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- 2021-08-23 发布
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一
二
一、共价键的基本知识
1
.
定义
:
原子间通过
共用电子对
所形成的相互作用
,
叫做共价键。
2
.
成键粒子
:
原子
,
一般为
非金属元素原子
(
相同或不相同
)
或
金属
元素原子与
非金属
元素原子。
3
.
成键本质
:
在原子之间形成
共用电子对
。
4
.
共价键的形成条件
:
非金属元素的原子之间形成
共价键
,
大多数电负性之差
小于
1.7
的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。
5
.
共价键的特征
:
饱和性和方向性。
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一
二
试分析
AlF
3
和
AlCl
3
这两种化合物的化学键类型。
答案
:
查表知
Al
、
F
、
Cl
元素的电负性分别为
1.5
、
4.0
、
3.0,Al
和
F
的电负性差值为
2.5>1.7,Al
和
Cl
的电负性差值为
1.5<1.7,
故
AlF
3
中含有的是离子键
,AlCl
3
中含有的是共价键。
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一
二
二、共价键的类型
1
.
σ
键
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一
二
2
.
π
键
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一
二
观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答
:
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个
σ
键和几个
π
键组成
?
答案
:
乙烷分子中的共价键由
7
个
σ
键组成
;
乙烯分子中的共价键由
5
个
σ
键和
1
个
π
键组成
;
乙炔分子中的共价键由
3
个
σ
键和
2
个
π
键组成。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一、共价键形成的本质
当成键原子相互接近时
,
原子轨道发生重叠
,
自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对
,
两原子核间的电子云密度增加
,
体系的能量降低。
共价键的形成一定伴随着能量变化
,
表现为放出能量
(
热量
)
如
:
形成
1 mol H—H
键释放的最低能量为
436.0 kJ
。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
为什么
2
个氢原子合成
1
个氢分子
,2
个氯原子合成
1
个氯分子
,
而不是
3
或
4
个呢
?
为什么
1
个氢原子和
1
个氯原子结合成
1
个氯化氢分子
,
而不是以其他的个数比相结合呢
?
由此说明共价键具有什么特征
?
答案
:
由氢原子和氯原子的电子排布图
,
可知两个原子都有一个未成对的电子
,
从分子的形成过程来看
,
未成对的电子能形成共用电子对
,
在
H
2
、
HCl
、
Cl
2
分子中
,
由两个原子各提供一个未成对电子形成一对共用电子对
,
因此
H
2
、
HCl
、
Cl
2
只能由两个原子形成
,
而不是
3
或
4
个。这说明原子间形成的共价键有一定的饱和性。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
【例
1
】
下列不属于共价键成键因素的是
(
)
A.
共用电子对在两原子核之间出现的概率大
B.
共用的电子必须配对
C.
成键后体系能量降低
,
趋于稳定
D.
两原子核体积大小要适中
解析
:
当成键原子相互靠近时
,
原子轨道发生重叠
,
自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对
,
两原子核间的电子云密度增加
,
体系的能量降低。
答案
:
D
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
下列说法正确的是
(
) (
导学号
52700022)
A.Cl
2
是双原子分子
,H
2
S
是三原子分子
,
这是由共价键的方向性决定的
B.H
2
O
与
H
2
S
的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.
并非所有的共价键都有方向性
D.
两原子轨道发生重叠后
,
电子在两核间出现的概率减小
解析
:
s
轨道是球形对称
,
所以
s
-
s
σ
键无方向性
,
其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
,
共价键的方向性决定了分子的立体结构。
答案
:
C
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
二、
σ
键和
π
键的比较
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
【例
2
】
下列有关化学键类型的判断正确的是
(
)
A.
全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B.
所有物质中都存在化学键
C.
已知乙炔的结构式为
H—C
≡
C—H,
则乙炔分子中存在
2
个
σ
键
(C—H)
和
3
个
π
键
(C
≡
C)
D.
乙烷分子中只存在
σ
键
,
即
6
个
C—H
键和
1
个
C—C
键都为
σ
键
,
不存在
π
键
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
解析
:
NH
4
Cl
全部是由非金属元素组成的
,
却存在离子键
,A
项错
;
稀有气体元素原子本身达到稳定结构
,
稀有气体分子中不存在
化学
键
,B
项错
;
单键都为
σ
键
,
乙烷分子的结构式为
,
分子中的
6
个
C—H
键和
1
个
C—C
键都为
σ
键
,D
项正确
;
共价双键中有一个为
σ
键
,
另一个为
π
键
,
共价三键中有一个为
σ
键
,
另外两个为
π
键
,
故乙炔
(H—C
≡
C—H)
分子中有
2
个
C—H
σ
键
,C
≡
C
键中有
1
个
σ
键、
2
个
π
键
,C
项错。
答案
:
D
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
下列分子中的
σ
键是由两个原子的
s
轨道以
“
头碰头
”
方式重叠构建而成的是
(
)
A.H
2
B.HCl C.Cl
2
D.F
2
解析
:
A
项
,H
2
中的
σ
键是由两个
1
s
轨道重叠形成的
;B
项
,HCl
中的
σ
键是由氢原子的
1s
轨道与氯原子的
3p
轨道重叠形成的
;C
项
,Cl
2
中的
σ
键是由两个
3p
轨道重叠形成的
;D
项
,F
2
中的
σ
键是由两个
2p
轨道重叠形成的。
答案
:
A