4molCH3OH(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎