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- 2021-08-23 发布
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1.2《
人工固氮技术─合成氨
》
教学目标
知识与能力
1.
利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题;
2.
了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。
教学重点、难点
:利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。
探究建议
:参观化工厂或观看有关的影像资料片,考察企业的选址情况,收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投资和成本核算等资料,撰写考察报告。
课时划分
:一课时
1.
在新疆与青海交界处有一山谷,人称魔鬼谷。每当人畜进入后,经常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛,四季常青。请解释原因。
N
2
+ O
2
=
=
==
2NO
放电或高温
2NO
+ O
2
= 2NO
2
3NO
2
+ H
2
O = 2HNO
3
+ NO
雷雨发庄稼
神秘的魔鬼谷
氮的固定
将游离态氮转化为化合态氮的方法叫
氮的固定
.
人工固氮技术
—
合成氨
N
2
(g)
+ 3H
2
(g)
2NH
3
(g)
(
放热
)
(
一
)
工业合成氨的反应原理
加温高压
催化剂
思考
:
根据勒夏特列原理分析讨论合成氨
工业适宜的反应条件
?
一、合成氨的反应原理
试纸变兰色
1
)
浓度:使用过量的氮气
。
2
)
温度:
400
~
500℃
;
3
)高
压
:10MPa~30MPa
;
4
)
催化剂
(
加快反应速率
)
:铁
(
二
)
工业合成氨的反应条件
N
2
(g)
+ 3H
2
(g)
2NH
3
(g)
高温高压
催化剂
(
放热
)
(
三
)
工业合成氨的原料选择
思考
:
工业合成氨时
N
2
取自于什么物质
?H
2
又来源于哪里
?
N
2
主要来源于
____
氢气主要来源于
____
空气
(
从空气中分离出
N2
有哪些方法
?)
水和碳氢化合物
C+H
2
O===CO+H
2
(
试写出
C
与水制取氢气的化学方程式
)
CH
4
+H
2
O===3H
2
+CO CH
4
+2H
2
O===4H
2
+CO
2
催化剂
催化剂
想一想
:
制取原料气的过程中常混有的气体杂质有
__________
CO,CO
2
和
H
2
S
(
如何净化
)
(
四
)
工业合成氨的四个生产过程
:
四个生产过程
:
造气
,
净化,合成,分离
(
五
)
工业合成氨的工业流程
:
1
、用图式表示合成氨的流程:
原料气的制取
净化
合成
分离
液氨
(
五
)
工业合成氨的工业流程
:
合成氨的实地照片
阅读书本P14~P15页后总结.
(
五
)
合成氨工业的发展
小结:
工业合成氨
:
(1)
原理
:
(2)
条件
:
(3)
生产过程
:
(4)
三废处理
:
练习:
1.合成氨所需的 可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为: (正反应放热),下列措施中,能提高
CO
转化率的是( )
A
.增大压强
B
.降低温度
C
.增大水蒸气浓度
D
.加催化剂
2.合成氨工业有下列流程:①原料气制备;②氨的合成;③原料气净化和压缩;④氨的分离。其先后顺序为( )
A
.①②③④
B
.①③②④
C
.④③②①
D
.②③④①
C
B
简单介绍科学家哈伯:
弗里茨
.
哈泊:德国化学家,出生于一个犹太富商家中。
1900
年获得博士学位。
1908
年
7
月首次合成氨气,
1909
年
7
月建成每小时生产
90
克氨气的实验装置,
1918
年获得诺贝尔化学奖。
氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产,提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及
TNT
炸药。由于以上原因,德国才能将第一次 世界大战延续了几年。
哈伯首创了使用化学毒剂的化学战,在第一次世界大战中有
130
万人受到化学战的伤害,其中
9
万人死亡。