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  • 2021-08-23 发布

2019-2020学年安徽省宣城市七校高二上学期期中联考试题 化学 Word版

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宣城市七校2019-2020学年第一学期高二联考 化学试卷 考生注意:‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间100分钟。‎ ‎2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色,墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围:人教版选修4第一章至第三章第2节。‎ ‎5.可能用到的相时原子质量:H1 C12 O16 Ca40 Zn65‎ 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.化学反应速率与生产、生活密切相关,下列图片涉及的反应应该加快的是 ‎2.下列气体溶于水后,生成物中既有强电解质又有弱电解质的是 A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.SO2‎ ‎3一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是 A.c(H+)0,升高温度,X的体积分数增大 ‎7.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生H2的体积(同温同压下测定)随时间变化的关系正确的是 ‎8.已知反应:‎ H2(g)+O2(g) H2O(g) △H1‎ N2(g)+O2(g) NO2(g) △H2‎ N2(g)+H2(g) NH3(g) △H3‎ 则反应4NH3(g)+7O2(g)4=NO2(g)+6H2O(g)的△H为 A.△H1+△H2+△H3 B.2△H1+2△H2-2△H3‎ C.6△H1+4△H2+4△H3 D.6△H1+4△H2-4△H3‎ ‎9.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离产生的c(OH-)为 A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-2 mol·L-1‎ C.1.0×10-6 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1‎ ‎10.在恒温恒容的密闭容器中,能说明反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是 A.X、Y、Z的分子数之比为1:1:2 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.为定值 ‎11.在-定体积的某密闭容器中发生合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A.a点的正反应速率大于b点的 B.c点处,v正(N2)=v逆(N2)‎ C.d点处,v正(N2):v逆(H2)=1:3 D.升高温度,反应至t2时刻,n(H2)比图中d点的值大 ‎12.H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一种弱酸,常温下Ka1=10-5.6。常温下,硝酰胺分解反应,H2NNO2(aq)=N2O(g)+H2O(l)的第-步为,其中k为速率常数,v正=k1c(O2NNH2),v逆=k-1c(O2NNH-)·c(H+),则等于 A.5.6 B.8.4 C.-5.6 D.-8.4‎ ‎13.已知反应,nX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时,若升高体系温度,下列说法正确的是 A.△H增大 B.v(X)正:v(Y)正=m:n C.平衡常数K增大 D.混合气体的平均相对分子质量变大 ‎14.常温下,取20 mL某浓度的盐酸作为待测液,用-定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是 A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)-2c(NaOH)=0.03mol·L-1‎ B.b点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为:a>b>c D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,会导致所测HCl浓度偏高 ‎15.某温度下,将2 mol A和2 mol B充入体积为2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g) △H<0,5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是 A.a=1‎ B.升高温度,平衡常数减小 C.达平衡时B的转化率为60%‎ D.平衡后,若再加入2 mol B,重新平衡后,A的体积分数减小 ‎16.在2 L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=-a kJ·mol-1‎ 有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 A.实验I中,10 min内平均速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1‎ B.600℃时,上述热化学方程式中a=160‎ C.600℃时,该反应的平衡常数K=0.45‎ D.向实验II的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5 mol B,A的转化率增大 二、非选择题(本题共4小题,共52分)‎ ‎17.(12分)能源是人类赖以生存的基础。回答下列问题:‎ ‎(1)下列不属于新能源的是 (填字母)。‎ a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能 e.天然气 f.氢能 ‎(2)甲烷裂解法制取乙炔反应的化学方程式为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。‎ ‎①已知下列化学键的键能数据:‎ 则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol-1。‎ ‎②燃烧a g CH4生成二氧化碳气体和液态水,放出热量44.5kJ。经测定,生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀,则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1= kJ·mol-1,a= 。‎ ‎(3)金刚石和石墨为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成-氧化碳,在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①在通常状况下,金刚石和石墨的稳定性较大的是 (填“金刚石”或“石墨”);石墨的燃烧热为 kJ·mol-1。‎ ‎②12 g石墨在-定量空气中燃烧,生成36 g气体,该过程放出的热量为 kJ。‎ ‎18.(12分)高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题:‎ ‎(1)实验室常用高锰酸钾制备氧气。‎ ‎①该反应的还原产物是 (写化学式),每生成1 g O2转移 mol电子。‎ ‎②高锰酸钾完全分解后,将固体生成物溶于水后过滤,向滤液中通入过量的二氧化碳。充分反应后过滤,得到二氧化锰,将滤液再经过重结晶分离,可得到高锰酸钾和碳酸氢钾。写出上述过程发生反应的化学方程式: 。‎ ‎(2)实验室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液,测定KMnO4溶液浓度。步骤如下:‎ I.将-定量的高锰酸钾加入烧杯中,倒入蒸馏水使其溶解;‎ II.取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O,摩尔质量126 g·mol-1)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗V mL KMnO4溶液。‎ ‎①高锰酸钾溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎②滴定到达终点的现象是 。‎ ‎③该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用相关字母表示)。‎ ‎19.(14分)已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)C(g)。回答下列问题:‎ ‎(1)图1是反应A(g)+2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0。‎ ‎②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 (填“>”“<”或“=”)K2。在T1温度下,向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol A(g)和2 mol B(g),测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为 。‎ ‎③若容器容积不变,下列措施可增加A转化率的是 (填字母)。‎ a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 ‎(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中,分别研究在230°C、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是 ℃;该温度下,若反应物A的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常数为 (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为 。‎ ‎20.(14分)中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃(DMTO)技术”‎ 获得国家科学技术发明一等奖,该技术先由煤气化制合成气,再由合成气制甲醇和氨气,鼓后由甲醇制乙烯和丙烯。‎ ‎(1)煤气化包含一系列化学反应。已知热化学方程式:‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+131 kJ·mol-1;‎ C(s)+CO2(g)2CO(g) △H2=+172 kJ·mol-1;‎ 则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3= kJ·mol-1;‎ ‎(2)以投料比合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。回答下列问题:‎ ‎①△H (填“>”或“<”)0。‎ ‎②P1 (填“>”或“<”)P2。‎ ‎③5MPa、200℃时,M点的v(CO)正 (填“>”或“<”)v(CO)逆。‎ ‎④若起始时提高投料比,则CO的平衡转化率将 (“增大”或“减小”)。‎ ‎⑤参照下表,实际工业生产中大多采用5MPa和230~270℃,其优点是 。‎ ‎(3)N2和H2生成NH3的反应为N2(g)+H2(g)NH3(g) △H(298K)=-46.2kJ·mol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态):‎ 化学吸附:N2(g)2N;H2(g)2H 表面反应:N+HNH;NH+HNH2;NH2+HNH3;‎ 脱附:NH3NH3(g)‎ 其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。‎ ‎①有利于提高合成氨平衡产率的条件有 (填字母)。‎ A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂 ‎②标准平衡常数,其中为标准压强(1×105Pa),p(NH3),p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压,如p(NH3)=x(NH3)p,p为平衡总压,x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。‎ 已知起始时向一密闭容器中投入mol N2和a mol H2,反应N2(g)+ H2(g)NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω,则该反应的= (用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是 (填字母)。‎ ‎ ‎

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