2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案 6页

‎2017-2018学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学 可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）‎ ‎ 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环 ‎ 境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 ‎2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　) ‎ ‎ A、2A+3B=2C B、A+3B=2C ‎ C、3A+B=2C D、A+B=C ‎3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 （ ）‎ A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 ‎ C．加蒸馏水 D．升高温度 ‎4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)‎ A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0 B. 2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH>0‎ C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎5. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃‎ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．氨气是弱电解质，铜是强电解质 C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多 ‎7. 下列叙述中正确的是(　　)‎ A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)·c(OH−)=1×10−14‎ B．c(H+)=1.0×10−7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．相同温度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小 ‎8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符 ‎ 的是 (　　)‎ A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 ‎9. 已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说 ‎ 法中不正确的是(　　)‎ A．t1”、“<”或“=”）0。‎ ‎（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ Ⅰ T1‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ T1‎ ‎0.40‎ a a Ⅲ T2‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ ‎①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）‎ ‎②容器Ⅱ中a=______。‎ ‎③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。‎ A．容器中气体压强不再变化 B．用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1‎ C．混合气体的密度不变 D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1‎ E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)‎