2019-2020学年安徽省宣城市七校高二上学期期中联考试题 化学 Word版 9页

宣城市七校2019－2020学年第一学期高二联考 化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：人教版选修4第一章至第三章第2节。‎ ‎5.可能用到的相时原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Zn65‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是 ‎2.下列气体溶于水后，生成物中既有强电解质又有弱电解质的是 A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.SO2‎ ‎3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.c(H＋)0，升高温度，X的体积分数增大 ‎7.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是 ‎8.已知反应：‎ H2(g)＋O2(g) H2O(g) △H1‎ N2(g)＋O2(g) NO2(g) △H2‎ N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H3‎ 则反应4NH3(g)＋7O2(g)4＝NO2(g)＋6H2O(g)的△H为 A.△H1＋△H2＋△H3 B.2△H1＋2△H2－2△H3‎ C.6△H1＋4△H2＋4△H3 D.6△H1＋4△H2－4△H3‎ ‎9.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH－)为 A.1.0×10－7 mol·L－1 B.1.0×10－2 mol·L－1‎ C.1.0×10－6 mol·L－1 D.1.0×10－12 mol·L－1‎ ‎10.在恒温恒容的密闭容器中，能说明反应X(g)＋Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A.X、Y、Z的分子数之比为1：1：2 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.为定值 ‎11.在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.a点的正反应速率大于b点的 B.c点处，v正(N2)＝v逆(N2)‎ C.d点处，v正(N2)：v逆(H2)＝1：3 D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大 ‎12.H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为，其中k为速率常数，v正＝k1c(O2NNH2)，v逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于 A.5.6 B.8.4 C.－5.6 D.－8.4‎ ‎13.已知反应，nX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是 A.△H增大 B.v(X)正：v(Y)正＝m：n C.平衡常数K增大 D.混合气体的平均相对分子质量变大 ‎14.常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1‎ B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高 ‎15.某温度下，将2 mol A和2 mol B充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是 A.a＝1‎ B.升高温度，平衡常数减小 C.达平衡时B的转化率为60%‎ D.平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后，A的体积分数减小 ‎16.在2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝－a kJ·mol－1‎ 有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 A.实验I中，10 min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1‎ B.600℃时，上述热化学方程式中a＝160‎ C.600℃时，该反应的平衡常数K＝0.45‎ D.向实验II的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5 mol B，A的转化率增大 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎17.(12分)能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：‎ ‎(1)下列不属于新能源的是 (填字母)。‎ a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能 ‎(2)甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。‎ ‎①已知下列化学键的键能数据：‎ 则反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎②燃烧a g CH4生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝ kJ·mol－1，a＝ 。‎ ‎(3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成－氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是 (填“金刚石”或“石墨”)；石墨的燃烧热为 kJ·mol－1。‎ ‎②12 g石墨在－定量空气中燃烧，生成36 g气体，该过程放出的热量为 kJ。‎ ‎18.(12分)高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：‎ ‎(1)实验室常用高锰酸钾制备氧气。‎ ‎①该反应的还原产物是 (写化学式)，每生成1 g O2转移 mol电子。‎ ‎②高锰酸钾完全分解后，将固体生成物溶于水后过滤，向滤液中通入过量的二氧化碳。充分反应后过滤，得到二氧化锰，将滤液再经过重结晶分离，可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。写出上述过程发生反应的化学方程式： 。‎ ‎(2)实验室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，测定KMnO4溶液浓度。步骤如下：‎ I.将－定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；‎ II.取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，摩尔质量126 g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗V mL KMnO4溶液。‎ ‎①高锰酸钾溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②滴定到达终点的现象是 。‎ ‎③该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L－1(用相关字母表示)。‎ ‎19.(14分)已知A和B反应的化学方程式为A(g)＋2B(g)C(g)。回答下列问题：‎ ‎(1)图1是反应A(g)＋2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的△H (填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 (填“>”“<”或“＝”)K2。在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为 。‎ ‎③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是 (填字母)。‎ a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大 ‎(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是 ℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为 (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为 。‎ ‎20.(14分)中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃(DMTO)技术”‎ 获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，鼓后由甲醇制乙烯和丙烯。‎ ‎(1)煤气化包含一系列化学反应。已知热化学方程式：‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1＝＋131 kJ·mol－1；‎ C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H2＝＋172 kJ·mol－1；‎ 则反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝ kJ·mol－1；‎ ‎(2)以投料比合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎①△H (填“>”或“<”)0。‎ ‎②P1 (填“>”或“<”)P2。‎ ‎③5MPa、200℃时，M点的v(CO)正 (填“>”或“<”)v(CO)逆。‎ ‎④若起始时提高投料比，则CO的平衡转化率将 (“增大”或“减小”)。‎ ‎⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是 。‎ ‎(3)N2和H2生成NH3的反应为N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H(298K)＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)：‎ 化学吸附：N2(g)2N；H2(g)2H 表面反应：N＋HNH；NH＋HNH2；NH2＋HNH3；‎ 脱附：NH3NH3(g)‎ 其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。‎ ‎①有利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填字母)。‎ A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 ‎②标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)，p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)＝x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。‎ 已知起始时向一密闭容器中投入mol N2和a mol H2，反应N2(g)＋ H2(g)NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则该反应的＝ (用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是 (填字母)。‎ ‎ ‎