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  • 2021-08-23 发布

高中化学历年高考题分类汇编6化学平衡-选择题-练习

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六、化学平衡 选择题 练习(一)‎ ‎(2011天津卷)6.向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 ‎ B.反应物浓度:a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.时,SO2的转化率:a—b段小于b—c段 ‎(2011北京)12.已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在‎0℃‎和‎20℃‎下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是 A.b代表0  ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B.反应进行到20min末,H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎(2011四川)13.可逆反应①X(g)+2Y(g )2Z(g) 、②‎2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:‎ 下列判断正确的是( )‎ A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11‎ D.在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数相等 ‎(2011江苏)10.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 ‎(2011江苏)‎15.700℃‎时,向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:‎ CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是(双选)‎ A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.4mol。‎ C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至‎800℃‎,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 ‎(2010北京)12.某温度下, CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%‎ B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 ‎(2010天津)6.下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示‎25℃‎时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H‎2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 ‎(2010安徽)10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:‎ ‎2 NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2 N2(g)+3H2O(g) H<0‎ 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 ‎(2010重庆)10.COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g);△H>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体,能提高 COCl2转化率的是 A ①②④ B ①④⑥ C ②③⑤ D ③⑤⑥‎ ‎(2010上海)17、据报道,在‎300℃‎、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。‎ ‎2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g)‎ 下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B. 反应需在‎300℃‎进行可推测该反应是吸热反应 C. 充入大量CO2 气体可提高H2的转化率 D. 从平衡混合气体分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ‎(2009海南)4.在‎25℃‎时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是:‎ A.反应达到平衡时,X的转化率为50%‎ B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600‎ C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎(2009北京)9.已知H2(g)+ I2(g) 2HI(g)ΔH < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2‎ ‎(2009宁夏)10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:‎ ‎,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ 溶液 稀 V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎(2009宁夏)13. 在一定温度下,反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ ‎(2009全国一)13.下图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线:‎ 下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后,反应就终止了 B.的平衡转化率为85%‎ C.若升高温度,的平衡转化率将大于85% D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减少 ‎(2009重庆)13.各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 ‎(2009四川)13.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应 mX(g) nY(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:‎ ‎ 气体体积 C(Y)/mol·L-1‎ 温度℃‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎100‎ ‎1.00‎ ‎0.75‎ ‎0.53‎ ‎200‎ ‎1.20‎ ‎0.90‎ ‎0.63‎ ‎300‎ ‎1.30‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ 下列说法正确的是 A.m>n B.Q<0‎ C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 ‎(2009广东)15、取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是(双选)‎ ‎(2011天津卷)6.D(2011北京)12.D(2011四川)13.C(2011江苏)10.C ‎(2011江苏)15.BC(2010北京)12.C(2010天津)6.B(2010安徽)10.C ‎(2010重庆)10.B(2010上海)17、B(2009海南)4.C(2009北京)9.C ‎(2009宁夏)10.D(2009宁夏)13.B(2009全国一)13.B(2009重庆)13.D ‎(2009四川)13.C(2009广东)15、BD 六、化学平衡 选择题 练习(二)‎ ‎(2009江苏)14.I2在KI溶液中存在下列平衡:‎ I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)‎ 某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(双选)‎ A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的H>0‎ B. 若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2‎ C. 若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆 D. 状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 ‎(2008全国一)11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎(2008全国二)13.在相同温度和压强下,对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 实验 CO2‎ H2‎ CO H2O 甲 a mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 乙 ‎2a‎ mol a mol ‎0 mol ‎0 mol 丙 ‎0 mol ‎0 mol a mol a mol 丁 a mol ‎0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n (CO)的大小顺序是 A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 ‎(2008宁夏卷)12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:‎ ‎ ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ ‎ 达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反映①的平衡常数为 T1‎ 碘化氢的量 时 间 T2‎ A.9 B‎.16 C.20 D. 25‎ ‎(2008四川卷)8.在密闭容器中进行如下反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是 A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0‎ C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0‎ ‎(2008北京卷)12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:‎ SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0)‎ 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)‎ D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ‎(2008山东卷)14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= ‎。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO + H2 CO2 + H2 ‎ ‎(2008广东卷B)8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 ‎(2007北京)10.一定条件下,体积为‎10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:‎ ‎ 2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)‎ B.将容器体积变为‎20L,Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0‎ ‎(2007宁夏)13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%‎ ‎(2007全国1)13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 ‎(2007全国2)6.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 ‎ (2007四川)13.向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g) CO2+H2。‎ ‎ 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ‎ A.0.5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2‎ ‎ B.1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2‎ ‎ C.0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2‎ ‎ D.0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2‎ 答案 ‎(2009江苏)14.BC(2008全国一)11.C(2008全国二)13.A(2008宁夏卷)12.C ‎(2008四川卷)8.D(2008北京卷)12.D(2008山东卷)14.A(2008广东卷B)8.A ‎(2007北京)10、A(2007宁夏)13.A ‎(2007全国1)13.C(2007全国2)6.A(2007四川)13.B

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