化学卷·2018届河北省唐山一中高二上学期12月月考（2016 8页

唐山一中高二年级 2016 年 12 月份考试 化学试卷 命题人：赵广柱 审核人：李丽双 说明： 1． 考试时间 90 分钟，满分 100 分。2．将卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝 黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不 要误填学号，答题卡占后５位。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 卷 Ⅰ(选择题 共 50 分) 一．选择题（共 25 小题，每小题 2 分，计 50 分。每小题只有一个正确选项） 1．下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1 B．NaHSO3 C．NaOH D．CH3CH2OH 2．下列有关甲烷的说法中错误的是 A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH 变小、呈中性 4．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增 加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反 应的速率 5．在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们 恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 7．下列说法正确的是 A．若 H2O2 分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流 的阴极 保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H2 V2O5 △ 高温、高压 催化剂 浓硫酸 Δ 180℃ 催化剂 充电 放电 催化剂 Δ 放电 充电 2NH3 达到平衡时， 3v 正 (H2) = 2v 逆(NH3) 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸 B．常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)<1×10-7mol／L C．AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 D．工业上 SO2 转化为 SO3 用五氧化二钒作为催化剂 9．中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为： ① 2 2 3Na+CO C( )+C( )+Na CO一定条件 金刚石 石墨 (未配平) 该方法比 1955 年 人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 ② 101800 C 1.2 10 PaC( ) C( ) 石墨 金刚石 。以下表述正确的是 A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C．在反应①中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物 10．已知反应：①101kPa 时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) + OHˉ(aq) == H2O(l)；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 11．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或 FeCl3 可作净水剂 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 12．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域 应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为 2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示 意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a 是甲醇，b 是氧气 C．质子从 M 电极区穿过交换膜移向 N 电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 13．下列有关说法正确的是 A．298K 时，反应 2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产 生，说明 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D．常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 14．下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3 －、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4 ＋、SiO32－、NO3 － D．K＋、Cl－、SO42－、NO3 － 15．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其 消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 ℃升温至 t2 ℃时，溶质的质量分数 B＝A D．丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓 度的 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液 16．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基 人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土 铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快 反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3 和＋4，且 Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说 法正确的是 A．用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈 B．将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO4）2 溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋ Fe3＋ C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 17．向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体 积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3 － )>c(OH－) B．CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变 C．室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4 ＋ )>c(OH－) D．0.1mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH) 19．某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.3×10-4 ，CaF2 的溶度积常数 Ksp=1.46×10-10。在该温度下 取浓度为 0.31 mol·L-1 的 HF 与浓度为 0.002 mol·L-1 的 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的 是 A．该温度下，0.31 mol·L-1 的 HF 溶液的 pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀 D．向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小 20．将 0.2mol·L－1HCN 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关 系式中正确的是 A．c（HCN）c(C1-)=c(I-) C．CO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 24．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷 25．化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+(aq) + MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时 c(Cu2+)=c(Mn2+) B．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小 C．往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 +)变大 D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS) Ksp(CuS) 卷Ⅱ(非选择题 共 50 分) 二．填空题（计 50 分） 26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。 Ⅰ、实验步骤： (1)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL________(填仪器名称)中定 容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 ________作指示剂。 (3)读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置 如右图所示，则此时的读数为________mL。 (4)滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。 Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ、数据处理与讨论： (1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。 (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想 用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸 的________(填写序号)。 a．pH b．沸点 c．电离常数 d．溶解度 (3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 27．Ⅰ、在 t℃时，某 NaOH 稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知 a＋ b＝12，则 (1)该温度下水的离子积常数 KW＝________。 (2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。 (3)在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶 液的 pH＝________。 Ⅱ、现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋 酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (4)① 、 ② 、 ③ 、 ④ 四 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 H ＋ 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 填 序 号)__________________。 (5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中 NH ＋ 4 浓度由大到小的顺序是 (填序号)____________________。 (6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。 A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋ 4 ) B．c(Na＋)＝0.1 mol/L C．c(Na＋)＋c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＋c(OH－) D．c(H＋)>c(OH－) Ⅲ、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性， 求该温度下 NH3·H2O 的电离常数________ 28．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入 2 mol N2、 3 mol H2，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成 NH3 的物质的量为 m mol。 (1)相同温度下，在乙中加入 4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反 应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)； 若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量为 ________mol。 A．小于 m B．等于 m C．在 m～2m 之间 D．等于 2m E．大于 2m (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时， 各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2 和 ________mol H2。 29．(A)(普班和实验班必做) Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________ Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图 装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 （3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换 膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 （4）制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”或“D”)导出。 （5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为 ____________________________________________________。 29．（B）（英才班必做） Ⅰ、目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。 (1)图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2 的电极反 应式为___________________________________________。 (2)电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交 换膜的阳离子的物质的量为________mol Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋ K2SO4 ＋ 8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。 回答下列问题： (3)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)。 (4)电池工作时，盐桥中的 SO 2－ 4 移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 (5) 甲烧杯中的电极反应式为 (6)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4 浓度变为 1.5 mol·L － 1，则反应中转移的电子为 ________mol。 唐山一中高二年级 2016 年 12 月份考试 化学试卷参考答案 1.A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.B 14.D 15.C 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D 21.B 22.A 23.A 24.B 25.A 26．Ⅰ、(1) 容量瓶 (2) 酚酞 (3) 0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在 半分钟内不褪色 Ⅲ、(1) 4.500 (2) c (3) ab 27．Ⅰ、 (1) 10－12 mol2·L－2 (2) 10－b－10－a (3) 11 Ⅱ、(4) ④>②>③>① (5) ⑦>④>⑤>⑧ (6) A Ⅲ、（a-b）10-7/b 28．(1) D E (2) 0.5 0 29．(A)(普班和实验班必做) Ⅰ、(1)2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4 (2)2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ (反应条件:通电) Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 （4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 29．（B）（英才班必做） Ⅰ、（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋ （2）0.01 Ⅱ、 (3)a (4)乙 (5) MnO－ 4 ＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (6) 0.5