安徽省三人行名校联盟2020届高三上学期10月联考试题 化学 9页

安徽省三人行名校联盟 ‎2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考 化学试卷 考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。‎ ‎2.试卷结构：分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。‎ ‎3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56‎ 第I卷(选择题 共54分)‎ 本卷共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。‎ ‎1.化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是 选项 事实 解释 A 单晶硅用于制造光导纤维 单晶硅可使光发生全反射 B 用乙醇洗去织物上的油污 乙醇能与油污发生取代反应 C 利用铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 ‎2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋‎ B.0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一 C.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－‎ D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋‎ ‎3.下列物质的制备与工业生产相符的是 ‎①NH3NOHNO3‎ ‎②浓HClCl2漂白粉 ‎③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg ‎④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤‎ ‎4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是 A.3 g HD中，中子数为NA B.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有0.1 mol H＋‎ D.将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数小于0.1NA ‎5.下列有关化学用语表示正确的是 A.239Pu比235U原子核内多4个中子 B.肼(N2H4)的电子式为：‎ C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－‎ D.过氧化氢的电子式：‎ ‎6.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是 A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B.恒容，充入He C.恒压，充入He D.恒压，充入N2‎ ‎7.下列实验中，能达到实验目的的是 ‎8.下列离子方程式中正确的是 A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2‎ C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O ‎9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，‎ 溴水褪色 再将生成的气体通入溴水中 石蜡油催化裂解生成不饱和烃 B 将湿润的KI－淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Br2‎ C 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液 出现沉淀 沉淀只有AgBr D 将NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中 出现沉淀 Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)‎ ‎10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是 A.BeCl2溶液pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2‎ B.Na2BeO2溶液pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeO C.Be(OH) 2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物 ‎11.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑下列说法正确的是 A.该反应的氧化剂只有Cu2O B.Cu2S既是氧化剂又是还原剂 C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 ‎12.某同学学习元素周期律后，作出以下推测，具中错误的是 A.Ra是第七周期第IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 B.Sb是第四周期第VA族的元素，推测SbH3比NH3稳定 C.Cs的原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.Cl的核电荷数比Al大，推测Cl的半径比Al的半径小 ‎13.一种治疗皮肤病的药物结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.该有机物能使酸性高锰酸钾褪色 B.该有机物能发生加成反应 C.该分子中，所有碳原子可能处于同一平面 D.l mol该有机物与足量Na反应产生2 g H2‎ ‎14.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：‎ 下列说法正确的是 A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0‎ B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0‎ C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)‎ D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3‎ ‎15.臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中电晕放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是 A.两种方法都是将电能转化为化学能 B.电晕放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体 C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋‎ D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a ‎16.2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A.X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C.Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 ‎17.脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺 下列说法不正确的是 A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀 B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀 C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物 D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物 ‎18.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是 A.滴定前溶液pH值约为3‎ B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂 C.到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)‎ D.到达第三个计量点时，微热溶液，c(A3－)/c(H2A－)会增大 第II卷(非选择题 共46分)‎ ‎19.(10分)X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体；Z与R同主族，R的一种固体单质在空气中易自燃；Y、W最外层电子数之和是Z的2倍，W有W2、W3两种常见单质；含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、W、R、Q原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ；请写出Z在周期表中的位置 。‎ ‎(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料，请写出它的电子式 。‎ ‎(3)请设计实验比较Z与R元素的非金属性强弱 。‎ ‎(4)X、Y形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是 。(写化学式)‎ ‎(5)R的简单氢化物具有强还原性，将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比1：2反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序 。‎ ‎20.(10分)某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：‎ 摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；1000C开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。‎ I.制备摩尔盐 ‎(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用 加热方式。‎ ‎(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用 洗涤。‎ ‎(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMNO4溶液20.00 ml，则该产品的纯度为 。‎ II.探究摩尔盐受热分解的产物 ‎(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。‎ ‎①所选用装置的正确连接顺序为 。(可选部分仪器，填装置的字母序号)‎ ‎②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 。‎ ‎(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。‎ ‎①D装置中试剂的作用是 。‎ ‎②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式 。‎ ‎21.(13分)硫酸镍(NiSO4)是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、印染等工业。以含镍废催化剂(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、碱的杂质)为原料生产NiSO4·7H2O晶体的两种工艺流程如下：‎ 流程一：‎ 流程二：‎ 已知：部分金属氢氧化物的Ksp近似值如下表所示：‎ 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－39‎ ‎10－34‎ ‎10－15‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X (填“相同”或“不相同”)；流程一中滤渣C和流程二中滤渣II (填“相同”或“不相同”)。流程二中滤渣I是 。‎ ‎(2)流程一中“碱浸”时发生反应的离子方程式为 、 。‎ ‎(3)流程二中“净化除杂”包含了两步操作过程：第一步，加入氧化剂H2O2，发生反应的离子方程式是 ；第二步，调节溶液的pH。‎ ‎(4)分析比较流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是 、 、过滤、洗涤、干燥，即得产物。‎ ‎(5)由己知信息列式计算：常温下，Ni2＋完全沉淀时的pH值 。‎ ‎22.(13分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。‎ ‎(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：‎ 化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H>0‎ A kJ/mol b kJ/mol K1‎ ‎4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H<0‎ e kJ/mol d kJ/mol K2‎ 请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式： ，t℃时该反应的平衡常数为 (用K1和K2表示)。‎ ‎(2)工业合成氨的原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。‎ ‎①图甲中0～t1 min内，v(N2)＝ mol·L－1·min－1；b点的v(H2)正 a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎②图乙中，b点时N2的物质的量分数 。‎ ‎③己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡 (填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。‎ ‎(3)①科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式： 。‎ ‎②理论上电池工作时，每消耗标准状况下2.24 L O2时，可产生的电量为 (法拉第常数为96500C/ mol)。‎